double arrow

Основное уравнение термодинамики и вычисление энтропии

Объединяя выражения первого и второго законов термодинамики, получим основное уравнение термодинамики:

. (3.7)

Для обратимых процессов оно принимает вид термодинамического тождества:

. (3.8)

После преобразований получим:

. (3.9)

Последнее уравнение называют основным уравнением термо­динамики, или термодинамическим тождеством.

Интегрируя это тождество и заменяя одну пару параметров состояния с помощью уравнения состояния pv = RT другой, получим формулы для вычисления энтропии для любого состояния газа, отсчитанного от нормального состояния (нормальным со­стоянием газа при котором энтропия равна нулю – р = 101325 Па, Т = 273,15 К):

при постоянной теплоемкости:

; (3.10)

; (3.11)

. (3.12)

Изменение энтропии между двумя произвольными состояниями газа 1 и 2 определяют по следующим формулам:

при постоянной теплоемкости:

, (3.13)

, (3.14)

. (3.15)

При T 0, s 0, однако на практике за нуль отсчета энтропии обычно принимают ее значение S0 в какой–то другой условной точке, например при температуре таяния льда. Тогда ее значения при всех других температурах будут получаться как разность , где – относительное значение энтропии при заданной температуре Т.



Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: