Изохорными процессами называют процессы, протекающие при неизменном объеме

V= const

Для изохорных процессов работа расширения (сжатия) равна нулю, т. к. работа не совершается,тогда Q = ΔU + А примет вид:

Q = ΔU

т.е. вся теплота, полученная системой идет на увеличение внутренней энергии.

Наибольшее количество теплоты, которое выделяется или поглощается при необратимо протекающей реакции, называется тепловым эффектом реакции.

Тепловой эффект

теплота образования теплота нейтрализации

теплота теплота

сгорания растворения

Теплотой образования – химического соединения называют тепловой эффект реакции образования 1 моль этого соединения из простых веществ при постоянном давлении.

Чтобы сравнить между собой теплоты образования различных веществ, необходимо точно указать условия, при которых эти реакции протекают. Для этого ввели понятие стандартное состояние вещества. За стандартное состояние для любого чистого вещества – это физическое состояние, в котором оно наиболее устойчиво(для газа приняли газ, обладающий свойствами идеального газа при давлении 1 атм. (1,013•10⁵ Па); для твердого вещества – характерное кристаллическое состояние при 1 атм. За стандартное состояние для растворенного вещества приняли раствор, обладающий свойствами идеального раствора при единичной концентрации). Теплота образования (значок f форматион) указана для 298К и состояний участников реакции, соответствующих давлению в 1 атм (стандартное состояние, верхний индекс «⁰») ΔН_f⁰. Это определение подразумевает, что энтальпия образования простых веществ равна нулю.

Теплоты образования сводятся в специальные таблицы. Таблицы включают стандартные величины.

Энтальпия сгорания – тепловой эффект реакции окисления данного соединения кислородом с образованием высших оксидов соответствующих элементов.

Энтальпия растворения – количество теплоты поглощающейся или выделяющейся при растворении одного моля вещества в очень большом количестве растворителя, чтобы при дальнейшем разбавлении раствора уже не наблюдалось добавочного теплового эффекта.

Теплота разрушения кристаллической решетки и диффузии, теплота поглощается, т.к. процесс физический.

Теплота сольватации, теплота выделяется, т. к. процесс химический.

Энтальпия нейтрализации – количество теплоты, выделяющейся при взаимодействии массы одного эквивалента кислоты с одной эквивадентной массой основания.

Исследованиями тепловых эффектов реакций занимается термохимия.

Роль теплоты образования:

1)Значения тепловых эффектов необходимы для расчетов химических равновесий при конструировании химической аппаратуры в технологической практике.

А + В = С+Д

ΔН_р⁰ = (ΔН_fС⁰ + ΔН_fД⁰)– (ΔН_fА⁰ + ΔН_fВ⁰)

2) С помощью теплот реакций можно получить сведения об энергии химических связей, а значит и об их прочности. Т. е. судить о физических и химических свойствах веществ (из различных веществ более устойчиво, то энтальпия образования которых меньше):

Тепловой эффект реакции зависит от того в каком состоянии находятся исходные вещества и продукты реакции.

В термохимии пользуются термохимическими уравнениями реакций, в которых указан тепловой эффект, а также агрегатное состояние реагирующих веществ и продуктов реакции. (г), (ж), (т).

Н₂(г) + ½О₂(г) = Н₂О(ж) + 284,2 кДж ΔН_f⁰ = - 284,2 кД

Основным законом термохимии является закон Гесса: