Понятие, предмет и задачи криминалистики

В)Сердечная мышечная

Многослойный эпителий (см. рисунок)

Задачи

Химическими реакциями называются явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества - с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит.

Стратегия финансирования.

В этом разделе необходимо показать следующие данные:

-какой объем инвестиций необходим для реализации проекта;

-откуда намечается получить эти средства;

-когда можно ожидать полного возврата вложенных средств и получение инвестором дохода.

Рассмотрим типичную химическую реакцию: сгорание природного газа (метана) в кислороде воздуха. Те из вас, у кого дома есть газовая плита, могут ежедневно наблюдать эту реакцию у себя на кухне. Запишем реакцию так, как показано на рис. 5-1.

Рис. 5-1. Метан СН₄ и кислород О₂ реагируют между собой с образованием диоксида углерода СО₂ и воды Н₂О. При этом в молекуле метана разрываются связи между С и Н и на их месте возникают связи углерода с кислородом. Атомы водорода, ранее принадлежавшие метану, образуют связи с кислородом. На рисунке хорошо видно, что для успешного осуществления реакции на одну молекулу метана надо взять две молекулы кислорода.

Записывать химическую реакцию с помощью рисунков молекул не слишком удобно. Поэтому для записи химических реакций используют сокращенные формулы веществ - как это показано в нижней части рис. 5-1. Такая запись называется уравнением химической реакции.

Количество атомов разных элементов в левой и правой частях уравнения одинаково. В левой части один атом углерода в составе молекулы метана (СН₄), и в правой - тот же атом углерода мы находим в составе молекулы СО₂. Все четыре водородных атома из левой части уравнения мы обязательно найдем и в правой - в составе молекул воды.

В уравнении химической реакции для выравнивания количества одинаковых атомов в разных частях уравнения используются коэффициенты, которые записываются перед формулами веществ. Коэффициенты не надо путать с индексами в химических формулах.

Рассмотрим другую реакцию - превращение оксида кальция СаО (негашеной извести) в гидроксид кальция Са(ОН)₂ (гашеную известь) под действием воды.

Рис. 5-2. Оксид кальция СаО присоединяет молекулу воды Н₂О с образованием
гидроксида кальция Са(ОН)₂.

В отличие от математических уравнений, в уравнениях химических реакций нельзя переставлять левую и правую части. Вещества в левой части уравнения химической реакции называются реагентами, а в правой - продуктами реакции. Если сделать перестановку левой и правой части в уравнении из рис. 5-2, то мы получим уравнение совсем другой химической реакции:

Если реакция между СаО и Н₂О (рис. 5-2) начинается самопроизвольно и идет с выделением большого количества теплоты, то для проведения последней реакции, где реагентом служит Са(ОН)₂, требуется сильное нагревание.

Обратите внимание: вместо знака равенства в уравнении химической реакции можно использовать стрелку. Стрелка удобна тем, что показывает направление течения реакции.

Добавим также, что реагентами и продуктами могут быть не обязательно молекулы, но и атомы - если в реакции участвует какой-нибудь элемент или элементы в чистом виде. Например:

H₂ + CuO = Cu + H₂O

Существует несколько способов классификации химических реакций, из которых мы рассмотрим два.

По первому из них все химические реакции различают по признаку изменения числа исходных и конечных веществ. Здесь можно найти 4 типа химических реакций:

- реакции СОЕДИНЕНИЯ,

- реакции РАЗЛОЖЕНИЯ,

- реакции ОБМЕНА,

- реакции ЗАМЕЩЕНИЯ.

Приведем конкретные примеры таких реакций. Для этого вернемся к уравнениям получения гашеной извести и уравнению получения негашеной извести:

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

Са(ОН)₂ = СаО + Н₂О

Эти реакции относятся к разным типам химических реакций. Первая реакция является типичной реакцией соединения, поскольку при ее протекании два вещества СаО и Н₂О соединяются в одно: Са(ОН)₂.

Вторая реакция Са(ОН)₂ = СаО + Н₂О является типичной реакцией разложения: здесь одно вещество Ca(OH)₂ разлагается с образованием двух других.

В реакциях обмена количество реагентов и продуктов обычно одинаково. В таких реакциях исходные вещества обмениваются между собой атомами и даже целыми составными частями своих молекул. Например, при сливании раствора CaBr₂ с раствором HF выпадает осадок. В растворе ионы кальция и водорода обмениваются между собой ионами брома и фтора. Реакция происходит только в одном направлении потому, что ионы кальция и фтора связываются в нерастворимое соединение CaF₂ и после этого "обратный обмен" ионами уже невозможен:

CaBr₂ + 2HF = CaF₂¯ + 2HBr

При сливании растворов CaCl₂ и Na₂CO₃ тоже выпадает осадок, потому что ионы кальция и натрия обмениваются между собой частицами CO₃^2– и Cl^– с образованием нерастворимого соединения - карбоната кальция CaCO₃.

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃¯ + 2NaCl

Стрелка рядом с продуктом реакции показывает, что это соединение нерастворимо и выпадает в осадок. Таким образом, стрелку можно использовать и для обозначения удаления какого-нибудь продукта из химической реакции в виде осадка (¯) или газа (↑). Например:

Zn + 2HCl = H₂↑ + ZnCl₂

Последняя реакция относится к еще одному типу химических реакций - реакциям замещения. Цинк заместил водород в его соединении с хлором (HCl). Водород при этом выделяется в виде газа.

Реакции замещения внешне могут быть похожи на реакции обмена. Отличие заключается в том, что в реакциях замещения обязательно участвуют атомы какого-нибудь простого вещества, которые замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Например:

2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂ - реакция замещения;

в левой части уравнения есть простое вещество – молекула хлора Cl₂, и в правой части есть простое вещество – молекула брома Br₂.

В реакциях обмена и реагенты и продукты являются сложными веществами. Например:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃¯ + 2NaCl - реакция обмена;

в этом уравнении реагенты и продукты - сложные вещества.

Деление всех химических реакций на реакции соединения, разложения, замещения и обмена - не единственное. Есть другой способ классификации: по признаку изменения (или отсутствия изменения) степеней окисления у реагентов и продуктов. По этому признаку все реакции делятся на окислительно-восстановительные реакции и все прочие (не окислительно-восстановительные).

Реакция между Zn и HCl является не только реакцией замещения, но и окислительно-восстановительной реакцией, потому что в ней изменяются степени окисления реагирующих веществ:

Zn⁰ + 2H⁺¹Cl = H₂⁰ + Zn⁺²Cl₂ - реакция замещения и одновременно окислительно-восстановительная реакция.

Окислительно-восстановительными являются также реакции метана с кислородом (рис. 5-1), реакция оксида меди с водородом, реакция бромида натрия с хлором.

меняют степень окисления углерод и кислород,

меняют степень окисления водород и медь,

меняют степень окисления бром и хлор.

А вот все остальные реакции, рассмотренные в этом параграфе, окислительно-восстановительными не являются, потому что в них не изменяются степени окисления атомов ни в реагентах, ни в продуктах.

5.1. На месте знаков “?” правильно заполните пропуски в уравнениях химических реакций:

Ca + 2HCl = Ca”?” + H₂ ↑

2Mg + “?” = 2MgO

2H₂”?” + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ ­

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3”?”O

CaCl₂ + 2NaOH = Ca(OH)₂ + 2Na”?”

5.2. Приведены 8 разных химических реакций. а) Найдите среди них реакции соединения, разложения, замещения и обмена. Запишите их уравнения в 4 столбика (по две реакции каждого типа в столбике); б) Уравняйте реакции; в) Подчеркните те реакции, которые являются окислительно-восстановительными. Укажите в них степени окисления атомов в реагентах и продуктах:

H₂ + O₂ = H₂O (реакция идет со взрывом)

Zn + CuCl₂ = Cu + ZnCl₂ (реакция происходит в растворе)

NH₃ = N₂ + H₂ (реакция идет при нагревании в газовой фазе)

Cu + S = CuS (реакция идет при нагревании порошков Cu и S)

AgF + NaCl = AgCl¯ + NaF (реакция происходит в растворе)

CaCO₃ = CaO + CO₂ ↑ (реакция происходит при нагревании)

CuBr₂ + NaOH = Cu(OH)₂¯ + NaBr (реакция происходит в растворе)

Fe + H₂O = H₂↑ + Fe₂O₃ (реакция происходит при нагревании)

Многослойный плоский неороговевающий эпителий. Выстилает роговицу, передний отдел пищеварительного канала и участок анального отдела пищеварительного канала. Клетки располагаются в несколько слоёв.

Многослойный плоский ороговевающий эпителий — эпидермис, он выстилает кожные покровы. В толстой коже (ладонные поверхности), которая постоянно испытывает нагрузку, эпидермис содержит 5 слоёв:

3)Переходный эпителий (уроэпителий) выстилает мочевыводящие пути. 3-4 слоя клеток. Толщина этого эпителия меняется в зависимости от степени растяжения стенки мочевыводящих органов. Эпителий способен выделять секрет, защищающий его клетки от воздействия мочи

4)Железистый эпителий Разновидность эпителиальной ткани, которая состоит из железистых клеток, которые в процессе эволюции приобрели ведущее свойство вырабатывать и выделять секреты. Такие клетки называются секреторными (железистыми) — гланулоцитами. Они имеют точно такую же общую характеристику как покровный эпителий. Расположен в железах кожи, кишечнике, слюнных железах, железах внутренней секреции и др. Cреди эпителиальных клеток находятся секреторные клетки, их 2 вида

экзокринные — выделяют свой секрет во внешнюю среду или просвет органа.

эндокринные — выделяют свой секрет непосредственно в кровоток.

II) Соединительные ткани — это большая и многообразная группа, которая объединяет собственно со­единительные ткани, кровь, скелет­ные ткани. При кажущемся разли­чии все перечисленные ткани объеди­няются общностью происхождения, так как все они возникают из ме­зенхимы. Общие признаки строения соединительных тканей: наличие силь­но развитого межклеточного веще­ства и разнообразие форм клеток.

1)Собственно соединительные ткани широко распростране­ны в организме человека. Межкле­точное вещество этих тканей состоит из основного вещества и волокон (рис. 8). Основное вещество заполняет все промежутки между клетками и во­локнами.
Основное вещество образуется клетками соединительной ткани — фибробластами.
В основном веществе располагаются соедини­тельнотканные волокна. Различают три основные разновидности воло­кон: коллагеновые, обеспечивающие механическую прочность тканей, эластические, придающие тканям гибкость, нерастяжимость, и рети­кулярные.

В зависимости от степени упо­рядоченности волокон в межклеточ­ном веществе различают три вида соединительных тканей: 1) рыхлую волокнистую соединительную ткань; 2) плотную волокнистую соедини­тельную ткань; 3) ретикулярную соединительную ткань.

Рыхлая волокнистая соединитель­ная ткань содержит клетки разнооб­разной формы (фибробласты, фиб­роциты и др.). Эта ткань наиболее распространена. Она сопровождает все кровеносные и лимфатические сосуды, нервы, формирует соедини­тельнотканные прослойки и оболоч­ки органов, входит в состав кожи и слизистых оболочек.

Плотная волокнистая соедини­тельная ткань характеризуется пре­обладанием волокон над клетками и основным веществом; она формирует оболочки органов, надкостниц, сухожилия и связки.

Ретикулярная ткань образует основу (строму) кроветворных и им­мунных органов. Вней размножа­ются и развиваются все клетки крови и иммунной системы.

2)Кровь и лимфа вместе с рыхлой соединительной тканью образуют внутреннюю среду организма. Кровь и лимфа состоят из двух основных компонентов: плазмы (жидкого межклеточного вещества) и находящих­ся в ней клеток. Плазма крови представляет собой жидкость, содержа­щую 90-93% воды и 7-10% сухих веществ. К форменным элементам крови (рис. 9) относят эритро­циты, лейкоциты и кровяные пластинки (тромбоциты). Лимфа почти прозрачная желтоватая жидкость, находящаяся в лимфатических капиллярах и сосудах, она состоит из жидкой части - лимфоплазмы и

форменных элементов, представлен­ных главным образом лимфоцитами.

3)К скелетным тканям относят хрящевые и костные ткани. Они выполняют опорную, защитную, механическую функции, а также при­нимают участие в минеральном об­мене.

А) Хрящевые ткани состоят из зре­лых хрящевых клеток — хондроцитов и молодых клеток — хондробластов, а также межклеточного вещества, которое отличается упру­гостью. В соответствии со строением и составом межклеточного вещества различают три разновидности хряще­вой ткани: гиалиновую, эластическую, волокнистую.

Гиалиновая, или стекловидная, хрящевая ткань (от греч. hуаlоs — стекло) образует хрящевые части ребер, покрывает суставные поверх­ности костей, входит в состав сте­нок органов дыхания — гортани, трахеи, бронхов.

Эластический хрящ служит скеле­том гибких органов — ушных рако­вин, некоторых хрящей гортани. В нем также присутствуют эластические волокна.

Волокнистый хрящ образует меж­позвоночные диски, находится в мес­тах прикрепления сухожилий и свя­зок к костям. Межклеточное ве­щество этого хряща содержит пучки коллагеновых волокон, придающие этому хрящу повышенную прочность.

В)Для образования достаточно прочного внутреннего скелета в про­цессе эволюции у позвоночных жи­вотных появляется еще одна раз­новидность скелетных тканей — костная ткань. Она также состоит из костных клеток и достаточно хо­рошо развитого, пропитанного соля­ми межклеточного вещества.

В костной ткани различают три вида клеток: остеобласты, остеоциты и остеокласты.

Остеобласты — молодые костные клетки.

Остеоциты — это зрелые, неспо­собные к делению костные клетки.

Остеокласты — это клетки-разрушители. Они участвуют в перестрой­ке костной ткани. Остеокласты спо­собны разрушать кость и обызвествленный хрящ.

Межклеточное вещество костной ткани состоит из аморфного вещест­ва и коллагеновых волокон, пропи­танных солями кальция, фосфора и других химических элементов. В со­ответствии со строением межклеточ­ного вещества различают грубоволокнистую и пластинчатую костную ткань.

Грубоволокнистая костная ткань. Встречается эта ткань в местах прикрепления сухо­жилий к костям.

Пластинчатая костная ткань Из пластинчатой костной ткани построено компактное и губчатое вещество костей скелета.

III)Мышечные ткани имеют различ­ное происхождение и строение. Они объединены по функциональному признаку — сократимости. Сократи­мость — одно из основных свойств живых клеток — достигает наиболь­шего развития у мышечных тканей. Различают гладкую, поперечно-поло­сатую и сердечную мышечные ткани, имеющие различное строение.

А)Гладкая (неисчерченная) мышечная ткань распо­лагается в стенках полых внутрен­них органов, кровеносных и лимфа­тических сосудов, протоков желез, а также в некоторых других органах. Эта ткань состоит из гладкомышечных клеток (миоцитов) веретенооб­разной формы. Длина гладкомышечной клетки — около 100 мкм. Глад­кая мышечная ткань сокращается непроизвольно, подчиняясь импуль­сам вегетативной (автономной) нерв­ной системы, неподконтрольной на­шему сознанию.

Б)Поперечно-полосатая (исчерченная) мышечная ткань образует скелетные мышцы, поэтому ее называют также скелетной мы­шечной тканью. Эта ткань построена из волокон, имеющих длину от долей миллиметра до нескольких сантимет­ров. Каждое мышечное волокно име­ет до 100 и более ядер. Волокна имеют чередующуюся светлую и тем­ную окраску, в связи с чем ткань и получила свое название. Сокра­щается поперечно-полосатая мы­шечная ткань произвольно, подчи­няясь сознательным движениям, уси­лиям воли.

ткань состоит из клеток, имеющих поперечно-полосатую исчерченность. Сокращается эта ткань непроизволь­но, подчиняясь автоматизму сердеч­ных ритмов.

IV)Нервная ткань — основная ткань органов нервной системы (головного и спинного мозга, нервов).

Состоит она из нервных клеток различной величины (размеры тела клетки до 150 мкм) и формы и кле­ток нейроглии, выполняющих вспо­могательные функции.

Криминалистика – наука о технических средствах, тактических приемах и методах, применяемых для выполнения предусмотренных уголовно-процессуальным законом действий по обнаружению, собиранию, фиксации, исследованию, оценке и использованию доказательств в целях раскрытия и предупреждения преступлений.
Криминалистика – это наука о раскрытии, расследовании и предупреждении преступлений.
Предмет криминалистики – закономерности, характеризующие процесс раскрытия преступлений.
Эти закономерности различны по своему уровню. Одни носят более общий характер и выражены, например, в общих положениях(принципах) методики расследования. Другие имеют более узкое значение и представляют собой многочисленные особенности применения отдельных технико-криминалистических средств и тактических приемов при производстве следственных действий.
Объекты изучения криминалистики:
1) преступная деятельность и все, что связано с подготовкой совершения, реализацией и сокрытием преступления;
2) криминалистическая деятельность:
а) деятельность по расследованию преступлений (работа следователей, прокуроров, дознавателей);
б) деятельность экспертов при производстве экспертных исследований;
в) оперативно-разыскная деятельность;
г) научно-педагогическая деятельность. Криминалистика изучает и обобщает:
1) криминалистическую практику (совершенные преступления). Криминалистический анализ преступлений предполагает выявление тех тенденций (закономерностей), всего общего, типичного, что свойственно подготовке, совершению различных видов (групп) преступлений, и создание соответствующих видов криминалистических характеристик;
2) следственную практику. При изучении и научном обобщении практики раскрытия преступлений выявляется все общее, типичное, что характеризует работу следователя по организации и планированию расследования, выдвижению следственных версий применительно к типичным криминальным и следственным ситуациям;
3) практику использования криминалистической техники в различных формах;
4) современные достижения естественных, технических и общественных наук, являющиеся одним из источников развития криминалистической техники и следственной тактики;
5) практику применения естественных, технических и общественных наук.
Задачи криминалистики делятся на две группы:
1) основные – это разработка новых приемов, методов, внедрение в практику следствия и суда наиболее передовых и эффективных методов работы с доказательствами;
2) вспомогательные – обобщение передового положительного и отрицательного опыта работы следователей и формирование выводов о причинах ошибок при производстве различных следственных действий.
Правовые основы криминалистики – положения, закрепленные в УПК РФ, в Законе об оперативно-разыскной деятельности и в ГПК РФ, подзаконные акты, приказы Генерального прокурора, приказы МВД России, инструкции, предписания и рекомендации научно-практические.