Равновесие химических реакций. Константа равновесия обратимых реакций, расчет константы равновесия при нормальных условиях и заданной температуре

Для хим.реакций равновесным считается состояние, в котором приходит система при постоянных внешних условиях, характеризуемый неизменностью во времени термодинамических параметров и отсутствием в системе потока вещества и теплоты.

аА+bB↔cC+dD

W₁=k₁C_A^a∙C_B^b-скорость прямой реакции

W₂=k₂C_C^c∙C_D^d-скорость обратной реакции

Из условия равенства, следует W₁= W₂

Константа равновесия выражает закон действующих масс:

изменение конц одного из участников реакции вызовет такие изменения конц всех остальных участников, т.о., что константа равновесия сохранит свое числовое значение при постоянной температуре и давлении.

Существуют 2 метода расчета константы равновесия от Т:

1. ∆Н≠f(T)

2. ∆Н=C_p∆T

1) C_p=const

2)для неорг: C_p=a+bT+c’/T²

Для орг: C_p=a+bT+cT²

- уравнение Вант-Гоффа

Для смещения равновесия вправо К_Р↑, если ΔН<0, Т ↓; если ΔН>0, Т ↑