Положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Если в Периодической системе провести диагональ от бериллия к астату, то справа вверху от диагонали будут находиться элементы-неметаллы, а слева снизу – металлы. Элементы, расположенные вблизи диагонали, например, бериллий, алюминий, титан, германий, сурьма – металлы, обладающие амфотерными свойствами.

У неметаллов валентными являются электроны внешнего уровня s - и   p -подуровней. Общее число их соответствует номеру группы, в которой расположен элемент. Для неметаллов второго периода максимальная валентность равна четырем (т.е. не всегда соответствует номеру группы), т.к. на внешнем уровне 2 p -элементы имеют всего четыре орбитали.

Неметаллы в элементарном состоянии находятся в промежуточной степени окисления, поэтому они проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства, а следовательно, как отрицательные, так и положительные степени окисления (исключение фтор и кислород).

Высшая положительная степень окисления неметалла соответствует номеру группы (исключение кислород и фтор), а отрицательная минимальная - определяется по разности (№ - 8), где № - номер группы периодической системы элементов, в которой находится неметалл.

В периодах с увеличением порядкового номера у р- элементов уменьшаются радиусы атомов, увеличивается число электронов на внешнем уровне и возрастает электроотрицательность. Поэтому в этом же направлении уменьшается восстановительная и усиливается окислительная способность атомов.

В группах при переходе сверху вниз  у р -элементов с увеличением порядкового номера радиусы атомов увеличиваются, электроотрицательность уменьшается, поэтому усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные.

Получение неметаллов

Неметаллы в природе встречаются как в свободном виде (кислород, азот, сера, углерод), так и в виде соединений. В таблице рассматриваются способы получения некоторых неметаллов в лабораторных и промышленных условиях.