Гидролизом соли называется взаимодействие ионов растворенной соли с ионами воды, сопровождающееся изменением pH раствора. Гидролиз может происходить только тогда, когда из ионов соли и ионов воды образуются малодиссоциированные вещества.
Гидролизу подвергаются соли, образованные:
а) сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аннону);
б) слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз но катиону);
в) слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз по катиону и аниону).
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются.
Уравнения гидролиза пишутся аналогично другим ионным уравнениям: малодиссоциированные (в том числе и вода) и малорастворимые, а также газообразные вещества пишутся в виде молекул, сильные электролиты записываются в виде ионов. Уравнения гидролиза солей многоосновных кислот и многокислотных оснований записываются по ступеням.
Пример 1. Гидролиз по аниону соли
I ступень: + + NaOH
II ступень: + + NaOH
В результате гидролиза соли по аниону образуется слабая кислота, а накопление приводит к тому, что pH становится > 7.
|
|
Пример 2. Гидролиз по катиону соли
В результате гидролиза соли по катиону образуется слабое основание, а накопление ионов водорода приводит к тому, что pH раствора становится < 7.
Пример 3. Гидролиз по катиону и аниону соли
+
+
В результате гидролиза образуются слабое основание и слабая кислота, накопления и не происходит и pH 7.
Количественной оценкой гидролиза является степень и константа гидролиза .
равна отношению произведения концентраций продуктов гидролиза к концентрации негидролизованной соли.
равна отношению концентрации гидролизированной соли () к концентрации растворенной соли (с) = / с, откуда = c .
связаны между собой отношением, аналогичным закону разбавления:
.
При малых значениях , откуда .
Константа гидролиза и степень гидролиза связаны с ионным произведением воды и концентрацией гидролизирующейся соли С следующими соотношениями:
а) гидролиз по катиону:
; ;
– константа диссоциации кислоты.
б) гидролиз по аниону:
; ;
– константа диссоциации основания.
в) гидролиз по катиону и аниону:
; .
Пример 1. Вычислить константу гидролиза .
Решение. Из таблицы находим () = 1.8 . Отсюда
= 5.56 .
Пример 2. Вычислить степень гидролиза по I ступени в 0.5 М растворе.
Решение. Ионное уравнение гидролиза:
;
= 1.5 ;
= = 0.36 (0.36%).