Гетерогенное равновесие “осадок насыщенный раствор" подчиняется правилу произведения растворимости. Если малорастворимый электролит диссоциирует по уравнению то выражение для произведения растворимости будет иметь вид:
ПР()
Отсюда вытекают два следствия:
1.Условие растворения осадка. Произведение концентраций ионов, возведенных в степень стехиометрических коэффициентов, должно быть меньше величины произведении растворимости;
< ПР().
2.Условие осаждения осадка. Произведение концентраций ионов, возведенных в степень их стехиометрических коэффициентов, должно был» больше величины произведения растворимости:
> ПР().
Пример 1. Определение условий выпадения осадка.
Образуется ли осадок при смешивании равных объемов 0.02 М растворов хлористого кальция и углекислого натрия?
(ПР() = 1.0 )
Решение. При смешивании равных объемов растворов н объем смеси увеличивается в 2 раза, а концентрация каждого из ионов уменьшается в 2 раза.
Следовательно,
[ ] = [ ] = 0.02 моль .
|
|
[ ] = [ ] = 0.02 моль .
Откуда
[ ] [ ] = = .
Осадок образуется, так как < .
Пример 2. Вычисление концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе.
Произведение растворимости при 18 равно 1.7 . Рассчитайте концентрацию ионов в насыщенном растворе при этой температуре.
Решение. диссоциирует по уравнению
При диссоциации ионов получается в 2 раза больше, чем ионов Следовательно, [ ] = 2 . Произведение растворимости соли ПР() =[ ] . Выразим концентрацию ионов через концентрацию ионов [ ], тогда
ПР() =[ ] = 4 = 1.7 .
Концентрация ионов равна:
[ ] = = 0.75 моль .
Концентрация ионов равна:
[ ] = 0.75 = 1.5 моль .
Пример 3. Вычисление произведения растворимости малорастворимого электролита.
Растворимость в воде при 20 равна 0.0065 г . Рассчитайте значение произведения растворимости.
Решение. Растворимость в моль равна:
Р = = 1.6 моль .
При диссоциации 1 моль образуется 3 моль ионов и 1 моль ионов , поэтому концентрация иона равна растворимости , а концентрация иона в 3 раза больше т.е.
С[ ] = 1.6 моль ; [ ] = 3 1.6 моль .
Произведение растворимости равно:
ПР = = 1.6 = 110.6 1.6 = 1.77 .
Пример 4. Определение условий одновременного выпадения осадков солей из раствора.
При каком соотношении концентрации ионов и в растворе прибавление к нему раствора вызывает одновременное осаждение карбонатов этих ионов? = 6 , = 2.5 .
Решение. Концентрацию вводимых карбонат-ионов обозначим через [ ], тогда:
[ ] = ; [ ] = ;
2.4 =2400.
Карбонаты цинка и кадмия будут выпадать одновременно из раствора, если [ ] > в 2400 раз. Если отношение [ ] / > 2400, то первым из раствора будет выпадать до тех пор, пока отношение [ ] / не будет равным 2400. И только после этого начнется одновременное выпадение осадков. Если же отношение концентрации ионов цинка и кадмия меньше 2400, то первым начнет осаждаться карбонат кадмия. Осаждение карбоната кадмия будет протекать до тех пор, пока отношение [ ] / не достигнет значения, при котором и будут осаждаться одновременно.
|
|
Пример 5. Вычисление растворимости электролита по величине произведения растворимости.
Произведение растворимости ПР оксалата бария равно 1.62 . Вычислите растворимость в воде.
Решение. В растворе труднорастворимого сильного электролита существует равновесие: = Ва+2 + ()2-
в осадке в растворе
Так как оксалат бария диссоциирует на два иона, то концентрация его в раствора равна концентрации каждого из ионов, т.е.
[ ] = = , т.е. растворимость оксалата бария в воде при 1° = 20 °С равна .