Основные определения. Химическое равновесие

Химическое равновесие

Теория химического равновесия рассматривается на основе второго закона термодинамики и закона действующих масс, открытого в начале 60 –х годов прошлого столетия. Одним из первых идею закона действующих масс предложил Н.Н.Бекетов (1827 – 1911 гг.).

Под объемно –мольной концентрацией подразумевается число молей вещества в единице объема (1 м³), т.е. , где С –концентрация вещества; n –число молей и V –объем в м³.

Скорость химической реакции. Под скоростью химической реакции подразумевается количество вещества в молях, прореагировавшее в единице объема за единицу времени.

При химическом равновесии обе реакции –прямая и обратная осуществляются с одинаковыми скоростями.

Закон действующих масс. Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ. Для реакции скорость прямой и обратной реакций w₁ и w₂ равны

и , (6.10)

где С_А, С_В, С_С и С_D –концентрации веществ A, B, C, D; k₁ и k₂ –коэффициенты пропорциональности –так называемые константы прямой и обратной реакций.