Химические свойства неметаллов

Поскольку у неметаллов высокая электроотрицательность, их простые вещества могут выступать окислителями.

При этом восстановителями могут быть:

а) металлы:                           O₂⁰ + 2 Mg →   2 MgO^–2 (оксид магния),

N₂⁰ + 6 Li → 2 Li₃N^–3 (нитрид лития),

S⁰ + Zn → ZnS^–2 (сульфид цинка);

б) менее активные неметаллы: O₂⁰ + C   CO₂^–2,

5 O₂⁰ + 4 P   2 P₂O₅^–2,

O₂⁰ + S   SO₂^–2,

в) сложные вещества: 3 O₂⁰ + C₂H₅OH   2 CO₂^–2 + 3 H₂O^–2,

Степень окисления, в которую при этом переходит неметалл-окислитель, легко определить по правилу N–8, где N – номер группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева.

Неметаллы бывают восстановителями только в реакциях с более активными неметаллами:

3 H₂⁰ + N₂ → 2 NH₃⁺¹,

S⁰ + 3 F₂ → S⁺⁶F₆,

а также с сильными окислителями:

6 P⁰ + 5 KClO₃ (при ударе) → 3 P₂⁺⁵O₅ + 5 KCl,

S⁰ + 2 KNO₃ (при нагревании) → 2 KNO₂ + S⁺⁴O₂.

Углерод при высоких температурах способен восстанавливать даже некоторые оксиды металлов:

3С⁰ + Fe₂O₃ = 3C⁺²O + 2 Fe.

                                                                ^кокс

Эта реакция возможна за счёт образования газообразного продукта CO.

При взаимодействии с водой ряда наиболее активных неметаллов происходит их диспропорционирование:

Cl₂⁰ + H₂O → HCl^–1 + HCl⁺¹О

3 I₂⁰ + 3 H₂O → 5 HI^–1 + HIO₃⁺⁵.

По такой же схеме (с диспропорционированием) при нагревании в щелочах растворяются и некоторые менее активные неметаллы:

3S⁰ + 6NaOH = 2Na₂S^–2+ Na₂S⁺⁴O₃ + 3 Н₂О

Углерод реагирует с водяным паром только выше 900 °С:

C⁰ + H⁺¹₂O = C⁺²O + H⁰₂.

Во фторе вода горит с выделением кислорода:

2 F₂⁰ + 2 H₂O^–2 → 4 HF^–1 + O⁰₂.