Приложение 4. Константы диссоциации слабых электролитов

Название электролита	Формула	Выражение для константы диссоциации	Значение К при 25 ⁰С
Уксусная Кислота	СН₃СООН		K=1,8·10^-5
Муравьиная кислота	HCOOH		K=1,8·10^-4
Азотистая кислота	HNO₂		K=4·10^-4
Синильная кислота	HCN		K=7,9·10^-10
Сероводородная кислота	H₂S		K₁ =6,0·10^-8 K₂ =1,0·10^-14
Угольная кислота	H₂CO₃		K₁ =4,5·10^-7 K₂ =4,7·10^-11
Щавелевая кислота	H₂C₂O₄		K₁ =5,4·10^-2 K₂ =5,4·10^-5
Сернистая кислота	H₂SO₃		K₁ =1,6·10^-2 K₂ =6,3·10^-8
Фосфорная кислота	H₃PO₄		K₁ =7,5·10^-3 K₂ =6,3·10^-8 K₃ =1,3·10^-1²
Гидроксид аммония	NH₄OH		K =6,3·10^-5
Вода	H₂O		K =1,86·10^-16

Приложение 5. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы

(по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при 25 ⁰С)

Окисленная форма	Число получаемых электронов	Восстановленная форма	Е°, В
Li ⁺	1	Li⁰	—3,045
Rb⁺	1	Rb⁰	—2,25
К⁺	1	К ⁰	—2,925
Cs⁺	1	Cs⁰	—2,923
Ва²⁺	2	Ва⁰	—2,900
Sr ²⁺	2	Sr⁰	—2,890
Са²⁺	2	Са⁰	—2,870
Na ⁺	1	Na⁰	—2,714
La³⁺	3	La⁰	—2,522
Mg²⁺	2	Mg⁰	—2,370
АlO₂^- + 2Н₂O	3	A1⁰ + 4OH^-	—2,350
Ве²⁺	2	Be⁰	—1,847
А1³⁺	3	Al⁰	— 1,662
ZnO₂²^- + 2H₂O	2	Zn⁰ + 4OH^-	— 1,216
Мn²⁺	2	Mn⁰	— 1,180
SO₄ ²^- + H₂O	2	SO₃ ²^-+ 2OH^-	—0,930
2Н₂О	2	H₂⁰ + 20H^-	—0,828
Zn²⁺	2	Zn⁰	—0,763
Сr³⁺	3	Cr⁰	—0,744
Fe³⁺	2	Fe⁰	—0,440
2Н⁺(10 ^-⁷ М)	2	H₂⁰	—0,414
Cd²⁺	2	Cd⁺	—0,403
Т1³⁺	1	Ti² ⁺	—0,370
PbSO₄	2	Pb⁰ + SO₄²^-	—0,356
In³⁺	3	In⁰	—0,343
Tl⁺	1	Тl⁰	—0,336
Co²⁺	2	Co⁰	—0,277
Ni²⁺	2	Ni⁰	—0,250
Sn²⁺	2	Sn⁰	—0,136
(CrO₄)²^- + 4H₂0	3	Cr(OH)₃ + 5OH^-	—0,130
Pb² ⁺	2	Pb⁰	—0,126
Fe³⁺	3	Fe⁰	—0,036
2H⁺	2	H₂⁰	0,000
NO₃^- + H₂O	2	NO^- + 2OH^-	+0,010
S⁰ + 2H⁺	2	H₂S	+0,141
Sn⁴⁺	2	Sn²⁺	+0,150
Cu²⁺	1	Cu⁺	+0,153
SO₄²^-+ 4H⁺	2	H₂SO₃ + H₂O	+0,170
AgCl	1	Ag⁰ + Cl^-	+0,222

Продолжение таблицы 5

Окисленная форма	Число получаемых электронов	Восстановленная форма	Е°, В
2SO₄²^- + 10H⁺	8	S₂O₃²^- + 5H₂O	+0,290
ClO₃^- + H₂O	2	ClO₂^- + 2OH^-	+0,330
Cu²⁺	2	Cu⁰	+ 0,337
[Fe(CN)₆] ³^-	1	[Fe(CN)₆] ⁴^-	+0,360
SO₄²^-+ 8H ⁺	6	S⁰ + 4H₂O	+0,360
ClO₄^- +H₂O	2	Cl^-+ 2OH^-	+0,360
O₂ + 2Н₂О	4	4OH^-	+0,401
H₂SO₃ + 4H ⁺	4	S⁰ + 3H₂O	+0,450
Cu ⁺	1	Cu⁰	+0,521
I₂	2	2I^-	+0,536
H₃AsO₄ + 2H⁺	2	HAsO₂ + 2H₂O	+0,559
MnO₄^-	1	MnO₄^-	+0,564
MnO₄^-	3	MnO₂ + 4OH^-	+0,588
MnO₄^- + 2H₂O	2	MnO₂ + 4OH^-	+0,600
ClO^- + HH₂O	2	C1O^- + 2OH^-	+0,660
О₂ + 2Н ⁺	2	H₂O₂	+0,682
BrO^- + H₂O	2	Br ^- + 2OH^-	+0,760
Fe³⁺	1	Fe²⁺	+0,771
NO₃^-+ 2H ⁺	1	NO₂ + H₂O	+0,790
Hg₂²⁺	2	2Hg⁰	+0,798
Ag⁺	1	Ag⁰	+0,799
O₂ + 4H + (10^-⁷ M)	4	2H₂O	+0,815
Hg²⁺	2	Hg⁰	+0,854
ClO^- + H₂O	2	C1^-+ 2OH^-	+0,890
NO₃^-+ 3H⁺	2	HNO₂ + H₂O	+0,940
NO₃^- + 4H⁺	3	NO⁰ + 2H₂O	+0,960
HNO₂+ H⁺	1	NO⁰ + H₂O	+ 1,000
Br₂	2	2Br ^-	+ 1,065
IO₃^- + 6Н⁺	6	I^- + 3H₂O	+1,090
2IO₃^-+12H⁺	10	I₂ + 6H₂O	+ 1,195
C1O₄^- + 2H⁺	2	ClO₃^-+ H₂O	+ 1,190
O₂+ 4H⁺	4	2H₂O	+ 1,229
MnO₂ + 4H⁺	2	Mn²⁺ + 2H₂O	+ 1,230
T1³ ⁺	3	Тl⁰	+1, 250
HBrO + H⁺	2	Br ^- + H₂O	+ 1,330
Cr₂O₇²^- + 14H⁺	6	2Cr³⁺ + 7H₂O	+ 1,330
C1₂	2	2C1^-	+ 1,359
ВrO₃^- + 6Н⁺	6	Br^- + 3H₂O	+ 1,440
C1O^- + 6H⁺	6	Сl^- + ЗН₂O	+ 1,450

Продолжение таблицы 5

Окисленная форма	Число получаемых электронов	Восстановленная форма	Е°, В
PbO₂+ 4H⁺	2	Рb²⁺ + 2Н₂О	+ 1,456
2ClO₃^-+ 12H⁺	10	Cl₂ + 6H₂O	+ 1,470
Au³⁺	3	Au⁰	+ 1,500
MnO₄^-+8H⁺	5	Мn²⁺+ 4Н₂О	+ 1,510
2ВrO₃^- + 12Н⁺	10	Вг₂ + 6Н₂О	+ 1,520
PbO₂ + 4H⁺ +SO₄²^-	2	РbSО₄ + 2Н₂О	+ 1,685
MnO₄^-+ 4H⁺	3	МnО₂ + 2Н₂О	+ 1,695
H₂O₂ + 2H⁺	2	2Н₂О	+ 1,776
Co³⁺	1	Со²⁺	+1,810
F₂	2	2F^-	+2,870