2015-05-10
2371
Fe2+ + 6CN- <=> [Fe(CN)6]4-;
= 1024;
Fe3+ + 6CN- <=> [Fe(CN)6]3-;
= 1031.
Значение константы устойчивости комплексного иона [Fe(CN)6]3- больше константы устойчивости комплексного иона [Fe(CN)6]4-. Значит, комплексный ион [Fe(CN)6]3- более прочный.
Ответ: комплексный ион [Fe(CN)6]3- более прочный.
3. Составить формулы следующих комплексных соединений с координационным числом платины (IV), равном шести: PtCl4·6NH3; PtCl4·4NH3; PtCl4·2NH3. Написать уравнения диссоциации этих солей в водном растворе и назвать их.
| Дано: PtCl4·6NH3 PtCl4·4NH3 PtCl4·2NH3 | Решение В состав внутренней сферы включается шесть лигандов. В первую очередь – молекулы аммиака и затем до координационного числа шесть – ионы хлора. Остальные ионы хлора образуют внешнюю сферу. |
| Комплексные соединения –? |
PtCl4·6NH3 → [Pt(NH3)6]Cl4 = [Pt(NH3)6]4+ + 4Cl-;
[Pt(NH3)6]4+ <=> Pt4+ + 6NH3;
PtCl4·4NH3 → [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 = [Pt(NH3)4Cl2]2+ + 2Cl-;
[Pt(NH3)4Cl2]2+ <=> Pt4+ + 4NH3 + 2Cl-;
PtCl4 ·2NH3 → [Pt(NH3)2Cl4] <=> Pt4+ + 2NH3 + 4Cl-;
[Pt(NH3)6]Cl4 – хлорид гексаамминплатины (IV);
[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 – хлорид дихлоротетраамминплатины (IV);
[Pt(NH3)2Cl4] – тетрахлородиамминплатина
|
|
|
Дано:
 = 200 л
Ж = 9 ммоль/л
| Решение
Ж =  ,
|
 –?
|
Дано:
 = 2,5 м3
Жобщ = 13,6 ммоль/л
 = 1 кг
| Решение Обменная емкость катионита (ε) – максимальное количество ионов (ммоль), поглощаемое 1 г катионита обменным путем (ммоль/г). |
| ε –? |
