double arrow

Лабораторная работа № 4. Методы окислительно-восстановительного титрования. Бихроматометрическое определение железа


Определение железа (II) хроматометрическим методом основано на прямом титровании ионов железа (II) стандартным раствором бихромата в сернокислой или солянокислой среде в присутствии фосфорной кислоты:

6Fe2+ + Cr2O72- + 14Н+ ® 6FеЗ+ + 2Cr3+ + 7Н2О

Фосфорную кислоту прибавляют для того, чтобы связать в комплекс образующиеся ионы железа (III) , что благоприятствует титрованию Fe(II);

6Fe3+ + 18НРО42- ® 6[Fe(HPO4)3]3-

Реактивы и оборудование. Титрант – стандартный раствор K2Cr2O7 с концентрацией С[1/6 K2Cr2O7] = 0,2 н.; коническая колба для титрования объемом 250 см3; пипетка на 10,00 см3; бюретка объемом 25 см3; индикатор дифениламин; смесь кислот H2SO4 и H3PO4 1:1.

Выполнение работы.

1. Готовят раствор титранта, для чего пипеткой отбирают 25,00 см3 0,2 н. раствора бихромата калия и переносят в мерную колбу на 250,00 см3, доводят водой до метки и перемешивают. Бюретку для титрования и заполняют ее стандартным раствором K2Cr2O7.

2. Исследуемый раствор, содержащий ионы Fe2+ (выданный преподавателем) в мерной колбе 100,00 см3 доводят дистиллированной водой до метки.

3. Пипеткой отбирают 10,0 см3 раствора, переносят его в колбу для титрования, добавляют 50 мл дистиллированной воды.

4. Приливают 10 мл смеси кислот H2SO4 и H3PO4.

5. Добавляют 2 – 3 капли индикатора дифениламина.

6. Титруют полученную смесь стандартным раствором K2Cr2O7 до перехода окраски от зеленой к фиолетовой.

Запись данных опыта и расчеты. Данные записать по приведенной ниже форме.

Таблица. Определение содержания железа (II)

Определяемое вещество – Fe2+

Титрант – стандартный раствор K2Cr2O7 С[1/6 K2Cr2O7] = 0,02 н

Индикатор – дифениламин

Объем пробы – 100,00 см3

№ п/п Объем Vа(Fe), см3 Эквивалентный объем титранта V(K2Cr2O7), см3
10,0  
   
   
   

По результатам титрования найти средний объем титранта =

Рассчитать концентрацию Fe2+

=

Рассчитать массу железа в пробе

=

Контрольные вопросы

1. Окислительно-восстановительный потенциал и окислительно-восстановительная реакция.

2. Факторы, влияющие на величину окислительно-восстановительного потенциала. Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций и их использование в анализе.

3. Построение кривой титрования.

4. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования.

5. Индикаторы, используемые в окислительно-восстановительных методах титрования.

6. Характеристика метода, условия проведения определений, объекты анализа, достоинства и недостатки методов: перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия, броматометрия, ванадатометрия, цериметрия и др.

Заказать ✍️ написание учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Сейчас читают про:
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7