1. Уравнения сгорания упомянутых в задаче углеводородов и этанола:
1). CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
2). C3H8 + 5 O2 = 3 CO2 + 4 H2O
3). C4H10 + 6,5 O2 = 4 CO2 + 5 H2O
4). C8H18 + 12,5 O2 = 8 CO2 + 9 H2O
5). C2H5OH + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O
2. Значения стандартных тепловых эффектов для этих реакций при 298 К в расчёте на 1 моль и на 1 г моль топлива, а также на 1 моль образующегося CO2 приведены в таблице.
Вещество | Qr, кДж/моль | M, г×моль–1 | Qr, кДж/г | Qr, кДж/моль CO2 |
CH4 | 890,29 | 55,64 | 890,3 | |
C3H8 | 2219,8 | 50,45 | 739,9 | |
C4H10 | 2876,8 | 49,60 | 719,2 | |
C8H18 | 5470,3 | 47,99 | 683,8 | |
C2H5OH | 1366,7 | 29,71 | 683,4 |
Из данных таблицы следует, что по количеству выделяющейся теплоты на единицу массы наиболее эффективным топливом из указанных углеводородов является метан, наименее эффективным – октан.
3. Из данных таблицы следует, что с точки зрения эмиссии CO2 наименее вреден метан, наиболее вреден – октан.
4. Из данных таблицы следует, что по количеству теплоты, выделяющейся на единицу массы, октан эффективнее этанола в 47,99 / 29,71 = 1,62 раза.
Как видно из данных таблицы, по количеству теплоты, выделяющейся на моль CO2, октан и этанол практически не отличаются друг от друга. Тем не менее, использование в качестве топлива этанола по сравнению с октаном имеет следующие преимущества.
|
|
Во-первых, этанол относится к возобновляемым источникам энергии, поскольку его можно получать из возобновляемого растительного сырья. Полученный таким способом этанол называют биоэтанолом.
Во-вторых, этанол относится к так называемым «углерод-нейтральным» источникам энергии, поскольку при его сгорании выделяется столько же углекислого газа, сколько расходуется при его получении из растительного сырья.
Система оценивания
1. За каждое правильное уравнение 1 балл всего 4 балла
2. За каждый правильный тепловой эффект по 1,5 балла всего 6 баллов
3. За каждый правильный тепловой эффект по 1,5 балла всего 6 баллов
4. За правильный расчёт 2 балла, за указание преимуществ 2 балла всего 4 балла.
Итого 20 баллов