2014-02-09
5897
Вторичная реакция в ходе электролиза —
Na++ ОН-= NaОН.
Таким образом в ходе электролиза водного раствора NaОН с инертными электродами образуются: Н2, Сl2 и NaОН.
А) 2Н2О - 4e = О2 + 4Н+, К) 2Н2О + 2e = Н2 + 2ОН-.
Вторичная реакция – Н+ + ОН-= Н2О.
В ходе электролиза идет разложение воды с образованием О2 и Н2. Сульфат натрия не расходуется в ходе электролиза, но он обеспечивает высокую электропроводность электролита.
3) Электролиз сульфата меди с медным анодом.
Данный электролиз применяется на практике для электрохимической очистка меди.
К) Сu+2+ 2e = Сu0, А) Сu0- 2e = Сu+2.
Из приведенной схемы видно, что в данном случае происходит перенос меди с анода на катод. Два вида примесей, входящих в состав черновой меди, включают в себя неактивные металлы (Аg, Аau, Рt) и активные металлы (Fe, Мn и др.). Неактивные металлы будут образовывать осадок в электролизёре, а в растворе будут накапливаться катионы активных металлов. Поэтому периодически производится замена электролита.
3 Количественные расчёты в электролизе
|
|
|
Так как образование продуктов в ходе электролиза является следствием протекающих реакций, в основе расчетов лежат основные стехиометрические законы.
Применяемые в расчетах законы Фарадея – это частный случай применения закона эквивалентов к электрохимическим реакциям.
Объединенный закон Фарадея имеет вид
m(х) = 
(10.1)
где, m(х) – масса окисленного или восстановленного вещества при электролизе в граммах,
М [f экв(х)х] – молярная масса эквивалента этого вещества,
