Процессы, протекающие при постоянном давлении, называют изобарными

р= const, тогда Q = ΔU + А

Для химических реакций под работой против внешних сил в основном подразумевается работа против внешнего давления. Она равна произведению давления на изменение объема системы при переходе ее из одного состояния системы в другое:

А = р(V₂-V₁) = рΔV; Q = ΔU + рΔV

Важной характеристикой состояния системы является энтальпия (Н). Она является функцией состояния системы, ее изменение в процессе не зависит от пути процесса, а лишь от начального и конечного состояния, с внутренней энергией она связана соотношением:

Н= U + рV.

где р – давление, V – объем рассматриваемой системы.

Энтальпию можно определить как тепловой эффект процесса, протекающего при постоянном давлении. Количество теплоты, поглощаемое или выделяемое в ходе реакции, протекающей при постоянном давлении, равно изменению энтальпии:

Q = ΔН

на практике обычно определяют изменение энтальпии ΔН системы:

Δ Н = Н₂-Н₁

Изменение энтальпии ΔН химической реакции определяют как разность изменения энтальпии продуктов реакции и исходных веществ:

Δ Н_р = Н_{продукт} -Н_{исход. ве-в}

Изменение энтальпии принято считать положительным, если тепловой эффект реакции отрицателен, т. е. если в процессе реакции теплота поглощается, и отрицательным, если тепловой эффект реакции положителен, т. е. выделяется теплота. другими словами, изменение энтальпии ΔН химической реакции, протекающей при постоянном давлении, равно тепловому эффекту этой реакции, но противоположно по знаку, т.е. ΔН = - Q

Реакции, протекающие в конденсированных средах (жидкость или твердое тело), сопровождаются незначительным изменением объема, т. е объем при протекании таких процессов можно считать величиной постоянной, а сами процессы изохорными.