double arrow

Гидролиз солей. Гидролизом соли называется взаимодействие ионов растворенной соли с ионами воды, сопровождающееся изменением pH раствора


Гидролизом соли называется взаимодействие ионов растворенной соли с ионами воды, сопровождающееся изменением pH раствора. Гидролиз может происходить только тогда, когда из ионов соли и ионов воды образуются малодиссоциированные вещества.

Гидролизу подвергаются соли, образованные:

а) сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аннону);

б) слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз но катиону);

в) слабым основанием и слабой кислотой (гидролиз по катиону и аниону).

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидроли­зу не подвергаются.

Уравнения гидролиза пишутся аналогично другим ионным уравнениям: малодиссоциированные (в том числе и вода) и малорастворимые, а также га­зообразные вещества пишутся в виде молекул, сильные электролиты записы­ваются в виде ионов. Уравнения гидролиза солей многоосновных кислот и многокислотных оснований записываются по ступеням.

Пример 1. Гидролиз по аниону соли

I ступень: + + NaOH

II ступень: + + NaOH

В результате гидролиза соли по аниону образуется слабая кислота, а на­копление приводит к тому, что pH становится > 7.




Пример 2. Гидролиз по катиону соли

В результате гидролиза соли по катиону образуется слабое основание, а накопление ионов водорода приводит к тому, что pH раствора становится < 7.

Пример 3. Гидролиз по катиону и аниону соли

+

+

В результате гидролиза образуются слабое основание и слабая кислота, накопления и не происходит и pH 7.

Количественной оценкой гидролиза является степень и константа гидролиза .

равна отношению произведения концентраций продуктов гидролиза к концентрации негидролизованной соли.

равна отношению концентрации гидролизированной соли ( ) к концент­рации растворенной соли (с) = / с , откуда = c .

связаны между собой отношением, аналогичным закону разбавления:

.

При малых значениях , откуда .

Константа гидролиза и степень гидролиза связаны с ионным произведением воды и концентрацией гидролизирующейся соли С следующими соотношениями:

а) гидролиз по катиону:

; ;

– константа диссоциации кислоты.

б) гидролиз по аниону:

; ;

– константа диссоциации основания.

в) гидролиз по катиону и аниону:

; .

Пример 1. Вычислить константу гидролиза .

Решение. Из таблицы находим ( ) = 1.8 . Отсюда

= 5.56 .

Пример 2. Вычислить степень гидролиза по I ступени в 0.5 М растворе.

Решение. Ионное уравнение гидролиза:

;

= 1.5 ;

= = 0.36 (0.36%).







Сейчас читают про: