double arrow

Тема 3. Равновесие. Дисперсные системы.



Растворами называются гомогенные системы переменного состава из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия.

Закон Рауля.

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворенного вещества.

                       (ро - р)/ро = Dр/ро = n2/(n1+n2),

где ро - давление насыщенного пара над чистым растворителем,

  р - давление насыщенного пара над раствором,

  n2 -число молей растворенного вещества,

  n1 -число молей растворителя.

При диссоциации или ассоциации молекул растворенного вещества закон Рауля принимает вид:

                         Dр/ро = in2/(n1+n2).

Для разбавленных растворов

                         Dр/ро = in2/(n1+n2).

i- изотонический коэффициент показывает во сколько раз изменились свойства раствора за счет диссоциации или ассоциации.

i = (количество вещества в молях в состоянии диссоциации)/(количество вещества в молях до диссоциации).

Степень диссоциации (a), число ионов, на которые распадается одна молекула (n) и изотонический коэффициент (i) связаны между собой

                           a = (i-1)/(n-1)




Температуры кипения и замерзания растворов.

 Температура кипения разбавленного раствора нелетучего вещества выше температуры кипения чистого растворителя. Повышение температуры кипения пропорционально концентрации растворенного вещества.

Для растворов неэлектролитов        

                                       DТкип = eсm;

для растворов электролитов   

                                       DТкип = iecm,

где DТ - повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя, cm - моляльная концентрация растворенного вещества

              cm = k(1000m(р-рен.в-ва))/(M(р-рен.в-ва)m(р-ля)),

e - эбулиоскопическая постоянная (моляльное повышение температуры кипения), i - изотонический коэффициент.

Если растворитель и растворенной вещество не образуют твердого раствора, то температура замерзания раствора ниже температуры замерзания растворителя. Понижение температуры замерзания раствора пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества.    

Для растворов неэлектролитов        

                                       DТзам = kсm;

для растворов электролитов   

                                       DТзам = ikcm,

где DТ - понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания растворителя, cm - моляльная концентрация растворенного вещества



              cm = k(1000m(р-рен.в-ва))/(M(р-рен.в-ва)m(р-ля)),

k - криоскопическая постоянная (моляльное понижение температуры замерзания), i - изотонический коэффициент.

Осмотическое давление разбавленных растворов.

Осмотическое давление растворенного вещества равно гидростатическому давлению, достаточному, чтобы прекратить диффузию чистого растворителя в раствор через разделяющую их полупроницаемую перегородку. Для разбавленных растворов справедлив закон Вант-Гоффа.

Осмотическое давление при постоянной температуре пропорционально молярной концентрации растворенного вещества.

Для неэлектролитов    росм = сМRT,

для электролитов        росм = iсМRT,

где росм - осмотическое давление; сМ - молярная концентрация раствора, R - универсальная газовая постоянная, Т - абсолютная температура, i- изотонический коэффициент.



Сейчас читают про: