Качественные реакции на ионы. Реакции обнаружения

Cu²⁺ - добавление щелочи КОН – выпадение голубого осадка Cu(OH)₂

Fe²⁺ - добавление щелочи КОН – выпадение зеленого осадка Fe(OH)₂ постепенно буреющего

Fe³⁺ - добавление щелочи КОН – выпадение бурого осадка Fe(OH)₃

Pb²⁺ - добавление KI – выпадение золотистого осадка PbI₂

Ag⁺ - добавление KCl или HCl – выпадение белого осадка AgCl, нерастворимого в кислотах

Ва²⁺ - добавление H₂SO­₄ – выпадение белого осадка ВаSO₄, нерастворимого в кислотах

Са²⁺ - добавление Na₂CO₃ – выпадение белого осадка СаCO₃, который при добавлении кислоты растворяется и выделяется углекислый газ СО₂

Zn²⁺ Al³⁺ - добавление щелочи КОН, при этом выпадает белый осадок, который растворяется при дальнейшем добавлении щелочи

NH₄⁺ - добавление щелочи КОН – выделяется бесцветный газ аммиак NH₃

SO₄^2- - добавление BaCl₂ при этом выпадает белый осадок ВаSO₄, нерастворимый в кислотах

NO₃^- - добавление концентрированной серной кислоты, выделяется бурый газ NO₂

S^2- - добавление кислоты, выделяется газ с запахом тухлых яиц H₂S, или добавить Pb(NO₃)₂, выпадет черный осадок  PbS

SO₃^2- - добавить кислоту, при этом выделиться бесцветный газ SO₂

PO₄^3- - добавить СaCl₂ выпадет белый осадок Са₃(РО₄)₂ или добавить AgNO₃, выпадет желтый осадок Ag₃ PO₄

CO₃^2- - добавить СaCl₂ выпадение белого осадка СаCO₃, который при добавлении кислоты растворяется и выделяется углекислый газ СО₂

Или добавить кислоту и выделится газ СО₂

SiO₃^2- - добавить кислоту и выпадет белый осадок Н₂SiO₃

Cl^-­ добавить AgNO₃  выпадет белый осадок AgCl не растворимый в кислотах

Br^-  добавить AgNO₃  выпадет желтоватый осадок AgBr не растворимый в кислотах

I- Добавить азотную кислоту, перекись водорода, перманганат калия или другой сильный окислитель, при этом выпадет фиолетовый осадок I₂

Алканы, краткая характеристика и свойства. Метан

Алканы – это предельные углеводороды, общая молекулярная формула которых C_nH_2n+2

 

К алканам относится следующий ряд веществ (гомологический ряд):

 

Молекулярная формула	Краткая структурная формула	название
СН4	СН4	метан
С2Н6	СН3–СН3	этан
С3Н8	СН3–СН2–СН3	пропан
С4Н10	СН3–СН2–СН2–СН3	бутан
С5Н12	СН3–СН2–СН2–СН2–СН3	пентан
С6Н14	СН3–СН2–СН2–СН2–СН2–СН3	гексан
С7Н16	СН3–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН3	гептан
С8Н18	СН3–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН3	октан
С9Н20	СН3–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН3	нонан
С10Н22	СН3–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН2–СН3	декан

 

Метан – газ без цвета и запаха, легче воздуха, взрывоопасен, является предельным углеводородом, все связи одинарные, прочные, насыщенные,

 

 

Валентность атома С во всех органических соединениях равна IV

Алканы вступают в реакции замещения с галогенами (хлором, бромом) на свету, также с азотной и серной кислотой, могут разлагаться с отщеплением водорода или разлагаться на две более мелких углеводорода (крекинг). Они не растворимы в воде, и поэтому с ней не реагируют

При горении в кислороде (на воздухе) образуют СО₂ и воду

2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О