371
= 2,303 
RT(lg 
- lg 
).
Для данного процесса:
= 2,303 8,3144 700(lg 
- lg1,0685 
) = 13403,65(lg 
- lg1,0685 ) = -13862 Дж = -13,9 кДж
Так как 
G 
<0, то реакция СО + 
= 
при 700 К возможна.
Пример 4.Смещение химического равновесия.
В каком направлении сместится равновесие с системе
+ 3 
– 22 ккал:
а) при увеличении концентрации ;
б) при увеличении концентрации ;
в) при повышении температуры;
г) при уменьшении давления?
Решение. Увеличение концентрации веществ, стоящих в левой части уравнения реакции, по правилу Ле-Шателье должно вызвать процесс, стремящийся ослабить оказанное воздействие, привести к уменьшению концентраций, т.е. равновесие сместится вправо (случай а и б).
Реакция синтеза аммиака – экзотермическая. Повышение t вызывает смещение равновесия влево – в сторону эндотермической реакции, ослабляющей оказанное воздействие (случай в).
Уменьшение давления (случай г) будет благоприятствовать реакции, ведущей к увеличению объема системы, т.е. в сторону образования 
.
