Дополнительная литература

10. Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник – М.: Академия, 2013.

11.   Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учебное пособие.- 7-е изд., стер.-М.: Академия, 2012.

12. Шапиро С.А. Шапиро М.А. Аналитическая химия-М., «Высшая школа», 2006.

 

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица. Стандартные энтальпии образования

И стандартные энтропии некоторых веществ

Вещество	Состояние	ΔH0ƒ,298,кДж/моль	S0298, Дж/моль∙К
Al2O3	тв	– 1676	50,92
Al2(SO4)3	тв	– 3434,0	239,2
С (графит)	тв	0	5,74
С (алмаз)	тв	1,897	2,38
C	г	716
CO	г	– 110,5	197,5
CO2	г	– 393,5	213,7
CH4	г	– 74,86	186,19
C2H2	г	218,2	200,6
С2H4	г	52,25	219,0
С2H6	тв	– 84,6	229,1
CH3OH	ж	– 227,6	160,7
С2H5OH	ж	– 277,6	160,7
CH3COOH	ж	– 484,9	159,8
H3COOС2H5	ж	-479,3	257,7
Ca	тв	0	41,62
CaO	тв	– 635,5	39,7
CaCl2	тв	– 785,8	113,8
Ca(OH)2	тв	– 986,6	83,4
СаСО3	тв	– 1206,0	92,9
CaSO4	тв	– 1424,0	106,7
Cl2	г	0	223,0
HCl	г	– 92,30	186,7
HCl	ж	– 167,5	55,2
Fe	тв	0	27,15
FeO	тв	– 264,8	60,75
Fe2O3	тв	– 822,2	60,75
Fe(OH)2	тв	– 561,7	88
Fe(OH)3	тв	– 826,6	105
FeCl2	тв	– 341,0	119,66
FeCl3	тв	– 405,0	130,1
H2	г	0	130,52
H2O	г	– 241,84	188,74
H2O	ж	– 285,84	69,96
H2O2	ж	– 187,36	105,86
K	тв	0	64,35
КOH	тв	– 425,8	59,41
Na	тв	0	51,42
NaOH	тв	– 426,6	64,18
NaCl	тв	– 410	72,36
O2	г	0	205,03
О3	г	142,3	238,8
S (ромб.)	тв	0	31,88
SO2	г	–296,9	248,1
SO3	г	–395,2	256,23
H2S	г	–20,15	205,64
H2S	ж	–39,33	122,2
H2SO4	ж	–811,3	156,9

Способы выражения концентраций растворов и их взаимосвязь

Массовая доля (процентная концентрация):  ω =

Молярная концентрация:  с =   (моль/л)

Моляльность:  с_m (B) =   (моль/кг)

Нормальность:   с_н =  (·1000) =  =   (моль/л)

                      М_екв. = f _экв. · М

Титр раствора:   Т =     (г/мл)

Титр по определяемому веществу:  Т(А/В) =  

 

с_н =  (·1000)

 

 

     m_р.в. =                          V =

 

Т =   ;  Т =    =   ; Т(А/В) =

                                                           

  

                                            С_н =