Анионы сильных кислот и катионы сильных оснований в процессе гидролиза не участвуют

В зависимости от природы катиона и аниона средние соли можно разделить по отношению к гидролизу на четыре группы.

1. Соли, образованные анионом сильной кислоты и катионом сильного основания, например NaCl, K₂SО₄, в растворе диссоциируют полностью и гидролизу не подвергаются, и единственным протолитическим равновесием в таком растворе является ионизация воды:

Н₂О_(ж) D Н⁺ + ОН^-

Среда в растворах таких солей нейтральная, pH = 7.

2. Соли, образованные анионом сильной кислоты и катионом слабого основания (NH₄Cl, CuSО₄), гидролизуются по катиону. Например, в растворе NH₄Cl имеют место следующие протолитические равновесия:

NH₄⁺ + Н₂O D NH₃ • Н₂O + Н⁺

Н₂О_(ж) D Н⁺ + ОН^-

Причем второе равновесие значительно сдвинуто влево. Среда в растворах таких солей кислая, pH < 7.

3. Соли, образованные анионом слабой кислоты и катионом сильного основания (NaF, K₂SO₃), гидролизуются по аниону. Например, в растворе NaF существуют следующие протолитические равновесия

F^- + Н₂O D HF + ОН^-

Н₂О_(ж) D Н⁺ + ОН^-

Опять же второе равновесие значительно сдвинуто влево. Среда в растворах таких солей щелочная, pH > 7.

В растворах кислых солей многоосновных кислот (NaHCO₃, КН₂РO₄; К₂НРO₄ и т.п.) число протолитических равновесий увеличивается. Например, в растворе NaHCO₃ имеют место следующие протолитические равновесия

НСО₃^- + Н₂О D Н₂СО₃ + ОН^-

НСО₃^- D СО₃^2- + Н⁺

Н₂О_(ж) D Н⁺ + ОН^-

Кислотность среды в таких случаях зависит от положения первых двух равновесий, и без знания значений соответствующих констант кислотности (рКа) многоосновной кислоты и результатов расчета pH невозможно определить, кислая среда или щелочная.

4. Соли, образованные анионом слабой кислоты и катионом слабого основания, например CH₃COONH₄, (NH₄)₂SO₃, гидролизуются и по катиону и по аниону. Например, для CH₃COONH₄ в растворе можно записать следующие протолитические равновесия:

СН3СОО^- + Н₂О D СН₃СООН + ОН^-

NH₄⁺ + Н₂О D NH₃ • Н₂О + Н⁺

Н₂О_(ж) D Н⁺ + ОН^-

В случаях, когда в результате гидролиза соли выпадает осадок или выделяется газ, гидролиз становится необратимым:

Al₂S₃ + 6Н₂O D 2Аl(ОН)₃↓ + 3H₂S↑

В случаях расчета pH в растворах солей слабых кислот и слабых оснований кислая или основная реакция среды определяется относительной силой соответствующих кислот и оснований.

Процессы гидролиза оказывают непосредственное влияние на протекание многих реакций в организме. С ними связано постоянство кислотности крови и других жидкостей. Учет гидролиза необходим при решении вопроса о совместимости лекарственных препаратов, назначаемых пациенту, а также при попадании токсических веществ в организм для правильного оказания медицинской помощи.