Это способы получения коллоидных растворов путем объединения молекул и ионов в агрегаты коллоидных размеров и превращения системы из гомогенной в гетерогенную (конденсация, кристаллизация, десублимация).
Необходимым условием конденсации и кристаллизации является пересыщение и неравномерное распределение вещества в дисперсионной среде (флуктуация концентрации), а также образование центров конденсации, или зародышей.
Конденсационные методы классифицируются по природе сил, вызывающих конденсацию, на физические и химические.
К физическим методам конденсации относятся:
1) прямая конденсация из паров путем их охлаждения;
2) замена растворителя.
Наиболее наглядный пример конденсации из паров – образование тумана (дыма). При понижении температуры пар становится пересыщенным и частично конденсируется, образуя дисперсную фазу. Таким путем получают маскировочный дым при охлаждении паров P2O5, ZnO.
В методе замены растворителя изменяют состав и свойства дисперсионной среды, при этом химический потенциал компонента в дисперсионной среде становится выше равновесного, что приводит к образованию новой фазы.
Изменение состава среды достигается тем, что к истинному раствору какого-либо вещества добавляют в большом объеме другую жидкость, являющуюся для этого вещества плохим растворителем, но хорошо смешивающуюся с исходным растворителем. Например, если к исходному раствору серы в этиловом спирте добавить воду, то молекулы серы будут соединяться в частицы дисперсной фазы золя серы, т. к. сера плохо растворяется в водно-спиртовой смеси. Образованием золей объясняется помутнение одеколона и духов при попадании в них воды.
При химических методах конденсации вещество, образующее дисперсную фазу, получается в результате химической реакции. Чтобы образовался
В Химия. Учеб. пособие
-115-
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ