Тела и системы могут обмениваться энергией друг с другом. Существует два вида обмена энергией. Это может быть работа, произведенная одним телом (системой) над другим телом (системой). Примером может служить перемещение тела или его частей под действием упругих, электрических или других сил.
Другой способ обмена энергией – путем передачи энергии неупорядоченного, хаотического движения молекул. Тогда говорят о передаче тепла. Например, передача энергии от нагретого тела к холодному происходит за счет передачи кинетической энергии хаотически движущихся молекул одного тела хаотическому движению молекул другого тела. В обоих этих случаях изменяется внутренняя энергия U.
Сказанное выше можно записать как: Δ U = Q + А’, где Q – энергия,
поступающая в систему при теплообмене, а А’ – работа, совершаемая внешними
телами над системой. Исторически принято это соотношение записывать как:
Q = ΔU + А (18),
где А = – А’ –работа, совершаемая самой системой.
(18), представляющее собой закон сохранения энергии, получило название первого начала термодинамики: «Подведенное к телу количество теплоты идет на увеличение внутренней энергии тела и на работу, которую тело производит».
Очень важно отметить различие между величинами U с одной стороны, и А и Q – с другой. Внутренняя энергия U – это функция состояния системы. Если в состоянии 1 внутренняя энергия равна U1, то что бы ни происходило с системой, какую бы работу она ни совершала, какие бы количества теплоты к ней ни подводились, если система вернулась в то же состояние 1 (т. е. процесс оказался круговым, совершен цикл), ее внутренняя энергия будет снова U1 (Δ U =0).
В то же время Q и А – это только передаваемые телу или получаемые от тела порции энергии. Они связаны с передачей энергии, а не с каким-то запасом их в теле. Бессмысленно говорить о запасе работы в теле. И так же бессмысленно говорить о запасе теплоты в теле. Работа и теплота не являются функциями состояния тела.
Переходя к бесконечно малым порциям энергии, запишем первое начало в дифференциальной форме: δQ = dU + δA. (19).
Здесь специально даны разные обозначения бесконечно малых («d...» и «δ …»), чтобы отразить то обстоятельство, что U – функция состояния, a Q и А – нет.