Й принцип термодинамики

Постулат Планка.

Вычисление изменения термодинамических функций.

Т, Р-const.

∆G=∆H+T*

Разделим переменные и проинтегрируем:

∆G= - T*

∆A= - T*

Эйнштейн в теории теплоёмкости твердых тел впервые допустил, что теплоёмкость стремится к нулю.

Нернст выдвинул постулат, из которого следует что кривые в координатах ∆G-T и ∆H-T для любого процесса, для системы, состоящей из кристаллических в-в при 0˚ приближается друг другу.

Планк вывел следствие о свойстве энтропии вблизи собственного “0”

∆G=∆H-T∆S

Учитывая тепловую теорему Нернста и переходя к пределам, получаем =0

∆S=S2-S1=0 S2=S1=S0=const.

Планк постулировал, что энтропия при достижении абсолютного нуля обращается в “0”

S0=0 – 3-й закон термодинамики

3-й закон термодинамики:

При температуре абсолютного нуля энтропия правильно образованного твердого кристалла любого твердого вещества равна “0”.