В) Влияние изменения концентрации на смещение химического равновесия

Согласно принципу Ле Шателье увеличение концентрации любого из участников реакции вызывает смещение равновесия в сторону той реакции, которая приводит к уменьшению концентрации этого вещества.

- при повышении концентрации одного из исходных веществ возрастает скорость прямой реакции и равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции и наоборот;

- при повышении концентрации одного из продуктов реакции возрастает скорость обратной реакции, что приводит к смещению равновесия в направлении образования исходных веществ и наоборот.

Поэтому при уменьшении концентрации воды равновесие смещается в сторону прямой реакции:

(г) + (г) 3S(ТВ) + (г) + Q

В гетерогенных реакциях учитываются только концентрации газов.

Начальная концентрация равна 5 моль/л, начальная концентрация равна 2 моль/л, а к моменту наступления равновесия прореагировало 50% сероводорода.

(г) + (г) 3S(ТВ) + (г)

Равновесная концентрация рассчитывается:

С_равн = С_нач – 0,5 С_нач = 2,5 моль/л,

а равновесная концентрация SO₂: для образования продуктов SO₂ затрачивается в два раза меньше, чем сероводорода (исходя из стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)

С_равн = С_нач - С_{прореаг}= 2 - 0,5 С_{прореаг} )= 2 – 0,5 = 0,75 моль/л.

Равновесная концентрация будет равна С_{прореаг} ) т.е. 2,5 моль/л

Выражение для константы равновесия данной реакции имеет следующий вид:

Кр = = = 1,33

Задание 10. Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии , энтропии и энергии Гиббса . Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции.