Качественный анализ – заключается в обнаружении отдельных элементов
(или ионов), из которых состоит анализируемое вещество.
Методы качественного анализа классифицируются:
1. анализ катионов
2. анализ анионов
3. анализ сложных смесей.
Исследуя какое-нибудь новое соединение, прежде всего, определяют из каких элементов (или ионов), оно состоит, а затем уже количественные отношения, в которых они содержатся. Поэтому качественный анализ вещества, как правило, предшествует количественному.
В качественном анализе имеют дело преимущественно с водными растворами
электролитов, т. е. солей, оснований и кислот, диссоциирующих на ионы. Можно
сказать, что каждый ион обладает определенными свойствами, которые он сохраняет независимо от присутствия в растворе других ионов. Например, катион
водорода, присутствующий в водном растворе любой кислоты, независимо от ее
аниона окрашивает синий лакмус в красный цвет и проявляет другие, характерные для него свойства.
Поскольку сильные электролиты практически полностью ионизированы, при
|
|
смешении растворов в реакцию могут вступать только ионы. Проиллюстрируем это положение несколькими примерами взаимодействия веществ, дающих при
диссоциации ионы Ва2+ и SО42- : BаСl2 + H2S04= BаSО4↓ + 2HCl
Bа(NО3)2 + Na2S04 = BаSО4↓+ 2NаNО3
Bа(ОН)2 + K2S04 = BаSО4 ↓ + 2КОН
Продуктом всех этих реакций является белый мелкокристаллический осадок
сульфата бария, не растворимый в кислотах и щелочах.
Получение одного и того же продукта при взаимодействии трех пар различныхсоединений легко объясняется ионной теорией. Ведь сущность приведенных трех реакций может быть выражена следующим ионным уравнением: Bа2++ SО42- = BаSО4↓
Следовательно, сульфат бария ВаS04 образуется всякий раз, когда при смешении растворов катионы Ва2+ встречаются с анионами SО42-. Поэтому с помощью сульфат-ионов можно обнаруживать в растворе катионы Ва2+ и, наоборот, с помощью ионов бария – анионы SО42-.
Таким образом, реакции, происходящие в растворах между электролитами, это реакции между ионами. Поэтому аналитическими реакциями обнаруживают не химические вещества, а образуемые ими катионы и анионы.
Также для обнаружения ионов используют и окислительно-восстановительные реакции.
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать состав и свойства исходных веществ и состав продуктов реакций. На основании химических формул можно рассчитать степень окисления элементов, установить, какие элементы изменили степень окисления, определить окислитель и восстановитель. Общее число атомов в левой части равенства должно быть равно их числу в правой части, а для этого необходимо подобрать коэффициенты. Один их методов расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях называется методом электронного баланса. Он основан на том, что общее число электронов, отданное в процессе реакции восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителем. Подсчет числа отданных и присоединенных электронов ведется с учетом степени окисления атомов элементов.
|
|
Решение типовых задач
Задача 1: Составить уравнение реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде между карбонатом натрия и серной кислотой.
Решение:
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O
В ионом виде:
2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + CO2↑ + H2O
В сокращенном ионном виде:
CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O
Примечание: Для успешного решения задач необходимо запомнить следующие правила:
1. используем таблицу растворимости: если видим, что продукт нерастворим, то реакция идет.
2. если видим в левой части газ (CO2, H2S, SO2 - типичные для ионного обмена), реакция идет.
3. если видим воду (H2O), реакция идет.
Задача 2: Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: HNO3+ S → NO +H2SO4
Решение:
Определяем и записываем степень окисления атомов или ионов:
Н+1N+5O3-2+ S0 → N+2O-2+ H2+1S+6O4-2
Выписываем химические знаки элементов, атомы или ионы которых меняют степень окисления: N+5 → N+2
S0 → S+6
Находим и записываем, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы:
N+5 +3е → N+2
S0 - 6е → S+6
Составляем электронный баланс, учитывая, что электронный обмен является эквивалентным (равноценным). Определим общее число электронов по правилу нахождения наименьшего общего кратного. В данном примере наименьшее общее кратное 6 (наименьшее число, которое делится на 3 и на 6).
Находим дополнительные множители: 6:3=2; 6: 6=1. Множители 2 и 1 будут, соответственно, коэффициентами перед окислителем и восстановителем, их
записывают слева от вертикальной линии:
2 │N+5 +3е → N+2
1│S0 - 6е → S+6
Найденные коэффициенты ставим перед соответствующими формулами в уравнении реакции: 2HNO3+ S →2NO +H2SO4
В ионно-электронном уравнении подписываем, какие атомы или ионы являются восстановителем и окислителем:
2 N+5 +3е → N+2 окислитель, реакция восстановления
S0 - 6е → S+6 восстановитель, реакция окисления