2021-09-15
358
Ионные равновесия, связанные с осаждением и образованием осадков, являются обратимыми, подчиняются закону действующих масс и характери-зуются константой равновесия, которую называют произведением раствори-мости (ПР).
В насыщенном растворе труднорастворимого электролита КnАm(к) уста-навливается равновесие:
КnАm(к) D n Кm+(р-р) + mAn-(р-р)
для которого выражение константы этого равновесия имеет следующий
вид:
| К = | [Кm+ ]n [An- ]m | или | ПРKnA m = K × [Kn Am ] = [Km+ ]n × [An- | ]m |
| Напри- | [Кn Am (к) ] | мер, в насыщенном растворе сульфата кальция уста- | ||
| навливается равновесие: CaSO4 | D Ca2+ + SO42-, выражение для произведе- | |||
| ния растворимости которого будет иметь следующий вид: ПР = | [Ca2+] ∙ | |||
[SO42-].
Из понятия ПР вытекают условия образования и растворения осадков:
| осадок образуется, если | [ K m +] n | ×[ An -] m | > ПР |
осадок растворяется, если [ K m + ] n × [ An - ] m < ПР
в растворе устанавливается равновесие, если [ K m + ] n × [ An - ] m = ПР
Концентрацию насыщенного раствора называют растворимостью (s) данного вещества. Растворимость измеряют в моль/л, г/л, г/100мл растворите-ля, а ПР - только в моль/л. Растворимость можно рассчитать по значению ПР (и наоборот).
На растворимость твердых веществ влияет температура, введение одно-именного иона, присутствие посторонних ионов.
Расчеты кислотно-основного взаимодействия используются в аналити-ческой химии для расчета значения рН растворов, определению равновесных концентраций веществ (ионов) по значению рН.
В количественном анализе расчет величин в зависимости от состава раствора необходим для построения кривых титрования, выбора индикатора и т.д. Кислотно-основное взаимодействие используется в некоторых физико-химических методах анализа: потенциометрия, кондуктометрия и др. Метод осаждения используется в химическом анализе.
