Зависимость скорости химической от концентрации реагирующих веществ.
Опыт 1. Сделайте предварительный качественный опыт. В пробирку с раствором тиосульфата натрия прилейте равный объем раствора серной кислоты. При взаимодействии тиосульфата натрия с серной кислотой выделяется сера, которая вызывает помутнение раствора и служит признаком реакции.
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S2O3
H2S2O3 = Н2SO3 + S¯
Время от начала реакции (момент приливания одного реактива к другому) до выделения серы (помутнение) характеризует скорость данной реакции.
Опыт 2. Отмерить цилиндром в три пробирки по 5 мл 0,1М раствора тиосульфата натрия, а в три стаканчика серную кислоту и воду. В первый – 15 мл 0,1М раствора H2SO4; во второй – 10мл раствора H2SO4 и 5 мл воды; в третий – 5 мл раствора H2SO4 и 10мл воды (воду брать дистиллированную).
Смешать попарно растворы тиосульфата натрия и растворы серной кислоты разной концентрации, быстро перемешать полученную смесь. Отметить время появления мути и записать его в заранее подготовленную таблицу 13. Опыт выполняется при комнатной температуре.
Проделайте то же самое с двумя оставшимися стаканчиками.
Сделать выводы относительно зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Выразить зависимость в виде кривой, откладывая по оси абсцисс время в секундах, а по оси ординат число мл серной кислоты.
Таблица 13.
Результаты опыта.
№ опыта | Объём, мл | Время начала помутнения ра-ра, с | |||||
H2SO4 | Н2О | Na2S2O3 | |||||
- | |||||||