Сильные электролиты. Ионная сила и активность

Понятие константы диссоциации применимо только для слабых электролитов, для которых процесс диссоциации обратим.

Изучение электрической проводимости растворов сильных электролитов дает заниженные значения (степень диссоциации меньше 100%), что привело к введению понятия кажущейся степени диссоциации сильного электролита.

Эти явления связаны с тем, что в растворах, имеющих высокую концентрацию ионов, межионные взаимодействия достаточно сильны для того чтобы существенно понизить их подвижность и химическую активность.

Согласно статистической теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля предложенной ими в 1923 г., каждый ион под действием своего электрического поля притягивает к себе некоторое количество ионов противоположного знака, образуя так называемую ионную атмосферу.

Для количественных расчетов, касающихся растворов сильных электролитов, вместо молярных концентраций ионов используются активные концентрации, или активности (а), учитывающие вышеупомянутые межионные взаимодействия. Активная концентрация связана с молярной концентрацией иона через коэффициент активности (γ):

a = γ ∙ С.                                                       (3)

Величина коэффициента активности практически не зависит от природы иона и определяется только его собственным зарядом, а также зарядами и концентрациями всех остальных ионов в растворе.

Общая интенсивность межионных взаимодействий в растворе характеризуется ионной силой раствора (I), равной полусумме произведений концентрации каждого иона (C_i)² в растворе на квадрат его заряда (z_i):

Значения коэффициентов активности при различной ионной силе растворов приведены в справочных таблицах. Для определения активной концентрации нужно подставить найденный с помощью таблицы коэффициент активности в уравнение (3).

Чем выше значение ионной силы раствора и чем больше заряд иона тем меньше коэффициент активности, а следовательно, и активность данного иона в растворе.