эриохром черный Т
рН 6,3 – 11,6
Мурексид – индикатор на ион Са2+
Все Ме-индикаторы малоустойчивы в разных растворах, поэтому их используют либо непосредственно перед приготовлением, либо в виде смеси 1: 100 с NaCl
lgβyMeInd = 5,4; lgβyCaInd = 3,8 – условные константы (рН = 9,2)
∆рМе = 4,4 – 6,4 ∆рМе = 2,8 – 4,8
4. Кривые титрования в комплексонометрии это зависимость рМе = - lg[Me] от степени оттитрованности.
До точки стехиометричности равновесие процесса диссоциации образующегося комплекса MeY2– Me2+ + Y4- смещено влево, т.к. в растворе присутствует избыток ионов Ме2+, концентрацией Ме2+, образующихся за счет диссоциации комплексоната, можно пренебречь.
Концентрацию ионов Ме2+ рассчитывают по формуле:
[Me2+] = .
Допустим титруется соль СаСl2 c С(1/1СаСl2) = 0,1 моль/дм3). До начала титрования f = 0 %, [Me2+] = Сисх. и рCa = 1
Когда оттитровали 50 % рСа = 1,3
f = 90 % [Са2+] = рСа = 2
f = 99 % рСа = 3
f = 99,9 % рСа = 4 – точка начала скачка на кривой титрования.
В точке стехиометричности f = 100% в растворе присутствует только комплексонат кальция и устанавливается равновесие:
СаY2– Ca2+ + Y4–.
βуст. = ; [Ca2+] = [Υ4-]
βуст. = ;
[Ca2+] =
рСа = 5,5; рСа = 1/2lgβ – 1/2lg[Ca]
После точки стехиометричности [Υ4-] = С изб. комплекс.Ш (рН = 10 – все СН2СОО- депротопир.
[Ca] = 0.1 м (без разбавления)
; [Υ4-] =
100,1 %
[Ca2+] =
рСа = 7
101 %
[Ca2+] = ;
рСа = 8
110 %
[Ca2+] = 10-9;
рСа = 9.
Особенностью кривых титрования является то, что их нельзя построить по экспериментальным точкам.
Выбор индикатора: 3,8±1 = 4,8-2,8
(эриохром черный)
Точка стехиометричнсти будет достигнута позже, чем индикатор изменит свою окраску, чтобы этого избегать в раствор всегда добавляют некоторое количество ионов Мg, образующих с эриохромом черным более устойчивый комплекс рМgInd = 4,4 – 6,4, поэтому изменение окраски произойдет в тот момент когда рМе = 5,2,будет минимальной.
Факторы, влияющие на скачок:
1. рКнест. ↑, ск ↑.
2. Концентрация рМе ↑ при с ↑.
3. Условий выполнения рН, to, наличии конкурирующих методов.