Равновесия в растворах электролитов

Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ в растворах. Типы реакций в растворах с участием ионов. Реакции с участием и образованием слабодиссоциирующих электролитов. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Термодинамические характеристики диссоциации воды. Водородный показатель. Индикаторы. Гидролиз и сольволиз. Типы гидролиза. Необратимый гидролиз. Степень и константа гидролиза. Влияние концентрации и одноименных ионов.

Окислительно-восстановительные реакции. Сущность процесса окисления – восстановления. Окислители, восстановители. Количественные характеристики окислителей и восстановителей. Эквивалент окислителя и восстановителя. Окислительно-восстановительный потенциал. Направление окислительно-восстановительных реакций. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса, электронно-ионный метод). Влияние среды на процесс окисления – восстановления.

3.2. Реакции равновесия на границе раздела фаз:
твердое вещество - жидкость (раствор)

Процессы образования и растворения осадков

Равновесие между малорастворимым ионным кристаллом и его насыщенным раствором. Произведение растворимости. Влияние одноименного иона на растворимость.

Процессы на границе раздела металл - раствор

Электродные процессы. Равновесие металл – раствор. Двойной электрический слой. Электродные (окислительно-восстановительные) потенциалы. Ряд напряжений. Теоретическое обоснование расположения металлов в ряду напряжений. Стандартный водородный электрод. Стандартные потенциалы. Зависимость электродного потенциала от температуры и концентрации раствора. Уравнение Нернста. Направление равновесных электродных процессов.