Приложение 2. Важнейшие кислоты и их соли

Формула кислоты	Название кислоты	Анион	Название соли
1	2	3	4
H₃BO₃	Ортоборная	BO₃³^-	Ортоборат
H₂B₂O₇	Тетраборная	B₂O₇²^-	Тетраборат
HBr	Бромоводородная	Br ^-	Бромид
HBrO	Бромноватистая	BrO ^-	Гипобромит
HBrO₃	Бромноватая	BrO₃^-	Бромат
HCOOH	Муравьиная	HCOO ^-	Формиат
CH₃СOOH	Уксусная	CH₃СOO ^-	Ацетат
HCN	Циановодородная (синильная)	CN ^-	Цианид
H₂CO₃	Угольная	CO₃²^-	Карбонат
		HCO₃ ^-	Гидрокарбонат
H₂C₂O₄	Щавелевая	C₂O₄²^-	Оксалат
HCl	Хлороводородная (соляная)	Cl ^-	Хлорид
HClO	Хлорноватистая	ClO ^-	Гипохлорит
HClO₂	Хлористая	ClO₂ ^-	Хлорит
HClO₃	Хлорноватая	ClO₃ ^-	Хлорат
HClO₄	Хлорная	ClO₄ ^-	Перхлорат
HCrO₂	Метахромистая	CrO₂ ^-	Метахромит
H₂CrO₄	Хромовая	CrO₄ ²^-	Хромат
H₂Cr₂O₇	Двухромовая	Cr₂O₇ ²^-	Бихромат
HI	Йодоводородная	I ^-	Иодид
HIO	Йодноватистая	IO ^-	Гипоиодид
HIO₃	Йодноватая	IO₃^-	Иодат
HIO₄	Йодная	IO₄ ^-	Периодат
HMnO₄	Марганцовая	MnO₄ ^-	Перманганат
H₂MnO₄	Марганцовистая	MnO₄²^-	Манганат
HNO₂	Азотистая	NO₂ ^-	Нитрит
HNO₃	Азотная	NO₃ ^-	Нитрат
H₃PO₂	Фосфорноватистая	H₂PO₂ ^-	Гипофосфит
H₃PO₃	Фосфористая	HPO₃ ²^-	Фосфит
HPO₃	Метафосфорная	PO₃ ^-	Метафосфат
H₃PO₄	Ортофосфорная	PO₄ ³^-	Ортофосфат
		HPO₄ ²^-	Гидрофосфат
		H₂PO₄ ^-	Дигидрофосфат
H₄P₂O₇	Пирофосфорная	P₂O₇ ⁴^-	Пирофосфат
H₂S	Сероводородная	S ²^-	Сульфид
		HS ^-	Гидросульфид
HSCN	Роданистоводородная	SCN ^-	Роданид

Продолжение приложения 2

1	2	3	4
H₂SO₃	Сернистая	SO₃ ²^-	Сульфит
		HSO₃ ^-	Гидросульфит
H₂SO₄	Серная	SO₄ ²^-	Сульфат
		HSO₄ ^-	Гидросульфат
H₂S₂O₃	Тиосерная	S₂O₃ ²^-	Тиосульфат (гипосульфит)
H₂S₂O₇	Пиросерная	S₂O₇ ²^-	Пиросульфат
H₂S₂O₈	Пероксодисерная	S₂O₈ ² ^-	Персульфат
H₂SiO₃	Кремневая	SiO₃ ²^-	Силикат

Схемы названия солей:

а) средней соли: кислотный остаток + название катиона (В родительном падеже);

б) основной соли: гидроксо + кислотный остаток + название катиона (В родительном падеже);

в) кислой соли: гидро + кислотный остаток + название катиона (В родительном падеже).

Некоторые важнейшие бинарные неорганические соединения:

- оксиды; - гидриды; - фториды, хлориды, бромиды, йодиды; - сульфиды; - нитриды;

- силициды; - карбиды; - фосфиды.

Способы выражения концентраций растворов:

1. Массовая доля (%)

2. Молярная концентрация [моль/л].

3. Молярная концентрация эквивалентов [н]

4. Моляльная концентация [моль/кг].

5. Мольная доля ; Для двухкомпонентного раствора, состоящего из А и В, для вещества А: .

Титр [г/мл].

Разбавление V₁C₁=V₂C₂.

Количество вещества в растворе:

а) ; б) .

Приложение 3. Степень диссоциации кислот и оснований в водных растворах (0,1 н., 18 ⁰С).

Название кислоты или основания	Формула	a, %
Плавиковая	HF	7
Азотная	HNO₃	92
Соляная	HCl	91
Бромоводородная	HBr	90
Йодоводородная	HI	90
Серная	H₂SO₄	58
Ортофосфорная	H₃PO₄	36
Сернистая	H₂SO₃	20
Уксусная	CH₃COOH	1,3
Угольная	H₂CO₃	0,17
Сероводородная	H₂S	0,07
Ортоборная	H₃BO₃	0,01
Синильная	HCN	0,007
Гидроксид калия	KOH	89
Гидроксид натрия	NaOH	84
Гидроксид аммония	NH₄OH	1,3