2014-02-12
375
Основная задача химической термодинамики – расчет константы химического равновесия и определение выхода продуктов реакции.
можно рассчитать на основании данных об абсолютных значениях энтропии веществ, участвующих в данных реакциях.
Изменение энергии Гиббса:
. (119)
В соответствии с уравнением Гиббса–Гельмгольца:
. (84)
Тогда
. (131)
Подставим значения 
и 
; 
.
в уравнение (131), получим:
(132)
или
, (133)
где 
.
Точное решение уравнения (132) возможно, если известна зависимость 
каждого реагента. Однако, точное решение не всегда целесообразно. Поскольку 
и соответствующие очень большие отрицательные или положительные значения 
указывают на сильный сдвиг равновесия в сторону продуктов реакции или исходных веществ. Этих данных вполне достаточно, чтобы судить о возможности и полноте протекания реакции в указанных условиях. В связи с этим существует целый ряд методов приближенного расчета константы равновесия по уравнению (133).
Для приближенного расчета константы химического равновесия удобно использовать метод Темкина-Шварцмана.
|
|
|
В уравнении (133) функция 
находится как
,
где 
, 
, 
, 
– функции температуры, значения которых приведены в справочной литературе.
и 
– определяют, пользуясь 2 следствием из закона Гесса.
