Индивидуальные задания для самостоятельной работы студентов по теме: «Титриметрический анализ»

 

Вариант №1

1. Какой объем 0,1050 н раствора гидроксида натрия расходуется на титрование 15 мл 0,0855 н раствора серной кислоты?

2. Какой объем раствора азотной кислоты (с плотностью 1,18г/см³) надо взять для приготовления 250 мл приблизительно 0,1 н раствора?

3. Что такое точка эквивалентности, как ее определяют?

 

Вариант №2

1. На титрование 25 мл 0,1210 н раствора гидроксида калия израсходовано 22,4 мл раствора хлороводородной кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора НСI.

2. Какой объем раствора гидроксида натрия (с плотностью 1,285г/см³ ) надо взять для приготовления 200 мл 0,5 н раствора?

3.  Что такое первичные стандартные растворы? Каковы требования, предъявляемые к первичным стандартным веществам?

 

Вариант №3

1. Какой объем 0,09820 н раствора серной кислоты расходуется на титрование 25 мл 0,1120 н раствора гидроксида калия?

2. Какой объем раствора соляной кислоты (с плотностью равной 1,068г/см³) необходим для приготовления 500 мл приблизительно 0,1 н раствора?

3.  Как приготовить раствор тетрабората натрия? Напишите уравнения реакций и расчетные формулы.

 

Вариант №4

1. Какой объем раствора 0,1180 н раствора гидроксида натрия расходуется на титрование 20 мл 0,0990 н раствора щавелевой кислоты?

2. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора НNО₃ с массовой долей 50%.

3. Почему, устанавливая титр раствора, пользуются той же мерной посудой, что и при выполнении самого определения? Перечислите виды мерной посуды.

 

Вариант №5

1. Какой объем 0,0995 н раствора азотной кислоты расходуется на титрование 15 мл 0,1280н раствора гидрокси да натрия?

2. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора гидроксида калия с массовой долей 44%.

3. Что такое титр раствора, титрование, титрант?

 

Вариант №6

1. Какой объем 0,1120н раствора соляной кислоты расходуется на титрование 25 мл 0,0820н раствора гидроксида натрия?

2. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора аммиака с массовой долей NН₃ равной 18%.

3. Вторичный стандартный раствор, его стандартизация.

 

 

Вариант №7

1. На титрование 25 мл 0,1120н раствора гидроксида калия израсходовано 18,9 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора Н₂SО₄.

2. Какой объем раствора азотной кислоты (с плотностью 1,22г/см³) надо взять для приготовления 250 мл приблизительно 0,15н раствор а?

3. Дайте определение понятиям: титрант, титрованный раствор.

 

Вариант №8

1. Какой объем 0,1160н раствора азотной кислоты расходуется на титрование 20 мл 0,0955н раствора гидроксида натрия?

2. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора гидроксида калия с массовой долей 54%.

3. Что такое конечная точка титрования, степень оттитрованности, кривая титрования?

 

Вариант №9

1.Навеску хлорида кальция массой 1,1100 г растворили в мерной колбе объемом 200 мл и довели объем до метки. Рассчитайте титр, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора.

2. Какой объем раствора серной кислоты (с плотностью равной 1,415г/см³) необходим для приготовления 600мл приблизительно 0,2н раствора?

3. Что такое прямое титрование, обратное титрование?

 

 

Вариант №10

1. На титрование 30мл 0,1060н раствора уксусной кислоты затрачено 22,8 мл раствора гидроксида натрия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов и титр полученного раствора.

2. Какой объем раствора соляной кислоты (с плотностью равной 1,098г/см³) необходим для приготовления 400мл приблизительно 0,15н раствора?

3.Первичные стандартные растворы. Требования, предъявляемые к первичным стандартным веществам.

 

Вариант №11

1. Какой объем раствора азотной кислоты расходуется на титрование 15мл 0,1280н раствора гидроксида натрия?

2. Навеску нитрата кальция массой 0,8200г растворили в мерной колбе объемом 50мл и довели объем раствора водой до метки. Рассчитайте титр, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов полученного раствора.

3. Что такое титрование, титр раствора, титрант?

 

Вариант №12

1. Какой смысл заключен в выражениях: и ? Вычислить титр HCl по карбонату натрия, если титр самой кислоты равен 0,003647 г/мл.

2. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора азотной кислоты с массовой долей НNО₃ равной 74%.

3. Что такое фиксанал? Как готовится вторичный стандартный раствор?

 

Вариант №13

1. Какой объем 0,1500 н раствора NaOH пойдет на титрование: а) 21,00 мл 0,1133 н раствора HCl; б) 21,00 мл раствора HCl с титром 0,003810?

2. Рассчитайте титр и молярную концентрацию эквивалентов раствора щавелевой кислоты, полученной растворением 94,5г ее в мерной колбе 1000мл.

3. Степень оттитрованности. Где используется значение степени оттитрованности?

 

Вариант №14

1. На титрование 10мл 0,1540н раствора гидроксида натрия затрачено 13,2мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора соляной кислоты.

2. Какой объем раствора гидроксида калия (с плотностью равной 1,10г/см³) необходим для приготовления 150мл приблизительно 0,2н раствора?

3. Что такое точка эквивалентности? Какие существуют способы определения точки эквивалентности?

 

Вариант №15

1. Чему равны молярные массы эквивалентов H₂SO₄, H₂SO₃, Mg(OH)₂ и Ba(OH)₂ в реакциях полной нейтрализации и в реакциях неполной нейтрализации?

2. На титрование 20,00 мл раствора HNO₃ затрачено 15,00 мл 0,1200 н раствора NaOH. Вычислите концентрацию, титр и массу HNO₃ в 250 мл раствора.

3. Требования к реакциям в титриметрическом анализе.