Разность потенциалов между электродами называется электродвижущей силой (ЭДС) гальванического элемента

Электрохимическую цепь можно представить следующим образом:

Рис. 7.2. Электрохимический гальванический элемент

(-)Zn | ZnSО₄ || КСl || CuSO₄| Cu (+)

В гальваническом элементе отрицательный заряд всегда имеет электрод с меньшим значением потенциала (анод), который пишется слева, электрод с большим значением потенциала (катод) указывается справа и имеет положительный заряд.

ЭДС (∆Е) электрохимического элемента можно рассчитать по формуле

∆Е = Е(Cu²⁺/Cu) – E(Zn²⁺/Zn)

В концентрационном элементе два электрода различаются между собой только концентрациями электролита в ячейках

и его ЭДС рассчитывается по формуле

ЭДС любого гальванического элемента положительна, так как в нем идет самопроизвольный процесс, а, следовательно, изменение энергии Гиббса отрицательно.