ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
3.Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
4.Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение. Свойства и применение этилена.
5.Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.
6.Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
7.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
8.Диеновые углеводороды, их химическое строение, получение и практическое значение.
|
|
9.Химическое равновесие и условия его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
10.Ацетилен – представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
11.Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора.
12.Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
13.Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.
14.Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.
15.Изомерия органических соединений и ее виды.
16.Важнейшие классы неорганических соединений.
17.Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.
18.Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.
19 Неметаллы, положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.
20.Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.
21.Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
22.Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.
23.Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.
|
|
24.Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
25.Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И.Менделеева.
26.Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
27.Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.
28.Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.
29.Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
30.Целлюлоза, состав молекул, физические и химические свойства, применение, Понятие об искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
31 Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
32.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
33.Соли, их состав и назначения, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления – восстановления и ионного обмена.
34.Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
35.Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты металлов и сплавов от коррозии.
35.Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
37.Окислительно-восстановительные реакции (на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концентрированной серной кислоты с медью).
38.Анилин – представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
39.Окислительно-восстановительные свойства серы и ее соединений.
40.Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
41.Железо: положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.
42.Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
43.серной кислоты: научные принципы данного химического производства. Экологические проблемы, возникающие при производстве серной кислоты.
44.Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.
45 Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
46.Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный синтез метанола.
47.Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
48.Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
49.Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза на примере солей бескислородных кислот.
50.Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.
51.Типы кристаллических решеток веществ. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.
52.Сравнения строения и свойств предельных, непредельных и ароматических углеводородов. Взаимосвязь гомологических рядов этих углеводородов.
53.Гидролиз солей.
54.Важнейшие представители предельных и непредельных карбоновых кислот. Особенности муравьиной кислоты. Акриловая и олеиновая кислоты. Применение карбоновых кислот в народном хозяйстве.
|
|
55.Классификация органических соединений.
56.Общая характеристика неметаллов главной подгруппы VI группы, строение их атомов, валентные возможности атомов, характерные соединения.
57.Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи О – Н. Изомерия предельных одноатомных спиртов. Водородная связь между молекулами, ее влияние на физические свойства спиртов.
58.Общая характеристика неметаллов главной подгруппы V группы, строение их атомов, валентные возможности атомов азота и фосфора; характерные соединения.
59.Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК), строение нуклеотидов. Принцип комплементарности в построении двойной спирали ДНК. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
60.Окислительные свойства солей хрома и марганца, имеющих высшие степени окисления.
Практическая часть
1.Получить и собрать углекислый газ. Провести реакции подтверждающие его качественный состав.
2.При полном сжигании 210 л метана (н.у.) выделилось 8374 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метана.
3.Закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций и подобрать коэффициенты: а) НJ+H2SO4—J2+H2S+H2O
б) PbS+H2O2 – PbSO4+H2O
в) Na2SO3 – Na2S+Na2SO4
4Определить с помощью характерных реакций, каждое из предложенных неорганических веществ: сульфат железа (II), сульфат железа (III), карбонат натрия.
5.Вычислите массу азотной кислоты, которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия, чтобы получить 80 г 20%-ного раствора нитрата калия?
6.Для получения ацетилена 100 г. технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, «растворили» в воде. Вычислите объем выделявшегося в этой реакции ацетилена (н.у.).
7.В 1 л 18%-ного раствора сульфата меди (II)с плотностью 1,12 г/мл добавили избыток гидроксида калия. Какова масса полученного осадка? Какое количество вещества оксида меди (II) из него можно получить?
8.Провести качественные реакции на белки.
|
|
9.При сгорании 2.3 г органического вещества образуется 4,4 г углекислого газа и 2,7 г воды. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1,59. Найти молекулярную формулу вещества.
10.Получить гидроксид алюминия и опытным путем доказать его амфотерность. Записать уравнение реакций.
11.При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (II) массой 28 г получили альдегид масса которого составила 9,24 г. Определите выход продукта реакции.
12.Определить с помощью характерных реакций каждое из трех предложенных веществ: хлорид натрия, гидроксид натрия, сульфат натрия.
13.Распознать с помощью характерных реакций: уксусную кислоту, р-р глюкозы, глицерин. Записать уравнение реакций.
14.Распознать соединения II и III валентного железа.
15.Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения: алюминий – сульфид алюминия – гидроксид алюминия - сульфат алюминия – хлорид алюминия – тетрагидроксоалюминат натрия. Укажите условия проведения реакций.
16.Осуществить превращения:
соль – нерастворимое – оксид
основание металла
17.К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10% прилили воду объемом 150 мл. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Плотность воды равна 1 г/мл.
18.Как отличить фосфат натрия от нитрата натрия?
19.В каком соединение массовая доля меди больше: СиО или Си2О?
20.В трех пробирках находятся газы: оксид серы (IV), водород и кислород. Определить эти газы.
21.Железную пластинку массой 5,2 г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащим 1,6 г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна ее масса?
22.Получить кислород и доказать его наличие.
23.Какое количество вещества гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 0,3 моль сероводородной кислоты?
24.Рассчитайте массу пропена, вступившего в воду, если в результате реакции образовалось 3,5 моль спирта.
25.При сгорании аммиака в избытке кислорода образовался азот и водяной пар. Рассчитайте суммарный объем (н.у.) продукта, если в реакцию вступило 12,35 л аммиака.
26.Вывести молекулярную формулу углеводорода по данным. Массовая доля углерода – 83,33%, массовая доля водорода – 16,67%, относительная плотность по воздуху равна 1,45.
27.Какой объем этилена получится при дегидратации этанола 32,2 г.
28.Получите осадок гидроксида меди (II). Рассчитайте массы сульфата меди (II) и гидроксида натрия, необходимые для получения 0,2 моль осадка.
29.Проведите реакции, подтверждающие важнейшие химические свойства уксусной кислоты.
30.Проведите реакции, подтверждающие качественный состав хлорида аммония в водном растворе NH4CI – NH4++CI-