Равновесия в растворах комплексных соединений

 

Реакция взаимодействия веществ, сопровождающая образованием комплексных частиц называют реакцией комплексообразования. Она обрати-ма. Ее константа равновесия называется константой устойчивости комплек-

 

са. Общая константа устойчивости комплекса MLn(обозначается буквойb)есть константа равновесия реакции (заряды опущены):

 

M + nLD ML_n, b (ML_n) = ^{[ [ ML ][ n ]]} _n.

M × L

 

Она характеризует равновесие, установившееся в растворе при образо-вании комплексного иона. Чем больше константа устойчивости, тем прочнее комплекс. Так, для реакции образования комплексного аниона

 

Fe³⁺ + 6CN^- D [Fe(CN)6]^-

константа устойчивости имеет следующий вид: b = ^{[[ Fe (СN ][)6 ]3]-6} = 1× 10⁴⁴.

Fe ³⁺ CN ^-

 

В состав комплексного иона входит центральный ион-комплексообразо-ватель, вокруг которого координируются другие частицы (ионы, молекулы),называемые лигандами. В рассматриваемом выше комплексном ионе [Fe(CN)6]^3- центральным ионом является Fe³⁺, лигандами- цианид- ионы CN^-. 6-координационное число, характеризующее число химических связей, кото-рые образует комплексообразователь с лигандами.

 

Комплексные соединения применяются в аналитической химии в:

- качественном анализе (как реагенты), например кобальтнитрит натрия Na3[Co(NO2)6] используется для обнаружения ионов калия.

-методе фотометрии (по интенсивности окраски комплексных ионов), например [Cu(NH3)4]²⁺ и [Fe(SCN)5]²⁺, можно судить о количественном содер-жании ионов металла в растворе.

-гравиметрическом анализе (для перевода соединений в раствор), например: 2KI + HgI2¯ ® K2[HgI4].

 

-летучие комплексные соединения нашли применение в газовой хрома-тографии, масс-спектроскопии.

Для маскировки мешающих ионов (ионы Fe³⁺ мешают обнаружению ионов Cu²⁺, поэтому вначале в раствор добавляют фосфат или фторид-ионы, неимеющие окраски [Fe(PO4)2]^3-, [FeF6]^3-).

 

Контрольные вопросы:

 

1.Дайте определение понятий «кислота» и «основание». Приметы силь-ных и слабых электролитов.

2.Количественная характеристика силы электролита.

3.Дайте определение «буферный раствор», «буферная емкость» раство-

ра.

4.Раскройте понятие «произведение растворимости» 5. Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций.

6.Дайте определение понятий «комплексообразователь», «лиганд». 7.Что такое общая константа устойчивости комплексного соединения.