2015-03-07
2520СН3СОН взаимодействует с:(Сu(OH)2)
SO2взаимодействует с водой и образует:(сернистую кислоту)
CaO-1-Ca(OH)2-2-CaCO3-3-Ca(HCO3)2-4-CaCO3-5-CaOНомер реакции,с помощью которой уменьшают жесткость воды:(4)
1,26 алкена при каталической гидратации образует1,8г спирта.Наз.продукта реакции:(пропанол-2)
4,6г натрия взаимодействует с 200мл воды.Массовая доля получ. вещ-ва в растворе:(3,9%)
2г водорода из воды вытеснит кальций массой:(40г)
5г образца стали при сжигании в токе кислорода дали 0,22г углекислого газа.Массовая доля углерода в стали:(1,2%)
5,6г оксида кальция обработали0,6моль азотной кислоты.Масса получ. соли,при условии 80%выхода: (13,1г)
5,6л хлора взаимодействуют с водородом и выделяют46кДж теплоты.Теплота образования1мольHCl:(92)
10л 2-метилбутадиена-1,3 тяжелее10л водорода в:(34раза)
12,1г смеси цинка и железа обработали избытком хлороводородной кислоты и собрали4,48л газа.Масса цинка:(6,5г)
12,04*1022 атомов кальция обработали водой и получ.газ объёмом 3,6л.Выход газа:(80%)
14г железа сплавили с 6,4г серы.При обработке продук.соляной кислотой образ. газы объёмом(5,6)
|
|
|
90г глюкозы подверглось спиртовому брожению.Газ,получ.при этом,полностью поглотился200г 20%-го раствора едкого натра.Масса получ.соли:(84г)
180г глюкозы подверглось спиртовому брожению.Газ, полученный при этом,полностью поглотился 800г20%-ного раствора едкого натра.Масса получ. соли:(212г)
300мл0,1М раствораZnCl2полностью вступило в реакцию с200мл раствора Na3PO4с образованием осадка.Молярность второго раствора:(0,1М)
Азот реагирует при высокой температуре с веществами:(O2,H2,Mg)
Агрегатное состояние водорода совпадает с:(Не)
Алкин массой13г занимает объём11,2л а массовая доля водорода в нем составляет7,7%.Молекулярная формула вещ.:(С2Н2)
Алкины имеют общую формулу:(СnH2n-2)
Алюминотермией получают металл:(хром)
Аммиак в промышленности получ.взаимодействием:(N2+H2)
Аминокислота составаCH3-(NH2)C(CH3)-CH2-CH2-COOH наз.:(4-метил-4-аминопентановая кисл.)
Атомы серебра вытеснят из растворов солей:(золото)
Ацетальдегид-это:(этаналь)
Ацетилен не используют:(в холодильных установках)
Ацетилен,получ.из1,28г карбида кальция,обесцветит3,2% бромную воду массой:(200г)
Ацетон является межклассовым изомером:(С2Н5СОН)
Бараний и коксовый жиры относятся к жирам:(твердым)
Белки-:(полимеры)
Бензол и продукт его хлорирования(в присутствии FeCl3)имеют одинаковую массу,следовательно практический выход продукта реакции:(69%)
Бинарное соединение железа,если наименьшее соотношение масс железа и элемента7:3:(Fe2O3)
Ближайший гомолог глицина называется:(аланин)
Боевое отравляющее вещество фосгенCOCl2получ. по реакции СО+Cl2-COCl2.При взаимодействии оксида углерода(2)с 224мл хлора получ.168мл фосгена.Его выход:(75%)
|
|
|
Больше протонов в ядре атома:(Кальция)
Большее число катионов образуется при диссоциации:(сульфата железа(3))
Бромоводород(выход85%от теорет.),получ. взаимод.23,4г бензола с бромом,пропустили через10%(1,1г/мл)раствор гидроксида натрия.Необходимый объём раствора щелочи:(92,7мл)
Бромоводород(выход85%от теорет.),получ. взаимод.23,4г бензола с бромом,пропустили через10%(1,2г/мл)раствор гидроксида натрия.Необходимый объём раствора щелочи:(85мл)
Бутан массой 580г подвергся симметричному крекингу.Для реакции присоединения с продуктами потребуется бром массой:(1,6кг)
Бутаналь реагирует с:(водородом)
Бутен-1 и бутен-2 отличаются:(местом расположения двойной связи)
Быстро окисляются на воздухе:(Cs,K,Na)
Быстро подвергается коррозии:(железо,покрытое медью)
В MgCl2 и AlBr3тип гибридизации соотвественно:(sp,sp2)
В 2л воды растворяется5,6л сероводорода.Массовая доляH2S в получ.растворе:(0,42%)
В 100г 9,8%-ного раствора фосфорной кислоты растворили 14,2г оксида фосфора(5).Массовая доля фосфорной кислоты в получ.растворе:(25,7%)
В 125г раствора содержится25г уксусной кислоты,массовая доля её в растворе:(0,2)
В 176мл воды растворили 24г гидроксида натрия.Массовая доляNaOHв получ.растворе:(12%)
В 250мл раствора содержится6,3гHNO3.Молярная концентр.в растворе(0,4М)
В 340г пероксида водорода содер.столько же моль атомов кислорода,сколько их содер.в воде массой:(360г)
В 420г 60%-ной серной кислоты добавили1моль триоксида серы.Мас-я доля вещества в конечном растворе:(70%)
В атоме азота электронами заполняются:(2р-подуровень)
В атомах элементов лантаноидов идет заполнение подуровня:(4f)
В воде массой 60г растворили 1моль формальдегида.Массовая доля формальд.в растворе:(33,3%)
В водном растворе не могут сущест. совместно:(Хлорид алюминия и гидроксид натрия)
В состав белков обязательно входит элемент:(углерод)
В составе этаналя число атомов водорода равно:(4)
В молекуле белка содер. один атом серы и массовая доля серы в белке0,32%.Молярная масса белка:(10000)
В молекуле воды кислород имеет конфигурацию:(1s22s22p6)
В молекуле дейтерия химическая связь:(ковалентная неполярная)
В образовании осадка при сливании водных растворов карбоната калия и хлорида кальция принимают участие ионы:Ca2+ и СО32-
В основе молекулы белка находятся:(аминокислоты)
В отличие от гидроксида железа(3)гидроксида железа(2)реагирует с:(кисло-м во влажном воздухе)
В периоде с возрастанием порядкового номера:(заряд ядра возрастает)
В переходеFe—Fe2O3число отданных восстановителем электронов(в расчете на1атомFe):(3)
В промышленности водород получают:(СН4--)
В промышленности кислород получ.:(сжижением воздуха)
В раствор гидроксида натрия массой 80г с массовой долей 0,05 добавили воду массой 20г.Массовая доля гидроксида натрия в получ.растворе:(Изменилась,стала равной 0,04)
В раствор,содержащий по 0,01моль нитратов серебра(1)и свинца(2),погружена железная пластина массой6г.Масса пластины после окончания реакции: (8,31г)
В реакции 56г железа и 16г серы,если взятое железо используется лишь на 90%,образуется сульфид железа(2)массой:(44г)
В реакции между оксидом калия и сернистым газом образуется:(сульфат калия)
В реакции Zn+H2SO4(разб)--..восстанавливается:(Н+1)
В реакции Cl2+H2O=HCl+HClOстепень окисления хлора:(уменьш. от0до -1и увеличится от1до+1)
В реакцию полимеризации вступает:(С2Н2)
В реакцию «серебряного зеркала»вступает:(глюкоза)
В реакцию соединения может вступать:(несколько простых или сложных веществ)
В результате брожения глюкозы образуется С3Н6О3.Оно наз.:(молочная кислота)
В результате гидролиза 16,2г целлюлозы получ.4,5г глюкозы.Выход глюкозы:(25%)
В результате межмолекулярной дегидратации552г этилового спирта получ.333г диэтилового эфира.Массовая доля спирта в растворе:(75%)
В результате окисления0,5моль глюкозы в клетках организма выделяется вода массой:(54г)
|
|
|
В результате окисления45г глюкозы в клетках организма выдел.углекислый газ объёмом:(33,6л)
В результате полного взаимодействия1моль гидроксида алюминия и1моль серной кислоты получ.соль:(гидроксосульфат алюминия)
В результате превращений Ca3(PO4)2-SiO2+C-X1-+HCl-X2-t-X3+X4
+NaOH
X5 образуется конечный продуктХ5:(Na2SiO3)
В результате превращений Ca3(PO4)2-SiO2+C-X1-Са-Х2-HCl-X3-O2-X4-Ca3(PO4)2+6H2O-X5образуется конечный продуктХ5:(Са(Н2РО4)2)
В результате превращений FeS2-+O2-X1-+02—X2-+H2O-X3-+FeO-X4из 0,25моль FeS2 получ. масса X4 равная:(76г) V2O5 -H2O
В результате превращений FeS2-+O2-X1-+02—X2-+H2O-X3-+CuO-X4из 0,5моль FeS2 получ. масса X4 равная:(160г) V2O5 -H2O
В результате превращенийNH3-O2-Pt-X1-O2-X2-H2O+O2-X3-NH3-X4из224л аммиака получ.масса веществаХ4:(800г)
В результате сгорания8,4г углеводорода с плотностью по гелию10,5 образов.13,44л углекислого газа и 10,8г паров воды.Молек.формула этого вещ.:(С3Н6)
В результате пропускания через известковую воду1л смеси моно- и диоксида углерода выпал осадок массой 1,5г.Объёмная доля СО2 в смеси равна:(33,6%)
В результате реакции поликонденсации может образов.:(Фенолформальдегидная смола)
В рядуN-P-As-Sb-Bi:(электроотрицательность уменьшается)
В рядуH2S-H2SO3-H2SO4кислотные свойства:(увеличиваются)
В рядуС5Н10—С8Н16—С12Н24температура кипения веществ:(увеличивается)
В системе 2SO2+O2=2SO3 концентрацию оксида серы(4)увеличили с 0,4до 0,8моль/л,а концентрацию кислорода с 0,4до1,2.Скорость прямой реакции возросла в:(12раз)
В соединении Na2SO3сера имеет элект.форм.:(1s22s22p63s2)
В соответствии с кратким ионным уравнением Ba+2+SO42-=BaSO4 в реакции обмена с хлоридом бария участ.:(H2SO4)
В состав атомного ядра входят:(нейтроны и протоны)
В состав белков обязательно входят элементы:(углерод и водород)
В состав белков организма человека входят:(L-аминокислоты)
В состав газового бензина в основном входят:(пентан и гексан)
В состав гексанола входит:(6 атомов углерода,14атомов водорода,1атом кислорода)
В состав гемоглобина входит ион металла:(Fe(2))
В состав минеральных удобрений входит питательный элемент:(калий)
|
|
|
В состав мономера изопренового каучука входят:(5атомов углерода и 8атомов водорода)
В состав оксидаЭО2может входить элемент:(германий)
В составе пропаналя число атомов водорода:(6)
В стакан с 490г10%ной серной кислоты опустили цинковую пластину.Через некоторое время масса пластины изменилась на13г.Объём,выделив.газа:(4,48л)
В схемеС2Н4—С2Н5Cl—X—C2H5OC2H5веществоХ:(С2Н5ОН)
В схемеСа—Са(ОН)2—СаО—СаF2—F2—HF требуется провести электр.распл. на этапе:(СаF2—F2)
В схемеFe—X—Fe(OH)2—Y—FeCl2,веществаХиУ:(Fe(NO3)2-X,FeO-Y)
В схеме превращений веществаА,Г,Д Ca(PO4)2—C+SiO2-A-Mg-Б-HСl-В+Г-HCl-Д:(фосфор,фосфин,йодид фосфония)
В схеме превращенийAl-+HCl1-AlCl3-+NaOH-2-Al(OH)3-t-3Al2O3стадия,на которой сумма всех коэффициентов наибольшая:(1)
В схеме превращенийAl4C3-H2O-X1-1500—H2X2-C(АКТ)-Х3-Br2-AlCl3-X4-NH3-X5образуется конечный продукт Х5:(фениламин)
В схеме превращенийFe-Cl2-A-NaOH-Б-t-B-HCl-ГвеществаА,В,Г:(FeCl3,Fe2O3,FeCl3)
В схеме превращенийFe-Cl2-Х1-NaOH-Х2-+HNO3-X3-t-X4 веществами Х1иХ4:(FeCl3,Fe2O3,)
В схеме превращений Пентан-t,C----AlCl3-X-t,Ni-2H2---Y-2Cl2—Z конечный продукт Z будет наз.:(1,2,3,4-тетрахлор-2-метилбутан)
В схеме превращений СН2=СН2-HCl-X1-t Na-X2- tAlCl3-X3-tNi—H2—X4-HBr-X5 конеч.прод.:(1-бром,2-метилпропан)
В схеме превращенийS-1-SO2-2-SO3-3-H2SO4-4+KOH-K2SO4-5-BaSO4окислительно-восстан.реак.:(1,2)
В схеме превращ.Ag-1-AgNO3-2-AgCl номер реакц.разлож.и сумма коэф.в урав.:(3и7) 3 Ag 4
В схеме превращений К-1-КОН-2-КСlO3-3-O2-4-K2O участие катализатора необходимо на стадии:(3)
В схеме превращенийMg(OH)2-CO2-MgCO3-t-?-CO2-?-H2O+CO2-?-t-MgCO3 кисл.соль образ.на стадии:(4)
В схеме превращений Pb+HNO3—Pb(NO3)2+NO+H2O сумма коэф.в полном ионном урав равна:(22)
В схеме превращенийС6Н12О6-1-С2Н5ОН-2-С2Н5Сl-3-C2H5OH-4-HCOOC2H5сумма всех коэф.в уравнениях,где образуется спирт:(9)
В схеме превращенийCa-1-CaO-2-CaCl2-3элект.распл-Са-4-СаSO4невозможна реакция:(3)
В схеме превращенийCu-X-CuO-Y-Cu-Z-Cu(NO3)2-E-Cu(OH)2 вещест.X,Y,Z,E:(О2,Н2,HNO3,KOH)
В схеме превращений СН3СОН-[O]-X1-NaOH(р-р) Х2-NaOH(сплавл)-Х3-Cl2свет-1HCl-X4-tNa-X5 конечный продуктХ5:(этан)
В схеме превращений FeS2-+O2-А+В =О2=В-+КОН-Г-+КОН-Д веществамиБ,Д,Е будут:(оксид серы(4),сульфат калия,сульфат железа(3))
В схеме превращений Ацетилен-H2-X-HCl-Y-2Na;--2NaCl-Zконечным продук.Z:(бутан)
В схеме превращенийАцетат натрия-+NaOH-X1-1500C-H2-X2-t,C(akm)-X3-CH3Cl-AlCl3-X4-3HNO3 -3H2O-X5:(2,4,6-тринитротолуол)
В схеме превращений этилацетат-+Х-ацетат натрия-+У-уксус. кислота форм.ХиУ(Х-NaOH;Y-H2SO4)
В схеме реакции HNO3+I2—NO2+HIO3+H2Oкоэф.перед формулой оксида азота(4):(10)
В уравнении реакции взаимодействия фенола с азотной кислотой сумма всех коэффициентов:(8)
В химических превращенияхCaC2—X—C6H6—Y—C6H5NH2—Z вещ.X,Y,Z:(ацетилен,нитробензол,триброманилин)
Все атомы углерода находятся в одинаковом гибридном состоянии в соединении:(СН2=СН-СН=СН-СН=СН2)
Валентность железа в соединении,содерж.70%железа и30%кислорода:(3)
Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте равны:(4и+5)
Валентность кислотного остатка ортофосфорной кислоты:(3)
Валентность элемента минимальна в оксиде:(Cu2O)
Валентный угол в алканах(109028)
Вещества с ковалентной связью в группе:(H2O,CS2,HI,PH3)
Вещества,не относящиеся к углеводородам:(альдегиды)
Вещества А и Б:А+Н2О=пропанол-2=Б+ NaOH:(пропен,2-хлорпропан)
Вещества А и В в схеме превращенийCu—A—CuSO4—B—CuO:(оксид меди(2) и гидрок.меди(2))
Вещества В и Д в схеме превращений Fe3O4-+Al-A-+HCl-B-+Cl2-C-электр.расплава-Д:(FeCl2, Fe)
Вещества с металлической связью:(Fe,Cu)
Вещества Х,У в схеме превращенийAl-+H2O-Al(OH)3-t-X-+HNO3-Y-t-X:(Al2O3,Al(NO3)3)
Вещества X,Y в схеме превращений Zn(OH)2-+HCl-X-+HCl-Y:(Zn(OH)Cl,ZnCl2)
Вещества Х,Y в схеме превр. Mg-O2-MgO-+HCl-MgCl2-+NaOH-X-+NaOH-Y:(MgOHCl,Mg(OH)2)
Вещества Х и У в схеме превращенийCaC2-+H2O-X-+HCl-H2C=CHCl-полимеризация-У:(ацетилен,поливинилхлорид)
Вещества Х и У в схеме превращенийХ—SO2—H2SO3-+NaOH-Y:(S,NaHSO3)
Вещества Х иY в схеме реакции Mg—MgO—Mg(OH)2-+HNO3-X-+HNO3-Y:(MgOHNO3;Mg(NO3)2
Вещества Х и У в схемах превращений явл.С6Н10О5+СН3СООН—Х; С6Н10О5+HNO3-H2SO4-Y:(Х-ацетилцеллюлоза,У-нитроцеллюлоза)
Вещества н-декан и пропан по отношению к друг другу явл.:(гомологами)
Вещества,общие формулы которыхR-O-R1,Me(OH)2относятся к:(простым эфирам и основаниям)
Вещества являющиеся первыми представителями в своем гомологич.ряду:(НСОН,СН3СОСН3)
Вещество А в схеме превращенийCH3-CH2-C=O-H+2Cu(OH)2—A+2CuOH+H2O:(СН3-СН2-СООН)
Вещество А в результате превращенийЭтан-Cl2-хлорэтан-+НОН-Х--НОН-Х-+НВr-A:(бромэтан)
Вещество А в результате реакции(C6H10O5)n—C6H12O6-брожение-Х1-+HCl-A:(хлорэтан)
Вещество А в схемеR-COO-R-+HOH--RCOOH-X1-+O2-X2-+Cl2-X3-+NH3-X4-+X4-A:(дипептид)
Вещество А в схеме превращений Cr—Cr2O3-+HCl-X-+3NaOH-Y-+NaOH(р-р)-А:(Na[Cr(OH)4])
Вещество А в схеме превращенийСН3-СН2-СН2-СН2-СН3-1-AlCl3-X1-2—H2-X2-3—H2-X3-nX3-A:(изопреновый каучук)
Вещество А,которое образуется в результ.превращенийСО2+Н2О-фотосинтез-Х1-дрожжи-Х2-О2-Х3-+Сl2-А:(монохлоруксусная кислота)
Вещество А в цепочке превращенияCH3-CH3-+Br2-X2-+H2O (ЩЕЛОЧ,РАСТ)-Х2-+[O]-X3-+Ag2O-A:(карбоновая кислота)
Вещество В в результате превращенийМетан—ацетилен-Н2О-Hg2+-X-[+O]-X-+Na-[-H2]-B:(ацетат натрия)
Вещество Х в схеме превращений СН4—Х—С2Н4—С2Н5Сl:(ацетилен)
Вещество взаимодействующее с бензолом по схеме бензол—кумол:(пропилен)
Вещество которое впервые синтезировал русский ученыА.М.Бутлеров:(сахаристое вещество)
Вещество,которое образовалось при взаимод. Смеси из 5,6л водорода и 4,48л хлора растворили в 85,4мл воды.Массовая доля вещества и газ в избытке:(14,6%;Н2)
Вещество с общей формулой R-C=O-O-R1:(сложных эфиров)
Взаимодействие 6,4г меди и 9,8г концентрированной серной кислоты.Уменьшение массы в ходе проведения реакции составит:(3,2г)
Взаимодействие 48г оксида железа(3) с угарным газом приводит к получ.25,2г металла.Практический выход металла:(75%)
Взаимодействие этана и этилена с хлором относится к реакциям:(замещения и присоединения)
Взаимодействие хлороводорода с бутином-1 относится к реакции:(присоединения)
Взаимодействием NaOH с 200г9,4% раствора фенола получ.фенолят натрия массой:(23,2г)
Взаимодействуют 6,4г меди и 9,8г конц.серной кислоты.Уменьшение массы в ходе проведения реакции составит:(3,2)
Взорвали смесь,содержащую67,2л хлора и5г водорода.Объём образовав.хлороводорода:(112л)
Вид гибридизации электронных облаков в молекулах алкенов:(sp2)
Вид изомерии,характерный для альдегидов с предельным радикалом:(углеродного скелета)
Вид химической связи и тип решетки в молекуле белого фосфора:(Ковал.непол. и молекулярная)
Вид химической связи и тип кристаллической решетки в молекулах галогенов:(ковалентная неполярная,молекулярная)
Вид химической связи и тип кристалл.решетки в озоне:(ковалентная неполярная и молекулярная)
Виноградным сахаром иногда наз.:(глюкозу)
Возможна реакция в водном растворе между:(Zn,Pb(NO3)2
Вода не образуется в результате реакции взаимод.:(цинка и серной кислоты(разб.))
Вода играет роль катализатора в реакциях:(йода и алюминия)
Водный раствор соли,имеющий зеленую окраску:(хлорид никеля(2))
Водород горит активнее: (В кислороде)
Водород взаимодействует с:(активными металлами)
Водород нельзя получить реакцией: (Сu+2HCl)
Водородная связь может образоваться между молекулами:(Фтороводорода)
Водородом,получ.при полном разложении метана,восстановлено36г глюкозы.Масса метана:(1,6г)
Волокна-полимеры,которые:(располагаются с высокой упорядоченностью)
Впервые осуществил синтез органического вещества из неорганических:(Велер Фридрих)
Все возможные степени окисления водорода:(-1,0,+1)
Вторичная структура белковой молекулы напоминает:(спираль)
Вторичных атомов углерода в молекуле этилбензола:(6)
Выражать состав нефти одной формулой:(нельзя,потому что нефть-смесь)
Высокоэластичный полимер, получ. из растений или путем химического синтеза: (Каучук)
Выход изпренового каучука,если известно,что из1кг смеси углеводородов,содержащей20% изопрена,получ.0,06кг каучука:(30%)
Выход продукта в%от теорет.возможного,если из92г этанола получ.33,6л этилена:(75%)
Газ выделившийся при нагревании10,7г хлорида аммония с избытком щелочи,поглотился раствором,содерж.19,6г ортофосфорной кислоты.Масса и состав получ.соли:(23г дигидрофосфата аммония)
Газ,выделяющийся при взаимодействии азотной кислоты(конц.)с медью: (NO2)
Газ,получ. при спиртовом брожении глюкозы поглотился200г20% раствора гидроксида натрия(с образованием средней соли).Масса потраченной глюкозы:(45)
Газовая смесь объёмом 1м,состоящая наполовину из метана и этана потребует для сжигания объём кислорода равный:(2,75м)
Галоген,проявляющий наибольшее значение электроотрицательности:(F)
Галогены в ряду:(F,Cl,Br,I)
Гибридизация в алмазе и графите:(sp3,sp2)
Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов реагир.с водой с образов:(щелочи и водорода)
Гидроксид алюминия реагирует с веществами группы:(H2SO4;NaOH;HNO3(к))
Гидроксид железа(3)будет взаимодействовать с раствором:(соляной кислоты)
Гидроксид калия не взаимодействует с:(оксидом железа(2))
Гидролизуется по катиону:(хлорид меди(2))
Главное квантовое число характеризует: (Общую энергию электрона)
Голубой осадок образуется в результате реакции между:(CuSO4+KOH)
Гомогенная реакция:(2СО+О2=2СО2)
Гомолог пропина:(С4Н6)
Гомологами являются:(2,2-диметилбутан и 2,2-диметилпропан)
Гомологами являются:(С3Н6;С4Н8)
Гомологи отличаются друг от друга:(числом атомов углерода и водорода)
Гомологическая разность: (СН2)
Гомологической разностью называют: (Метиленовую группу(-СН2-))
Гомологом пропена не явяется:(С4Н6)
Группу атомов,определяющих характерные химические свойства данного класса веществ,наз.:(функциональной группой)
Группа с атомной кристаллической решеткой:(Алмаз,кремний,бор)
Группа веществ с sp3-гибридизацией:(SiH4;C2H6)
Группа веществ,в которых только сигма-связи:(С2Н6;СН3ОН)
Группа веществ проявляющая двойственные функции:(C2H3COOH,NH2-CH2-COOH,C5H6(OH)5COH)
Группа веществ,реагирующая с аммиачным растворомAg2O:(НСООН;С6Н12О6)
Два иона образуется при диссоциации:(NaOH—Na++OH-)
Для аммиака характерно строение: (Тригональной пирамиды)
Для анилина характерна реакция:(С6Н5NH2+HCl)
Для ацетилена и этаналя верно утверж.:(реагируют с аммиачным раствором оксида серебра)
Для взаимодействия с102кг аммиака(при получ.средней соли)потребуется75%-ная серная кислота массой:(392кг)
Для восстановления2моль оксида меди(2)необходим водород массой:(4г)
Для восстановления 2моль оксида медиCu+C=Cu+COнеобходим углерод массой:(24г)
Для необратимого синтеза хлороводорода использовано 1,5л Cl2 и 1л I2 (при р,Т=соnst)Конечный состав смеси: (0,5л Cl2 и 2л НCl)
Для нейтрализации0,5моль уксусной кисл-ы необходим10%раст.гидроксида натрия массой:(200г)
Для окисления9г глюкозы необходим оксид серебра(1)массой:(11,6г)
Для окисления уксусного альдегида,который образуется из520г ацетилена с выходом60%,потребуется оксид серебра массой:(2,78кг)
Для определения содержания углекислого газа в воздухе,через раствор гидроксида бария пропустили44,8м воздуха.Масса садка составила19,7г.Процент углекислого газа в воздухе:(5%)
Для полного восстановления16г оксида железа(3)требуется водород количеством вещества:(0,3)
Для полного гидрирования80г пропина расходуется водород объёмом:(89,6л)
Для полного гидрирования90г пропина расходуется водород объёмом:(100,8л)
Для полного сгорания9,2г толуола,необходим воздух объёмом равным(объёмная доля кислорода в воздухе21%):(96л)
Для полного сгорания бензола массой39г необходим объём воздуха(объёмная доля кислорода в воздухе20%):(420л)
Для полного сжигания одного объема углеводородного газа понадобилось 25объмов воздуха(содержание в нем кислорода принять равным 20%)Название газа: (пропан)
Для полного сжигания бензола,получ.синтезом из3моль ацетилена потребуется кислород объёмом:(168л)
Для полного перевода в раствор 10,6г карбоната натрия израсходовано 36,5г раствора хлороводородной кислоты.Массовая доля вещества в растворе кислоты: (20%)
Для полного осаждения серебра из 170г 1%-ного раствора AgNO3потребовалось 100мл йодоводородной кислоты.Молярность раствора равна:(0,1М)
Для полной нейтрализации22,2г пропионовой кисл.потр.раствор гидроксида калия массой:(84г)
Для полной нейтрализации раств.содерж.14г гидроксида калия,необх.оксид серы(4)объёмом:(2,8л)
Для получения0,9кг глюкозы необходим крахмал массой:(810г)
Для получения1кг мыла,содерж.61,2%стеарата натрия,нужна стеариновая кислота массой:(568г)
Для получения5кг мыла(стеарата натрия),содержащего38,8%воды необходима стеариновая кислота массой:(2,84кг)
Для получения10,1т нитрата калия потребуется аммиак объёмом и массой:(2240м,1,7т)
Для получения15г формальдегида при каталическом окислении метана необходим воздух объёмом(20%-О2):56л
Для получения18,6г анилина(выход80%)затратится масса нитробензола:(30,75г)
Для получения22,4л аммиака необходима масса нитрида алюминия:(41г)
Для получения 26г хрома из оксида хрома(3)алюмотермическим методом необходимо взять навеску алюминия:(13,5г)
Для получ.66г этилацетат(выход75%)потребуется10%-ный раствор уксусной кисл.массой:(600г)
Для получ.этилового эфира уксусной кислоты были взяты100г уксусной кислоты и 69г этилового спирта.Масса образующегося эфира:(132,0г)
Для получ. 66г триброманилина потребуется 30% объёма бромной воды(р=1,6г/см):(200мл)
Для получения78,5г бромбензола потребуется бром количеством вещества:(0,5моль)
Для получения112г негашеной извести по уравнениюCaCO3—CaO+CO2-180кДж поглощается теплоты:(360кДж)
Для получения синтетического каучука используют:(Н2С=СН-СН=СН2)
Для получения хлороводорода из хлорида кальция с наибольшим выходом следует использовать концентр.раствор:(H2SO4)
Для приведенного превращения 2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu+Q,чтобы увеличить скорость в 9раз нужно:(увелич. концентрациюNH3 в 3 раза)
Для приготовления 200мл12,5М соляной кислоты необходим хлороводород объёмом:(56л)
Для приготовления насыщенного раствора соли при 200С нужно в 100г воды растворить36г соли.Для получ.насыщ. раствора при этой температуре из 320г22,5%-ного раствора нужно выпарить воду массой:(48г)
Для производства серной кислоты используется гипс,формула которого:(СaSO4*2H2O)
Для процесса СО+2Н2=СН3ОН+Qсместят равновесие вправо факторы:(понижение температуры,повышение концентр.СО,повышение давления)
Для растворения12,8г пальмитиновой кислоты расход.10%-ный раствор гидроксида натрия массой:(20г)
Для растворения4г оксида двухвален-го элемента потребовалось25г 29,2% раствораНCl.Формула оксида:(MgO)
Для растворения пальмитиновой кислоты массой512г расходуется10%NaOHмассой:(800г)
Для распознования глицерина,ацетальдегида и глюкозы можно испол.:(гидроксид меди(2))
Для реакции 8,4г смеси этена и бутена необ16,2г бромоводорода.Масса бутена в смеси газов:(5,6г)
Для сжигания0,5м природного газа,в состав которого входят94%СН4,4%С2Н6,1,5%N2,0,5%CO29по объёму),объём затраченного воздуха(кислород20%)будет составлять:(5,05м)
Для сжигания 22,4л метана потрачено кислорода:(44,8л)
Для синтеза22,4л аммиака потребуется азот объёмом:(11,2л)
Для синтеза одной макромолекулы полипропилена со средней молек.массой84000затрачивается пропилен объёмом и при этом степень полимеризации будет:(44,8м;2000)
Для удаления примеси CuSO4 из раствораFeSO4следует добавить:(Fe)
Дана схема С3Н8---С3Н6---С3Н7ОН.Если выход продуктов сост.в 1-й ступени 80%,а во2-й75%,то масса пропанола,который получ.из 132г пропана:(108г)
Дана схемаСН4-1-Н-С=О-Н-2-СН3ОН-3-СН3-С=О-ОСН3.Для протекания 3-й реак.нужны реактивы и усл.реак.:(СН3СООН,Н2SO4(КОНЦ) t)
Дана схема превращенийFe(OH)3-t1-Fe2O3-2H2-Fe-3Cl2-FeCl3-4KOH-Fe(OH)3сумма всех коэф.на стадии разложения и обмена:(14)
Даны:а)MgCl2б)I2в)HIOг)NaClO4д)KIO3Ряд веществ с окислительно-восстановительной двойственностью:(б,в,д)
Даны1.KI2.I2O 3.HIO3 4.I2 5.KIO2ряд уменьшения степени окисления йода:(3,5,2,4,1)
Даны:Cr,Ca,Au,Fe,Hg.Сумма атомных масс металлов,реагир. с концентр.азотной кислотой:(241)
Даны оксиды:ZnO,CaO,BeO,Al2O3,Na2O.Количество соединений,взаимод. Как с кислотой так и с основанием:(3)
Даны соединения1.Br2;2.HBr;3.KBrO4;4.KBrO;5.KBrO3.Ряд соединений по убыванию степеней окисления брома:(3,5,4,1,2)
Даны соли номера солей подвергающихся гидролизу:(2Al2S3,3.MgSO4,5.ZnCl2,7.FeSO4)
Даны следующие реакции СН4+2О2—СО2+2Н2О+800кДж;Н2+I2-2НI-80кДж.Масса йодоводорода,который может получ.,если использовать теплоту горения3,2г метана: (512)
Даны следующие реакции СН4+2О2—СО2+2Н2О+800кДж;2NH3—3H2+N2-80кДж.Масса аммиака,которая может разложиться,если использовать теплоту горения3,2г метана: (68г)
Денатурация белка приводит к разрушению:(вторичной и третичной структур)
Диеновые углеводороды имеют в молекуле:(две двойных связи)
Диеновый углеводород,применяющийся для получ. синтетического каучука:(изопрен)
Диссоциация в две ступени характерна для:(КНСО3)
Диссоциация нитрата магния:(Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-)
ДлинаС=С связи:(0,134нм)
Длина С---С связи:(0,120нм)
Единица измерения молярной массы вещества:(г/моль)
Если в лаборатории при окислении3,6г глюкозы получ.3г глюконовой кисл.,то ее выход:(76,5%)
Если в реакцию4Cu+O2—2Cu2O+342кДж вступает32г технической меди,содерж.20%примесей,то количество выделяемой теплоты:(34,2кДж)
Если в реакцию полимеризации вступил бутен,то массовая доля углерода в полимере:(85,7%)
Если в результате реакции получ.только гидроксид железа(3),то вступили в реак.:(Fe(OH)2;H2O2)
Если из23г толуола получ.27,45г бензойной кислоты,то выход продукта:(90%)
Если из300молекул вещества не диссоциируют30,то степень диссоциации:(90%)
Если к 25г CuSO4*5H2Oдобавить135мл воды,то массовая доля CuSO4 в получ.растворе:(10%)
Если на железной пластинке выделилось12,8г меди,то сульфата меди(2)вступило в реакцию массой:(32г)
Если на взаимодействие1моль водорода с йодом затрачивается48кДж теплоты,то на реакцию5моль водорода с йодом затратится:(240кДж)
Если при взаимодействии14г циклопентана с 12л хлором выход составляет70%,то масса образовав. Хлорциклопентана:(14,6г)
Если при взаимодействии112л хлора с метаном выход трихлорметана80%,то масса получ.СНСl3:(159,3г)
Если при взаимодействии 120г20%-ного раствора уксусной кислоты с метанолом образовался сложный эфир,то масса спирта,вступившего в реакцию:(12,8г)
Если при взаимодействии углекислого газа с гидроксидом кальция выделилось80г осадка,то объём сожженного циклобутана:(4,48л)
Если при взаимодействии углерода с концентр.серной кислотой выделилось134,4л газов,то масса вступившего в реакцию углерода: (24г)
Если при гидрировании образовалось180г пентана,то масса взятого циклопентана:(175г)
Если при дегидрировании112л бутана получ.бутадиен-1,2,то образовался водород объёмом:(224л)
Если при дегидрировании180г пентана,получ.147г циклопентана,то его выход от теорт.:(84%)
Если при крекинге октана образовался пропен,то молекулярная масса второго продукта равна:(72)
Если при сжигании циклоалкана массой2,8г,и плотностью по кислороду-1,75,образовались 4,48л углекислого газа и 3,6г воды,то его молек.форм.: (С4Н8)
Если при спиртовом брожении глюкозы образовалась 560л углекислого газа,то масса спирта:1150г
Если алкен взаимодействует с32г брома,то масса октана,котрый при симметричном крекинге образует этот алкен:(22,8г)
Если алкен массой4,2г присоединяет1,8г воды,то это:(пропилен)
Если взаимодействие протекает по уравнениюS+2HI—I2+H2S+69кДж,то при реакции16г серы с138г йодоводорода выделится теплоты:(34,5)
Если выход при гидрировании составляет75%,то из15,6г бензола получ.циклогексан массой:(12,60г)
Если выход продукта составляет70%,то при нитрировании15,6г бензола образуется нитробензол массой:(17,22г)
Если выход составляет50%,то масса эфира,который образуется при взаимодействии40г пропанола с37г пропионовой кислотой:(29г)
Если выход составляет50%и получ.70г циклопентана,то масса пентана вступившего в реак.:(144г)
Если выход составляет55%,то из синтез-газа,в составе которого28кг оксид углерода(2),образуется метанол массой:(17,6кг)
Если выход составляет75%,то масса ацетальдегида,который получ.из4,48м ацетилена по реакции Кучерова:(6,6кг)
Если выход составляет 80%,то при гидролизе 34,2г сахарозы образ-я глюкоза массой:(16,2г)
Если выход составляет 90%,то при гидролизе 34,2г сахарозы образ-я глюкоза массой:(16,2г)
Если выход составляет90%,то при гидролизе342г сахарозы образ.глюкоза массой:(162г)
Если выход составляет90%,то для получ.10,53г метиламинобутилата,потребуется аминокислота и спирт массами:(10,3г,3,2г)
Если масса изопренового каучука340000,то число структурных звеньев:(5000)
Если массовые доли элементов С-53,3%;Н-15,6%;N-31,1%то формула вещества:(C2H5NH2)
Если массовые доли С-61,02%,Н-15,25%,N-23,73%и относит.плотность по водороду29,5то формула:(C3H7NH2)
Если концентрацию вещества А увеличить в 3раза реакции с кинетическим уравнением 9=К(А)2*(В),то скорость реакции:(увеличится в 9раз)
Если повысить концентрацию кислорода в 3раза в реакции 4NH3+3O2=2N2+6H2O то скорость:(увеличится в27раз)
Если получено18,4г толуола с практич.выходом80%,то израсходован метилциклогексан массой:(24,5г)
Если с практическим выходом80%получ.22,4г циклобутана,то масса1,4-дибромбутана,который взаимод.с металлическим натрием:(108г)
Если скорость в реакцииА(г)+В(г)=С(г)возросла в 25раз,то давление увеличилось в:(5)
Если степень диссоциации электролита-90%,то из200молекул продиссоциируют:(180)
Если схема превращений Si-+NaOH-A+Б -+HCl-B -t-С+Д
+Н2О то молекулярная масса вещества В равна:(78)
Если схема превращенийAl-+H2O-1-А+Б-+3HNO3--2-В+Г-эл.ток-Д+2Б то веществоД-это:(О2)
Е+Ж+Д
Если схема реакцииAg-+HNO3(конц)-Н2О-А+Б-+NaOH-H2O-В+Г
Д+Е+О2то сумма молекулярных масс веществВиГ:(154)
Если схема превращенийAg-+HNO3(конц)-А-+O2+H2O-Б-NaOH-B-t-NaNO2то сумма молекулярных масс веществ АиВ:(131)
Если тепловой эффект реакции-6556кДж,то при сжигании0,5моль циклоалкана с плотностью по подороду-35 выделяется теплоты:(1639кДж)
Если температуру повысить на400С(у=2),то скорость реакции возрастет в:(16раз)
Если температуру повысить с 500С до 900С(у=2),то скорость реакции возрастет в:(16раз)
Если температуру понизитьс600Сдо300С(у=3),то скорость реакции уменьшится в:(27раз)
Если углекислый газ,который выделяется при горении бутена,взаимодействуя с известковой водой образует20г осадка,то масса сгоревшего бутена:(2,8г)
Если формула оксида элементаЭО и его молекулярная масса223,то молекулярная масса соответст.сульфата элемента:(303)
Если число структурных звеньев5500,то масса макромолекулы полиэтилена равна:(154000)
Если число структурных звеньев6700,то масса макромолекулы полистирола:(696800)
Если элемент имеет конфигурацию ….3s23p1то молярная масса его гидроксида равна:(78г/моль)
Если элемент имеет конфигурацию…4s24p1,то молярная масса его гидроксида равна:(121г/моль)
Если элемент образует оксид составаЭ2О3,в котором массовая доля кислорода равна47,06%,то молекулярная масса его хлорида:(133,5)
Животные жиры бывает твердыми потому,что в их составе есть:(насыщ-е карбоновые кислоты)
Жидкий галоген:(Br2)
За 10с концентрация вещества А изменилась от4,2моль/л до2,2моль/л.Среднее значение скорости реакции по веществу А равно:(0,2моль/лс)
За 20секунд при средней скорости химической реакции0,1моль/лсек,концетр.одного из реагентов уменьшится на:(2моль/л)
Заряд ядра атома кислорода:+8
Замедлить гидролиз сульфида натрия можно с помощью:(гидроксида натрия)
Замедлить гидролиз сульфата магния можно с помощью:(H2SO4)
Из 1т железной руды(Fe2O3),имеющей4% примесей можно получ. чугун массой(если содержание железа в получ. чугуне составляет 96%):(700кг)
Из 3,36л ацетилена получ.2,5мл бензола(0,88г/мл).Массовая доля выхода бензола:(56,4%)
Из 4моль алюминия образуется оксида алюминия количеством вещества:(2моль)
Из 9,4г фенола при нитрировании получ.11,45г тринитрофенола.Массовая доля выхода продукта реакции:(50%)
Из 9,4г фенола при нитрировании получ.9,4г тринитрофенола.Массовая доля выхода продукта реакции:(41%)
Из 15г уксусной кислоты получ.дипептид составомС4Н8О3N2и массой:(16,5г)
Из 16г кислорода можно получить озон массой:(16г)
Из 21г гидрида кальция можно получ.столько же водорода,сколько его получ.из воды массой:(18г)
Из 23кг этанола было получ.58,5г йодэтана.Выход продукта в%от теорет. Возмож.:75%
Из 30 г уксусной кислоты через ее хлорпроизводное было получено 18г глицина.Выход продукта на 2-й стадии,если на 1-й он составил80%:(60%)
Из 46г толуола получ.тринитротолуол(выход80%)массой:(90,8г)
Из 46г этанола получ.18,5г диэтилового эфира.Массовая доля выхода простого эфира:(0,5)
Из 78г бензола при реакции нитрирования было получ.98,4г нитробензола,выход продукта реакции:(80%)
Из 78кг бензола получ.фенол(потери10%)массой:(84,6кг)
Из 89,6л ацетилена образовался ацетальдегид,из которого получ.уксусную кислоту с выходом80%.Масса уксусной кислоты:(192г)
Из 100кг технического карбида кальция(20%примесей)можно получ.ацетальдегид(выход80%)массой:(44кг)
Из 225г глюкозы получ.молочную кислоту(выход80%)массой:(180г)
Из 300кг пирита, в составе которого 90% дисульфата железа(2)(FeS2),получ.60% серная кислота массой:(735кг)
Из 307,5г технического нитробензола(20%примесей)получ.93г анилина.Мас-я доля выхода продукта:(50%)
Из 1620кг картофеля,содерж.20% крахмала,можно получ.глюкозу массой(выход75%):(270г)
Из бензола получ.с выходом80%нитробензола,а затем46,5г анилина.Масса бензола:(48,75г)
Из известняка массой125кг,содержащего20%примесей,получ. оксид кальция массой42кг.Массовая доля выхода оксида:(75%)
Из оксида кремния(4) массой50г,содержащей10%примесей,получ.силикат натрия массой:(91,5г)
Из оксида кремния(4)количеством вещества0,5моль можно получ.10%-ный раствор силиката натрия массой:(610г)
Из оксида углерода(4) количеством вещества0,1моль можно получ.20%-ный раствор карбоната натрия массой:(53г)
Из каждого кг гематита с массовой долей(Fe2O3)0.96можно получ.чугун,содерж.96%железа,массой:(700г)
Из приведенных признаков к кислороду нельзя отнести:(электропроводен)
Из природного газа объёмом1м,содержащего89,6%метана получ.ацетилен.Если выход продукта ацетилена75%,то при его гидратации образуется ацетальдегид массой:(660г)
Из природного газа,содерж.95%метана по объёму,получ.300л ацетилена(выход60%),объём потраченного газа:(1,053м)
Из соляной кислоты6,5г цинка вытеснит газ объёмом:(2,24л)
Изменение давления не влияет на реакцию,находящуюся в состоянии равновесия:(N2+O2=2NO)
Ингибиторы-это вещества,которые:(замедляют химические реакции,но сами при этом не расходуются)
Изменение степень окисления хрома в химической реакцииNaCrO2+Br2+NaOH—Na2CrO4+NaBr+H2O:(«+3»--«+6»)
Изомерами явл.:(С5Н12,С5Н12)
Изомером вещества явл.Н3С-Н2С-НС-Н2С-СН2:(пентадиол-1,2(1,2-пентадиол))
ОН ОН
Изотоп водорода протий содержит в ядре:(0нейтронов)
Изотоп водорода протий обозначается:(1Н)
Изотопы водорода отличаются по:(числу нейтронов)
Ионы проявляют окислительно-восстанов. Двойственность:Fe2+,S4+
Иону О-2 соответствует электр.формула:(1s22s22p6)
Имеет щелочную реакцию:((NH2)2CH2-CH2-COOH)
Имеются 10%водные растворы HCl,НBr,HFкислот.Наибольшее количество щелочи при нейтрализации20г пробы потребуется:(для плавиковой)
Индикатор метиловый оранжевый изменит окраску на желтую в смеси воды и:(гидроксида калия)
Историческое название2-аминопропановой кислоты:(аланин)
Исходные вещества для продуктов реакции…--Fe2(SO4)3+SO2+H2O:(FeO,H2SO4(конц))
Исходные вещества и условия,необходимые для получ.продуктов…=СН3-СНВr-CH3+HBr:(CH3-CH2-CH3;Br2;t)
К 100г74,5%раствора KClпри его200г8,5%-ного раствора нитрата серебра.Масса осадка:(14,35г)
К 150г20%-ного раствора нитрата калия доб.50г воды.Массовая доляKNO3 в получ.растворе:(15%)
К 150г20%-ного раствора карбоната калия добавили 50г воды.Массовая доляK2CO3:(15%)
К 188г10%-ного раствора фенола прилили избыток гидроксида натрия.Масса фенолята натрия:(23,2г)
К 200г 5%-ногораствора хлорида кальция прибавили 300г воды.Массовая доля CaCl2:(2%)
К 200г20%-ного раствора сульфата натрия прибавили50г воды.Массовая доляNa2SO4:(16%)
К 225г12%-ного раствора хлорида бария прибавили375г воды.Массовая доля ВaCl2 в получ.растворе:(4,5%)
К 240г 10%-ного раствора хлорида магния добавили 60г этой соли.Массовая доля МgCl2в получ.растворе:(28%)
К 240г 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60г воды.Массовая доля сульфата калия в получ. растворе: (12%)
К 300г 10%-ного раствора формальдегида прилили49г гидроксида меди(2).Масса муравьиной кислоты,если образуется оксид меди(1):(11,5г)
К 300г 18%-ного раствора фосфорной кислоты прибавили 300г воды.Массовая доля Н3РО4 в получ. растворе: (9%)
К 350г8%-ного раств нитрата алюминия прибав.50г воды.Мас-я доля Al(NO3)2 в получ.раств.:(7%)
К 350г8%-ного раств нитрата кальция прибав.50г воды.Мас-я доля Ca(NO3)2 в получ.растворе:(7%)
К восстановителям относятся:(металлы,водород,углерод)
К карбонату кальция массой50г добавили раствор,содержащий азотную кислоту массой126г.Объём выделившегося газа:(11,2л)
К кислотным оксидам не относится:(оксид меди(2))
К моносахаридам относится:(фруктоза)
К пентозам относится:(дезоксирибоза)
К разбавленному водному раствору анилина был добавлен избыток брома.Получ.3,3г осадка.Масса анилина:(0,93г)
К раствору 230г8%-ной муравьиной кислоты прилили50мл воды.Массовая доля муравьиной кислоты в получ.р-е: (6,6%)
К р-элементам относится:(Р)
К сильным электролитам относится: (Поваренная соль)
К сильным электролитам относятся:(азотная кислота и гидроксид бария)
К сильным электролитам относится:(H2SO4)
К твердому топливу не относится:(мазут)
К углеводородам относятся:(С6Н6;СН3-СН2-СН2-СН=СН2)
К условию прекращения горения не относится:(нагреть горючее вещество)
К физическим свойствам аммиака относится:(1,7раза легче воздуха)
К физическим свойствам красного фосфора не относится:(с чесночным запахом)
Карбонат аммония получают реакцией:(2NH3+H2O+CO2—(NH4)2CO3)
Каталическая реакция:(2KClO3—2KCl+3O2)
Каучук получают в результате реакции:(полимеризации)
Качественный и количественный состав соли,получ.взаимод.112г50%раствораКОН с22,4лSO2:(кислая соль,120г)
Кислая среда в растворе: (АI2(SO4)3)
Кислая среда в растворе соли:(хлорида меди(2))
Кислород будет восстановителем в реакции с:(F2)
Кислород простое вещество в выражении:(кислородом,раствор.в воде,дышат рыбы)
Кислород образуется при разложении:(HgO)
Кислород хранят в приборе с названием: (Эвдиометр)
Кислород энергично реакгирует со многими веществами с выделением теплоты и света.Такие реакции наз.:(реакциями горения)
КислотеH2MnO4 соответствует оксид: (МnO3)
Кислота образуется в результате взаимодействия: (H2O+SO2)
Кислотную среду имеет раствор:(нитрат меди(2))
Кислотный гидроксид:(РО(ОН)3)
Кислые соли сост. из:кисло-х остатк. с незамещ-ми ионами водорода и катионов металлов
Количество аммиака,получ. при нагревании10,7г хлорида аммония с4г гидроксида натрия:(0,1)
Количество атомов серы в9,8г серной кислоты:(6,02*1022)
Количество атомов находящихся в состоянии sp2-гибридизации в молекуле метилфениламина:(6)
Количество ацетилена,необходимое для получ.9,4г фенола по схеме:ацетилен—бензол—бромбензол—фенол:(0,3моль)
Количество фенола,получ.в многостадийном процессе из672л метана,с учетом80%выхода на последней стадии:(4моль)
Количество вещества3,01*1023молекул кислорода:(0,5моль)
Количество вещества 495г двухватомного фенола равно: (4,5моль)
Количество вещества азотной кислоты,необходимая для взаимодействия с 3моля меди,если образуетсяNO:(8)
Количество вещества ацетилена,необходимого для получ.3,3моль бензола:9,9моль
Количество вещества бутена,необ. для полного обесцв.80г25%раствора бромной воды:(0,125моль)
Количество вещества гидроксида калия,необходимое для нейтрализации68мл24%-ного раствораНСl(р=1,12г/мл):(0,5моль)
Количество вещества гидроксида натрия, в которой содер. 3,01*1023атомов кислорода:0,5
Количество вещества лития,вступив.в реак.с водой,если при этом выдел.1,12л водорода:(0,1моль)
Количество вещества на катоде,получ. в результате электролиза раствора,в котором находится37,6нитрата меди(2):(0,2моль)
Количество вещества,необходимое для приготов.1400г7%-ного раствора серной кислоты,составляет:(1моль)
Количество вещества кислорода,необходимого для взаимод.с 6г магния:(0,125моль)
Количество вещества кислорода,необходимое для взаимод.с11,2л сернистого газа:(0,25моль)
Количество вещества сероводорода,получ.при взаимод.серы с водородом:(1моль)
Количество вещества углекислого газа,образующееся при сгорании в30г этана:(2моль)
Количество вещества углекислого газа,которое образуется при сжигании56л циклобутана:(10моль)
Количество вещества уксусноэтилового эфира получ.из34,5г этанола и 30г уксусной кислоты:(0,5)
Количество вещества хлорида алюминияAlCl3,получ.из10,2г оксида алюминия при взаимод.с соляной кислотой:(0,2моль)
Количество водорода,выделившегося в реакцииAl+HCl=,если взято1моль 1-го реагента:(1,5моль)
Количество вторичных атомов углерода в формуле изобутана:(0)
Количество дигидрофосфат-ионов,содержащихся в2л 0,5М раствора ортофосфорной кислоты,если она полностью диссоциирует по первой ступени:(1моль)
Количество образовавшегося хлорида фениламмония,если к 18,6г анилина добавили хлороводород,выделившийся при хлорировании(по 1й стадии)11,2л метана:(0,2моль)
Количество моль бутена необходимого для получения 162г бутадиена:(3)
Количество моль кислорода,требующегося для полного сжигания120г углерода:(10)
Количество моль сероводорода,составляющих442г данного соединения:(13)
Количество моль сульфата меди(2),образующегося при растворении320г меди в концентр.серной кислоте:(5)
Количество мольН2О в кристаллогидрате хлорида магния,если его молярная масса203г/моль:(6)
Количество сигма-связей в молекуле фенола равно:(13)
Количество теплоты,выделившейся по уравнению реакции2С2Н2+5О2—4СО2+2Н2О+2600кДж из28л ацетилена с20%(по объёму)примесей:(1300кДж)
Количество фенола,получ. в многостадийном процессе из672л метана,с учётом80%выхода по последней стадии:(4моль)
Количество цинка,полностью вступившего в реакцию с гидроксидом натрия в растворе,если образования осадка не наблюдалось,но выделилось2,24л газа:(0,1моль)
Кмплементарная пара образуется между:(пурионовыми и пиримидиновыми основаниями)
Комплементарными основаниями в макромолекулах нуклеиновых кислот явл.:(тимин и аденин;цитозин и гуанин)
Концентрированная серная кислота не реагирует при нагревании: с золотом
Конечный продуктХ3 в схеме превращений Пентан-AlCl3-X1-tNi-X2-nX2-X3:(дивиниловый каучук)
Конечный продуктХ3 в схеме превращений Пентан-AlCl3-X1-tNi-X2-nX2-X3:(изопреновый каучук)
Конечный продуктХ4в схеме превращ.Бензол-Cl2 FeCl3-X1-C2H5Cl 2Na-X2-t,Ni –H2-X3-nX3-X4:(полистирол)
Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции взаимодействия концентр.серной кислоты и углерода равен:2
Конечный продукт в схеме превращенийБутан-AlCl3-X1-t,Ni-H2-X2-nX2-X3:(полиизобутилен)
Коэффициент перед восстановителем в уравнении реакцииKNO3+C+S—K2S+N2+CO2:(3)
Коэффициент перед окислителем в схеме реакц.K2Cr2O7+H2S+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O:(1)
Коэффициент перед формулой HNO3 в уравнении окислительно-восстановительной реакции CuS+HNO3—NO2+CuSO4+H2O:(8)
Коэффициент перед формулой HNO3 в уравнении окислительно-восстановительной реакции Mg+HNO3-Mg(NO3)2+N2+H2O:(12)
Коэффициент перед формулой вещества Х в уравнении Fe2S3+X—FeCl2+H2S+S:(4НСl)
Крахмал не применяют:(для производства красителей)
Лакмус становится синим в растворе:(K2CO3)
Лакмус становится красным в растворах:(H2SO3,Cu2SO4)
Легче всего вытесняет водород из воды:(Na)
Летучие водородные соединения селена и фосфора являются:(кислотой и основанием)
Летучие водородные соединения не характерны для элементов:(3группы)
Летучее водородное соединение характерно для:(кремния)
Лучшим проводником электрического тока является:(серебро)
Макромолекулы крахмала состоят из остатков:(L-глюкозы)
Макромолекула целлюлозы состоят из остатков:(В-глюкозы)
Максимальный объём хлороводорода,который можно получ.из260г хлорида натрия,содерж.10%примесей:(89,6л)
Масса 0,2моль сульфата железа(3):(80г)
Масса3%-ной бромной воды необх. для получ.7,92г триброманилина при80%выходе:(480г)
Масса 5%-ного раствора гидроксида натрия,требующегося для нейтрализации20г12,6%-ного раствора азотной кислоты:(32г)
Масса 6литров кислорода больше массы 6литров метана:(2раза)
Масса 8% раствора брома,необходимая для реакции с анилином,полученным из 12,3г нитробензола: (0,6кг)
Масса 8моль меди больше массы8моль кислорода в:(2раза)
Масса 10%-ного раствора гидроксида натрия,необходимого для полной нейтрализации20г 4,9%-ного раствора серной кислоты:(8,0г)
Масса 10%-ного раствора гидроксида натрия,которая потребуется для растворения гидроксида алюминия массой7,8г:(40г)
Масса 20%-ного раствора гидроксида калия,в котором следует растворить0,5моль того же вещества,чтобы получ.40%-ный раствор:(84г)
Масса 20% раствора серной кислоты,необходимая для взаимодействия с 130г цинка:(980г)
Масса 20%раствора муравьиной кислоты,необходимого для нейтрализации0,1моль гидроксида натрия:(23г)
Масса 40% раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с глицином, полученным при гидролизе 14,6г глициналанина:(10г)
Масса 50% раствора гидроксида калия,необходимая для взаимодействия с13,7г бромбутана:(11,2г)
Масса50%-ного раствора гидроксида натрия,необходимая для взаимод.с фенолом,получ.из195мл(р=0,8г/см)бензола:(160г)
Масса 70%-ного раствора серной кислоты,необ.для получ.8г сульфата меди из оксида меди(2):(7г)
Масса Na2SO4содержащаяся в200мл0,25Мраствора:(7,1г)
Масса абрикосовой эссенции,получ.при взаимод.440г масляной кислоты и этанола,если выход эссенций90%:(522г)
Масса азота в 920кг аммофосаNH4H2PO4,содержащего25% примесей:(84г)
Масса альдегида,необходимая для получ.60г25%раствора уксусной кислоты:(11г)
Масса алюминия,вступившего в реак. с соляной кисл.,если получ.6,02*1022атомов водорода:(0,9г)
Масса алюминия,которую можно получить из 1т руды с массовой долей оксида алюминия 81,6%,если выход продукта составляет 50%от теоретического возможного: (216кг)
Масса алюминия,необходимая для получ.алюминотермией титана из1кг природного минерала рутила содержащегоTiO2 и 20%примесей:(360г)
Масса алюминия,необходимая для получ.52г хрома из оксида хрома(3):(27,0г)
Масса анилина получ.при восстановлении нитробензола массой246г,если массовая доля выхода0,9:(167,4г)
Масса ацетилена(выход90%)получ.из33,7г технического карбида кальция(5%примесей):(11,7г)
Масса ацетилена,необходимая для получ.бензола количеством вещества1моль,если массовая доля выхода составляет30%:(260г)
Масса бензола,необходимая для получ.12,3г нитробензола: (7,8г)
Масса бензола,получ.из ацетилена объёмом22,4л,если практ.выход бензола сост.40%от теоретического:(10,4г)
Масса брома,вступившего в реакцию замещения(1стадия)с13г пропана:(47,2г)
Магний будет реагировать со всеми веществами группы:(HCl,HNO3,FeSO4)
Масса бутадиена,образующегося в результате дегидрирования44,8л бутана,если выход бутадиена составляет75%:(81г)
Масса бутадиенового каучука получ.из1,12м метана,без использования других органических веществ при100% выходе:(675г)
Масса воды,в которой следует растворить25гCuSO4*5H2O,чтобы получ.20%-ный раствор сульфата меди(2):(55г)
Масса воды,получ. взаимодействием8г водорода с8г кислорода: (9)
Масса воды,необходимая для растворения40г соли и получ.20%-ного раствора:(160г)
Масса восстановителя,взаимодействующего с2моль окислителя по уравнению реакцииH2SO4+C=CO2+SO2+H2O:(12г)
Масса
