2020-09-24
567
ЗАНЯТИЕ № 8. Фармацевтический анализ препаратов галогенидов натрия и калия.
Натриевые и калиевые соли галогеноводородных кислот нашли широкое применение в медицине. Натрия хлорид – основная составная часть солевых и коллоидно-солевых растворов, применяемых в качестве плазмозамещающих жидкостей. Калия хлорид является антиаритмическим средством и источником ионов калия (при гипокалиемии). Он также входит в состав плазмозамещающих жидкостей. Натрия и калия бромиды применяют в качестве седативных (успокаивающих) средств внутрь и внутривенно. Иодиды применяют при недостатке йода в организме (эндемическом зобе) и некоторых воспалительных заболеваниях. Таким образом, провизор обязан уметь проводить анализ препаратов данной группы веществ.
По физическим свойствам галогениды представляют собой белые или бесцветные кристаллические вещества без запаха, соленого вкуса, легко (иодиды – очень легко) растворимые в воде. Иодиды легко растворимы также в этаноле и глицерине, хлориды и бромиды менее растворимы в этих растворителях.
|
|
|
Анализ хлоридов, бромидов, иодидов натрия и калия
| Лекарственное вещество | Химическая формула | Описание |
| Sodium Chloride (Natrii chloridum) – натрия хлорид | NaCl | Белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок запаха, соленого вкуса. |
| Potassium Chloride (Kalii chloridum) – калия хлорид | KCl | Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без вкуса, без запаха, соленого вкуса. |
| Sodium Bromide (Natrii bromidum) – натрия бромид | NaBr | Белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Гигроскопичен. |
| Potassium Bromide (Kalii bromidum) – калия бромид | KBr | Бесцветные или белые кристаллы или мелкокристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. |
| Sodium Iodide (Natrii iodidum) – натрия иодид | NaI | Белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Гигроскопичен. |
| Potassium Iodide (Kalii iodidum) – калия иодид | KI | Бесцветные или белые кубические кристаллы или белый мелкокристаллический порошок без запаха, солено-горького вкуса. Гигроскопичен. |
Для испытания галогенидов на подлинность выполняют качественные реакции на соответствующие катионы и анионы, которые включены в общую статью (ГФ XI, вып. 1, с. 159).
Качественные реакции на катион Na+:
1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в желтый цвет;
2. Образование зеленовато-желтого кристаллического осадка с цинкуранилацетатом (октаацетат-триуранилатом цинка) в уксуснокислой среде.
Качественные реакции на катион К+:
1. Окрашивание бесцветного пламени горелки в фиолетовый цвет (при рассматривании через синее стекло – пурпурно-красный).
2. Реакция с винной кислотой (в нейтральной или уксуснокислой среде) по образованию белого кристаллического осадка. Осадок гидротартрата калия растворяется в разбавленных минеральных кислотах (с образованием винной кислоты) и в растворах гидроксидов щелочных металлов с получением двухзамещенных тартратов.
|
|
|
3. Рекция с гексанитрокобальтатом (III) натрия в уксуснокислой среде (рН 4 – 6), образуется желтый кристаллический осадок.
Качественные реакции на галогенид-ионы:
1. Осадочная реакция с раствором нитрата серебра в азотнокислой среде. Образуются труднорастворимые соли галогенидов серебра, которые отличаются по окраске и по растворимости в растворе аммиака.
| Галогениды | Цвет осадка | Произведение растворимости | Растворимость в растворе аммиака |
| AgCl | Белый | 1,8 · 10-10 | Растворим |
| AgBr | Светло-желтый | 5,3 · 10-13 | Мало растворим |
| AgI | Желтый | 8,3 · 10-17 | Нерастворим |
Реакции идентификации бромидов и хлоридов проходят по одинаковой схеме.
2. Реакция окисления галогенидов до свободных галогенов, используя различные окислители. Образующиеся галогены извлекают хлороформом и наблюдают окраску хлороформного слоя. Бром окрашивает слой хлороформа в желто-бурый цвет. Иод окрашивает слой хлороформа в фиолетовый цвет.
Качественные реакции на бромиды:
1. Реакция с раствором сульфата меди (II) и концентрированной серной кислотой. Появляется черный осадок, исчезающий после добавления нескольких капель воды.
Качественные реакции на иодиды:
1. Реакция с концентрированной серной кислотой. Выделяются фиолетовые пары йода.
2. Реакция со свинца ацетатом; выпадает осадок иодида свинца желтого цвета. Если образовавшийся осадок растворить при нагревании, а затем охладить, то он снова выделяется, но уже в виде блестящих золотисто-желтых чешуек.
3. Реакция с катионом ртути (II); в результате образуется осадок оранжево-красного цвета, растворяющийся в избытке иодидов, с образованием бесцветного раствора.
Количественное определение галогенидов выполняют аргентометрическим, меркуриметрическим, меркурометрическим методами, методом ионообменной хроматографии, с последующим алкалиметрическим определением.
Натрия и калия хлориды хранят в сухом месте в плотно укупоренных банках. Бромиды и иодиды, кроме того, предохраняют от действия света (в склянках оранжевого цвета). Калиевые соли бромидов и иодидов отличаются меньшей гигроскопичностью. Они могут содержать лишь до 1% влаги, в то время как натриевые соли – до 4-5%.
Применение в медицинской практике лекарственных веществ хлоридов, бромидов, иодидов натрия и калия различно. Применяют (наружно и внутривенно) гипертонические растворы натрия хлорида (3, 5 и 10%-ные) и изотонический (0,9%-ный) раствор натрия хлорида. Калия хлорид является антиаритмическим средством и источником ионов калия (при гипокалиемии). Он также входит в состав плазмозамещающих жидкостей. Натрия и калия бромиды применяют в качестве седативных (успокаивающих) средств внутрь и внутривенно. Выпускают их в виде ампулированных 5, 10 и 20%-ных растворов по 10 мл. Иодиды применяют при недостатке йода в организме (эндемическом зобе) и некоторых воспалительных заболеваниях.
