Название электролита | Формула | Выражение для константы диссоциации | Значение К при 25 0С |
Уксусная Кислота | СН3СООН | K=1,8·10-5 | |
Муравьиная кислота | HCOOH | K=1,8·10-4 | |
Азотистая кислота | HNO2 | K=4·10-4 | |
Синильная кислота | HCN | K=7,9·10-10 | |
Сероводородная кислота | H2S | K1 =6,0·10-8 K2 =1,0·10-14 | |
Угольная кислота | H2CO3 | K1 =4,5·10-7 K2 =4,7·10-11 | |
Щавелевая кислота | H2C2O4 | K1 =5,4·10-2 K2 =5,4·10-5 | |
Сернистая кислота | H2SO3 | K1 =1,6·10-2 K2 =6,3·10-8 | |
Фосфорная кислота | H3PO4 | K1 =7,5·10-3 K2 =6,3·10-8 K3 =1,3·10-12 | |
Гидроксид аммония | NH4OH | K =6,3·10-5 | |
Вода | H2O | K =1,86·10-16 |
Приложение 5. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы
(по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25 0С)
Окисленная форма | Число получаемых электронов | Восстановленная форма | Е°, В |
Li + | 1 | Li 0 | —3,045 |
Rb+ | 1 | Rb0 | —2,25 |
К+ | 1 | К 0 | —2,925 |
Cs+ | 1 | Cs0 | —2,923 |
Ва2+ | 2 | Ва0 | —2,900 |
Sr 2+ | 2 | Sr0 | —2,890 |
Са2+ | 2 | Са0 | —2,870 |
Na + | 1 | Na0 | —2,714 |
La3+ | 3 | La0 | —2,522 |
Mg2+ | 2 | Mg0 | —2,370 |
АlO2- + 2Н2O | 3 | A10 + 4OH- | —2,350 |
Ве2+ | 2 | Be0 | —1,847 |
А13+ | 3 | Al0 | — 1,662 |
ZnO22- + 2H2O | 2 | Zn0 + 4OH- | — 1,216 |
Мn2+ | 2 | Mn0 | — 1,180 |
SO4 2- + H2O | 2 | SO3 2- + 2OH- | —0,930 |
2Н2О | 2 | H20 + 20H- | —0,828 |
Zn2+ | 2 | Zn0 | —0,763 |
Сr3+ | 3 | Cr0 | —0,744 |
Fe3+ | 2 | Fe0 | —0,440 |
2Н+ (10 -7 М) | 2 | H20 | —0,414 |
Cd2+ | 2 | Cd+ | —0,403 |
Т13+ | 1 | Ti2 + | —0,370 |
PbSO4 | 2 | Pb0 + SO42- | —0,356 |
In3+ | 3 | In0 | —0,343 |
Tl+ | 1 | Тl0 | —0,336 |
Co2+ | 2 | Co0 | —0,277 |
Ni2+ | 2 | Ni0 | —0,250 |
Sn2+ | 2 | Sn0 | —0,136 |
(CrO4)2- + 4H20 | 3 | Cr(OH)3 + 5OH- | —0,130 |
Pb2 + | 2 | Pb0 | —0,126 |
Fe3+ | 3 | Fe0 | —0,036 |
2H+ | 2 | H20 | 0,000 |
NO3- + H2O | 2 | NO- + 2OH- | +0,010 |
S0 + 2H+ | 2 | H2S | +0,141 |
Sn4+ | 2 | Sn2+ | +0,150 |
Cu2+ | 1 | Cu+ | +0,153 |
SO42- + 4H+ | 2 | H2SO3 + H2O | +0,170 |
AgCl | 1 | Ag0 + Cl- | +0,222 |
Продолжение таблицы 5
|
|
Окисленная форма | Число получаемых электронов | Восстановленная форма | Е°, В |
2SO42- + 10H+ | 8 | S2O3 2- + 5H2O | +0,290 |
ClO3- + H2O | 2 | ClO2- + 2OH- | +0,330 |
Cu2+ | 2 | Cu0 | + 0,337 |
[Fe(CN)6] 3- | 1 | [Fe(CN)6] 4- | +0,360 |
SO42- + 8H + | 6 | S0 + 4H2O | +0,360 |
ClO4- +H2O | 2 | Cl- + 2OH- | +0,360 |
O2 + 2Н2О | 4 | 4OH- | +0,401 |
H2SO3 + 4H + | 4 | S0 + 3H2O | +0,450 |
Cu + | 1 | Cu0 | +0,521 |
I2 | 2 | 2I- | +0,536 |
H3AsO4 + 2H+ | 2 | HAsO2 + 2H2O | +0,559 |
MnO4- | 1 | MnO4- | +0,564 |
MnO4- | 3 | MnO2 + 4OH- | +0,588 |
MnO4- + 2H2O | 2 | MnO2 + 4OH- | +0,600 |
ClO- + HH2O | 2 | C1O- + 2OH- | +0,660 |
О2 + 2Н + | 2 | H2O2 | +0,682 |
BrO- + H2O | 2 | Br - + 2OH- | +0,760 |
Fe3+ | 1 | Fe2+ | +0,771 |
NO3- + 2H + | 1 | NO2 + H2O | +0,790 |
Hg22+ | 2 | 2Hg0 | +0,798 |
Ag+ | 1 | Ag0 | +0,799 |
O2 + 4H + (10-7 M) | 4 | 2H2O | +0,815 |
Hg2+ | 2 | Hg0 | +0,854 |
ClO- + H2O | 2 | C1- + 2OH- | +0,890 |
NO3- + 3H+ | 2 | HNO2 + H2O | +0,940 |
NO3- + 4H+ | 3 | NO0 + 2H2O | +0,960 |
HNO2 + H+ | 1 | NO0 + H2O | + 1,000 |
Br2 | 2 | 2Br - | + 1,065 |
IO3- + 6Н+ | 6 | I- + 3H2O | +1,090 |
2IO3- +12H+ | 10 | I2 + 6H2O | + 1,195 |
C1O4- + 2H+ | 2 | ClO3- + H2O | + 1,190 |
O2 + 4H+ | 4 | 2H2O | + 1,229 |
MnO2 + 4H+ | 2 | Mn2+ + 2H2O | + 1,230 |
T13 + | 3 | Тl0 | +1, 250 |
HBrO + H+ | 2 | Br - + H2O | + 1,330 |
Cr2O72- + 14H+ | 6 | 2Cr3+ + 7H2O | + 1,330 |
C12 | 2 | 2C1- | + 1,359 |
ВrO3- + 6Н+ | 6 | Br- + 3H2O | + 1,440 |
C1O- + 6H+ | 6 | Сl- + ЗН2O | + 1,450 |
Продолжение таблицы 5
|
|
Окисленная форма | Число получаемых электронов | Восстановленная форма | Е°, В |
PbO2 + 4H+ | 2 | Рb2+ + 2Н2О | + 1,456 |
2ClO3- + 12H+ | 10 | Cl2 + 6H2O | + 1,470 |
Au3+ | 3 | Au0 | + 1,500 |
MnO4 - +8H+ | 5 | Мn2+ + 4Н2О | + 1,510 |
2ВrO3- + 12Н+ | 10 | Вг2 + 6Н2О | + 1,520 |
PbO2 + 4H+ +SO42- | 2 | РbSО4 + 2Н2О | + 1,685 |
MnO4- + 4H+ | 3 | МnО2 + 2Н2О | + 1,695 |
H2O2 + 2H+ | 2 | 2Н2О | + 1,776 |
Co3+ | 1 | Со2+ | +1,810 |
F2 | 2 | 2F- | +2,870 |