Задание 3. Решите задачу

Задание 2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, напишите названия продуктов реакции и укажите тип реакции.

Уравнение реакции: + H₂O + CO₂↑

Продукты реакции: – карбонат магния (соль);H₂O– вода (оксид);CO₂- оксид углерода (IV) (оксид).

Тип реакции: разложение

Задание 3. Решите задачу.

При взаимодействии 54 г неизвестного металла с раствором щелочи образовалось 67,2 л водорода. Рассчитайте эквивалент металла и определите, какой металл был взят для данной реакции.

При взаимодействии металлов, образующих амфотерные гидроксиды, с раствором щелочи получаются комплексная соль и водород. Тогда уравнение реакции будет выглядеть так:

2NaOH + 2Me + 6 O = + 3

m(Me) = 54 г

n(Me) = n() = = = 2 моль

M(Me) = = = 27 г/моль; M(Al) = 27 г/моль;

Был взят алюминий. Эквивалент алюминия в этой реакции (ОВР) будет равен:

Э(Al)= = = 9 г/моль-экв

Задание 4. В объеме воды V( O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ.

а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора;

б) какие объемы полученного раствора и воды нужно взять, чтобы приготовить объем (в мл) раствора данного вещества с концентрацией ?

в) какой объем раствора вещества X с концентрацией необходим для нейтрализации раствора полученного в пункте б?

а) V( O) = 200 мл, вещество – NaOH, m(NaOH) = 60 г, ρ = 1,254 г/мл;

б) = 50 мл, = 0,2М

в) вещество X – , (

Находим массу раствора: m(р-ра) = m(растворенного вещества) + m(воды)

m(воды) = V(воды)∙ρ(воды) =200 мл ∙ 1 г/мл = 200 г.

m(р-ра) = m(NaOH) + m (H₂O) = 60 г + 200 г = 260 г.

ω = ∙100% = ∙ 100% = 23, 08 %.

Для расчета молярной концентрации (С_М) данного раствора требуется значение молярной массы растворенного вещества:

M(NaOH) = 40 г/моль.

Далее рассчитываем С_М, используя имеющиеся данные:

С_М = = = 7,24 моль/л

Для расчета молярной концентрации эквивалента (С_н) данного раствора требуется значение молярной массы эквивалента растворенного вещества:

Э_{(основания)} = = = 40 г-экв/моль.

Далее рассчитываем С_н, используя имеющиеся данные:

С_н = = = 7,24 моль/л

Для расчета титра (Т) раствора необходимо рассчитать объем (V) данного раствора: V(раствора) = = = 207,34 мл.

Рассчитываем Т, используя имеющиеся данные:

Т = = = 0,29 г/мл

для начала найдем количество вещества в полученном растворе:

n(NaOH) = = 0,2М 50мл = 0,01 моль – столько должно содержать молей щелочи в объеме взятого нами раствора концентрацией С_М=7,24моль/л

Отсюда вычислим, какой объем полученного раствора нужно взять:

Vр-ра= = = 1,38 мл

Найдем объем воды, который нужно взять:

= - = 50 – 1,38 = 48,62 мл.

вещество X – , (

2NaOH + = + 2

( 0,1/2 =0,05М

Из уравнения реакции видим, что

n( = 0,5 n(NaOH)= 0,5 = 0,005 моль

V( = = = 0,1 л = 100 мл.

Задание 5. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 которой содержится данная масса следующих солей.

200 г , 50 г , 150 г

Различают жесткость временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную).

Временная (карбонатная) жесткость (Ж_в) обусловлена присутствием в природной воде ионов Ca²⁺, Mg²⁺, d- и f-элементов (Fe³⁺, Zn²⁺, Mn²⁺ и др.), которым в воде соответствуют анионы гидрокарбоната (HCO₃^–) (в молекулярной форме Са(HCO₃)₂,Mg(HCO₃)₂ и др.). Термин временная жесткость указывает на возможность устранения ее при кипячении.

Постоянная (некарбонатная) жесткость (Ж_п) обусловлена присутствием в природной воде ионов Ca²⁺, Mg²⁺, d– и f-элементов, которым в воде соответствуют анионы, не разлагающихся при кипячении (Cl^–, SO₄²^–, NO₃^–, Br^– и др.), прежде всего хлоридов и сульфатов (в молекулярной форме CaCl₂, MgCl₂, CaSO₄, MgSO₄и др.). Термин постоянная жесткость указывает на невозможность устранения ее кипячением.