Решение

= 2,303 RT(lg - lg ).

Для данного процесса:

= 2,303 8,3144 700(lg - lg1,0685 ) = 13403,65(lg - lg1,0685 ) = -13862 Дж = -13,9 кДж

Так как G <0, то реакция СО + = при 700 К возможна.

Пример 4. Смещение химического равновесия.

В каком направлении сместится равновесие с системе

+ 3 – 22 ккал:

а) при увеличении концентрации ;

б) при увеличении концентрации ;

в) при повышении температуры;

г) при уменьшении давления?

Решение. Увеличение концентрации веществ, стоящих в левой части уравнения реакции, по правилу Ле-Шателье должно вызвать процесс, стремящийся ослабить оказанное воздействие, привести к уменьшению концентраций, т.е. равновесие сместится вправо (случай а и б).

Реакция синтеза аммиака – экзотермическая. Повышение t вызывает смещение равновесия влево – в сторону эндотермической реакции, ослабляющей оказанное воздействие (случай в).

Уменьшение давления (случай г) будет благоприятствовать реакции, ведущей к увеличению объема системы, т.е. в сторону образования .