Зависимость скорости реакции от температуры

Отмерить в одну пробирку 10 мл раствора тиосульфата, а в другую 10 мл серной кислоты и поместить обе пробирки в тающий лед (лед посыпают хлоридом натрия). Когда они охладятся до +5⁰С, слить оба раствора и отметить промежуток времени от сливания раствора до появления мути.

Повторить опыт с другой парой пробирок, с такими же растворами, охладив их до температуры +15⁰С. Смешав растворы, отметить время помутнения.

Еще одну пару пробирок с растворами серной кислоты и тиосульфата нагреть до +40⁰С (используйте водяную баню).

Для успеха опыта необходимо каждый раз дождаться, чтобы пробирки с растворами приняли нужную температуру, и только после этого сливать растворы вместе и отмечать время начала реакции, а затем время появления мути.

Результаты запишите в таблицу 14.

Таблица 14

Результаты опыта.

№ опыта	Объём, мл	Температура опыта, 0С	Время начала помутнения ра-ра, сек.
H2SO4	Na2S2O3

Во сколько раз возрастает скорость реакций в данном опыте при повышении температуры на 10⁰С?

Рассчитайте значение температурного коэффициента g, исходя из опытных данных. Сравните их с теоретическими. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры.

Задачи для самостоятельного решения

1. При увеличении температуры от 20 до 50°С скорость реакции увеличилась в 27 раз. Определите ее температурный коэффициент.

2. Вычислить температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры: а) от 10 до 50°С скорость реакции увеличилась в 16 раз; б) от 50 до 100°С скорость реакции увеличилась в 1200 раз.

Ответ: а) 2; б) 4,13.

3. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 1,5ю Во сколько раз увеличится скорость данной реакции при повышении температуры на 30°С?

Ответ: в 3,4 раза.

4. При увеличении температуры на 10°С скорость некоторой реакции увеличилась в 2 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой же реакции при повышении температуры на 50 и на 20°С?

Ответ: в 32 и в 4 раза.

5. Составьте выражение для константы равновесия для уравнения:

2NО₂(г) → О₂(г)+ 2NО (г)

и вычислите ее значение. Если равновесные концентрации [NО₂]= 0,06 моль/л; [О₂]= 0,12 моль/л и [NО]= 0,24 моль/л.

Контрольные вопросы по теме: «Экстракция».

1. В чем сущность закона распределения?

2. Дайте термодинамический вывод закона распределения.

3. Применение закона распределения.

Лабораторная работа № 11