2020-10-10
907
Опыт №1. Влияние концентрации на смещение химического равновесия.
На примере реакции между FeCl3 и KSCN рассмотрим действие концентрации на смещение химического равновесия:
FeCl3 + 3KSCN ↔ Fe(SCN)3 + 3KСl
Желт. Бесцв. Красн. Бесцв.
Ход работы:
1. В химический стакан прибавить 5 мл раствора FeCl3 (С = 0,02 моль/л) и 5 мл раствора KSCN (С = 0,02 моль/л). Отметить образование раствора кроваво-красного цвета.
2. Разлить полученный раствор на 4 пробирки. Первая пробирка – эталон окраски.
3. Во вторую добавить 3-4 капли насыщенного раствора KSCN и перемешать.
4. В третью добавить 3-5 капель насыщенного раствора FeCl3.
5. В четвёртую добавить на шпателе небольшое количество кристаллического KСl.
6. Отметить изменение окраски в каждой пробирке по сравнению с эталоном.
7. Результаты опыта представить в виде таблицы.
| № пробирки | Добавленное вещество | Наблюдение | Выводы |
| 1 | - | эталон | - |
| 2 | KSCN | ||
| 3 | FeCl3 | ||
| 4 | KCl |
8. Сделать вывод о влиянии изменения концентрации веществ на смещение химического равновесия.
|
|
|
Опыт №2. Влияние температуры на смещения химического равновесия.
Для опыта воспользуемся реакцией образования йодкрахмала:
I2 + крахмал ↔ йодкрахмал ∆H<0
1. В две пробирки налить по 4 мл раствора крахмала и по 2 капли раствора йода, перемешать, отметить изменение окраски. Первая пробирка – контрольная.
2. Вторую пробирку нагреть над пламенем горелки до обесцвечивания раствора.
3. Охладить пробирку с раствором и наблюдать изменение окраски.
4. Как изменяется окраска раствора в нагретой пробирке по сравнению с холодной?
5. На основе полученных результатов наблюдений сделать вывод о смещении химического равновесия под влиянием изменения температуры в соответствии с принципом Ле-Шателье.
