2020-10-10
527
Йодометрический метод применяется в клиническом анализе для определения сахара в крови, уровня аскорбиновой кислоты, активности пероксидазы и др., в санитарно-гигиеническом анализе для определения активного хлора в хлорной извести, остаточного хлора в хозяйственно-питьевой воде и т. д.
Ход работы:
Опыт 1. Определение молярной концентрации эквивалента тиосульфата натрия по титрованному раствору бихромата калия.
В основе определения лежат следующие реакции:
К2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O
2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI
Для установления молярной концентрации эквивалента тиосульфата натрия (Cf ), бюретку заполняют анализируемым раствором Na2S2O3. В колбу для титрования переносят пипеткой 10 мл титрованного раствора К2Cr2O7 (Cf = 0,02 н), добавляют мерной пробиркой 10 мл серной кислоты и 5 мл раствора йодистого калия. Через 5 мин после приготовления смеси из бюретки по каплям прибавляют раствор тиосульфата натрия до появления соломенно-желтого окрашивания. Затем вносят 1 мл раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синей окраски раствора. Титрование повторяют 2-3 раза. Молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия (Cf) вычисляют по формуле:
|
|
|
=
V(Na2S2O3) - среднее значение объема раствора из 2-3 определений, V(К2Cr2O7) - объем титрованного раствора.
Опыт 2. Определение молярной концентрации эквивалента йода по титрованному раствору тиосульфата натрия.
Бюретку заполняют титрованным раствором тиосульфата натрия (см. опыт 1) и в колбу для титрования переносят пипеткой 10 мл анализируемого раствора йода. Титруют рабочим раствором тиосульфата натрия до появления соломенно-желтой окраски. Затем добавляют 1 мл раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синей окраски. Титрование повторяют 2-3 раза. Молярную концентрацию эквивалента йода вычисляют по формуле:
=
Вывод:
