Примеры решения задач. Пример 35.1.Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент KCrO2 как восстановителя, если KCrO2 окисляется до K2CrO4

Пример 35.1. Вычислить молярную массу эквивалентов и эквивалент KCrO₂ как восстановителя, если KCrO₂ окисляется до K₂CrO₄.

Решение. При окислении KCrO₂ степень окисления хрома повышается с +3 до +6. Молярная масса эквивалентов восстановителя равна частному от деления молярной массы восстановителя на число отданных электронов:

М _эк (KCrO₂) = 123 / 3 = 41 г/моль; эквивалент KCrO₂ равен ⅓ KCrO₂.

Пример 35.2. Найти нормальность раствора NaOH, если нa титрование 20 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты израсходовано 21мл NaOH.

Решение. Поскольку вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах, то можно записать н._к ∙ V _к = н._щ ∙ V _щ

где н._к. – нормальность раствора кислоты, V _к − объем кислоты; н._щ – нормальность раствора щелочи, V _щ – объем щелочи. Следовательно, нормальность NaOH равна н._щ = н._к.∙ V _к / V _щ = 0,1∙20 / 21 = 0,952.

Таким образом, для титрования был использован 0,952 н. раствор NaOH.