2015-04-01
1456
1. Что такое кислота и основание с точки зрения протонной теории Бренстеда?
2. Константа кислотности и основности. Связь между константой кислотности и константой основности.
3. Дайте определение рН и ионного произведения воды.
4. Какие соли подвергаются гидролизу? Что такое активная, потенциальная и общая кислотность? Как их определяют на практике?
5. При каких значениях рН желудочного сока имеет место пониженная кислотность?
6. От каких факторов зависит степень и константа гидролиза соли?
7. Константа растворимости. Факторы, влияющие на константу растворимости.
8. Условия образования и растворения осадков.
9. Какую биологическую роль играют процессы гидролиза в жизнедеятельности человека?
10. Каковы условия выпадения и растворения осадков?
Примеры решения задач
Задача 1. Гидролиз какой из перечисленных солей приводит к образованию сильных кислот? CuCl2, KCN, NaNO2, Na2SO4
Рещение: необходимо знать, что при гидролизе солей сильные кислоты образуются в том случае, если соль образована слабым основанием и сильной кислотой и гидролиз идет по катиону. Из перечисленных солей этому условию удовлетворяет соль CuCl2.
|
|
|
Ответ: CuCl2
Задача 2. Определите рН 0,1N раствора NH4OH, если α=1% или 0,01.
Решение.
1. Определяем СОН- раствора NH4OH:
СОН-= α· Собщ=0,1·0,01=0,001=10-3моль/л
2. Из выражения ионного произведения воды
СН+ ·СОН-=1·10-14 моль-ион/л, определяем СН+:
СН+=10-14/10-3=10-11моль/л
3. Определяем рН раствора NH4OH:
рН=-lgСН+=-lg 10-11 =11
Ответ: рН 0,1N раствора NH4OH равен 11.
Тесты для самоконтроля
1. Степень диссоциации показывает:
а) число молекул электролита, распавшихся на ионы
б) число моль электролита, распавшихся на ионы
в) концентрацию молекул электролита, оставшегося в растворе
г) долю молекул электролита, распавшихся на ионы
2. Укажите выражение ионного произведения воды:
а) СН+ + СОН- = 10-14 моль-ион/л,
б) СН+ · СОН- = 10-7 моль-ион/л,
в) СН+ · СОН- = 10-14 моль-ион/л,
г) СН+ - СОН- = 10-14 моль-ион/л.
3. рН раствора, в котором концентрация ионов Н+ равна 10-4 моль/л, равен
а) 4,
б) 10,
в) 6,
г) 8.
4. Водородный показатель рН представляет собой:
а) показатель активности ионов ОН-;
б) отрицательный натуральный логарифм концентрации ионов Н+;
в) отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов Н+;
г) константу диссоциации кислот.
5. Потенциальная кислотность определяется концентрацией:
а) недиссоциированных молекул кислоты,
б) свободных гидратированных ионов Н+,
в) кислот в растворе,
г) содержанием соляной кислоты
6. Активная основность раствора NH4OH равна
а) Собщ,
б) α· Собщ,
в) больше Собщ,
г) равна о
7. Активная кислотность желудочного сока у здорового человека
|
|
|
а) 0-20 ед,
б)20-40 ед,
в)40-60 ед,
г) более 60 ед.
8. Активная кислотность желудочного сока – это:
а) фосфорно-кислые соли,
б) свободная соляная кислота,
в) органические кислоты,
г) сумма всех кислот в растворе.
9. рН<7 образуется при растворении соли:
а) Na2CO3,
б) Al2(SO4)3,
в) K2SO4,
г) KCN
10. При введении одноименных ионов растворимость:
а) увеличивается,
б) уменьшается,
в) не изменяется,
г) равна нулю.
11. Укажите выражение ионного произведения воды:
а) СН+ + СОН- = 10-14 моль-ион/л,
б) СН+ · СОН- = 10-7 моль-ион/л,
в) СН+ · СОН- = 10-14 моль-ион/л,
г) СН+ - СОН- = 10-14 моль-ион/л.
12. Потенциальная кислотность определяется концентрацией:
а) недиссоциированных молекул кислоты,
б) свободных гидратированных ионов Н+,
в) суммой кислот в растворе,
г) содержанием соляной кислоты
13. Концентрация ионов водорода [Н+], если рН раствора равен 2,3:
а) 1∙10-3 моль-ион/л,
б) 5∙10-3 моль-ион/л,
в) 5∙10-11 моль-ион/л,
г) 1∙10-11 моль-ион/л,
14. Среду с рН >7 при гидролизе образует соль:
а) Na2CO3,
б) Al2(SO4)3,
в) K2SO4,
г) KCN
15. При введение одноименных ионов растворимость:
а) увеличивается,
б) уменьшается,
в) не изменяется,
г) сначала увеличивается, а затем уменьшается
16. рН 0,005М раствора Ba(OH)2 равен
а) 2,
б) 12,
в) 10,
г) 4.
17. Гидроксильный показатель рОН представляет собой:
а) показатель активности ионов ОН-;
б) отрицательный натуральный логарифм концентрации ионов Н+;
в) отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов Н+;
г) константу диссоциации кислот.
18. Закон разведения Оствальда справедлив для:
а) сильных электролитов,
б) слабых электролитов,
в) неэлектролитов,
г) солей
19. рН в щелочной среде имеет значение:
а) более 7,
б) менее 7,
в) равен 7,
г) равен 14
20. Согласно теории Льюйса, кислоты – это:
а) вещество, отдающее неподеленную электронную пару, - донор электронов;
б) вещество, принимающее неподеленную электронную пару, - акцептор электронов;
в) вещество, частицы которого способны присоединять протоны, т.е. быть акцептором протонов,
г) вещество, частицы которого способны отдавать протоны, т.е. быть донором протонов,
21. Гидролизу не подвергаются соли, образованные:
а) слабым основанием и сильной кислотой,
б) сильной кислотой и слабым основанием,
в) сильным основанием и сильной кислотой,
г) слабым основанием и слабой кислотой.
22. Константа диссоциации не зависит от:
а) природы электролита,
б) природы растворителя,
в) температуры,
г) концентрации.
23. рН в кислой среде принимает значения:
а) больше 14,
б) больше 7,
в) меньше 7,
г) равно 7
24. Амфолитом называют электролит, диссоциирующий в растворе с образованием:
а) катионов водорода,
б) гидроксид – ионов,
в) как катионов водорода, так и гидроксид – ионов,
г) не диссоциирует в растворе.
25. Согласно протонной теории кислот и оснований И. Бренстеда и Т.Лоури, кислоты - это:
а) вещество, частицы которого способны присоединять протоны, т.е. быть акцептором протонов,
б) вещество, частицы которого способны отдавать протоны, т.е. быть донором протонов,
в) вещество, принимающее неподеленную электронную пару, - акцептор электронов,
г) вещество, отдающее неподеленную электронную пару, - донор электронов;
