double arrow

Теория кислот и оснований.



С позиции теории электролитической диссоциации Аррениуса,

кислотами называют электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы Н+.

По числу атомов водорода, способных отщепляться в результате диссоциации или к замещению на атомы металлов, кислоты делят на одноосновные (НСl, HNO3), двухосновные (H2SO3), трехосновные (Н3РO4) и т.д.

Подобно другим электролитам кислоты делят на слабые и сильные.

Основаниями называют электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только ионы гидроксида.

По числу гидроксид-ионов основания делят на однокислотные — NaOH; двухкислотные — Ва(ОН)2; трехкислотные — Аl(ОН)3 и т.д. Основания, образованные катионами щелочных и щелочноземельных металлов, как правило, хорошо растворимы в воде. Их называют щелочами. Большинство же оснований в воде малорастворимо.

Более полной теорией кислот и оснований является протолитическая теория Н. Брёнстеда и Т. Лоури.

Согласно этой теории (1923), основанной на переносе протона в ходе кислотно-основного взаимодействия,

кислотой называется вещество, выступающее в роли донора протонов, т.е. отдающее протон при ионизации или в ходе химической реакции,




а основанием — вещество, способное присоединить протон (акцептор протона).

С позиции этой теории, две частицы (молекулы или ионы), отличающиеся на один протон, составляют так называемую сопряженную кислотно-основную пару, находящуюся в равновесии:

Сопряженная кислота D Сопряженное основание + Н+

В рамках теории Брёнстеда — Лоури вода может рассматриваться и как кислота, и как основание. Например, во взаимодействии с уксусной кислотой вода проявляет свойства основания, а с аммиаком — свойства кислоты:

СН3СООН + Н2O (основание) D СН3СОO- + Н3О+ (сопряженная кислота)

NH3(aq) + Н2O(ж) (кислота) D NH4(aq) + OH-(aq) (сопряженное основание)

Поскольку в одних случаях вода отдает протон, в других — принимая его, ее еще называют амфипротонным растворителем.

Молекулы или ионы, способные проявлять и кислотные, и основные свойства, называют амфолитами.

Теорию, в которой понятия «кислота» и «основание» имеют более широкий смысл, сформулировал Г.Н. Льюис (1938).

Согласно теории Льюиса

Кислота — это частица (нейтральная молекула, атом или ион), обладающая вакантной орбиталью и способная образовывать ковалентную связь, принимая электронную пару.

Основание — это частица, обладающая неподеленной электронной парой и способная образовывать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму:

BF3 + NH3 → [F3B←NH3]



Сейчас читают про: