2020-10-10
141
Для обратимой реакции 
(г) + 
(г) 
3S(ТВ) + 
(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если:
а) увеличить давление;
б) увеличить температуру;
в) уменьшить концентрацию 
Рассчитайте константу равновесия данной реакции, если начальная концентрация 
равна 5 моль/л, начальная концентрация равна 2 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 50% сероводорода.
Направление, в котором смещается химическое равновесие, определяется по принципу Ле Шателье: если на равновесную систему оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону, противодействующую этому воздействию.
А) Согласно принципу Ле Шателье повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества газообразных частиц, т.е. в сторону меньшего объема.
Б) Увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции (–Q), уменьшение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции (+ Q).
(г) + (г) 3S(ТВ) + (г) + Q
|
|
|
В данном случае
прямая реакция (г) + (г) 
3S(ТВ) + (г) + Q - экзотермическая,
обратная реакция 3S(ТВ) + (г) → (г) + (г) – Q - эндотермическая,следовательно:
при увеличении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции (в сторону образования реагентов, влево(←))
