Протекающей при стандартных условиях

Дано: Уравнение реакции	Решение Записываем реакцию в ионном виде:
Кс –?

Fe^o_(к) + Cu⁺²_(р-р) + SO <=> Fe⁺²_(р-р) + SO + Cu^o_(к)

Полное ионное уравнение.

Cu⁺²_(р-р) + Fe^o_(к) < = > Fe⁺²_(р-р) + Cu⁰_(к) – сокращенное ионное уравнение

НОК ДМ

окис-ль Сu⁺² + 2ē = Cu 1 = 0,34 В (см. табл. 11.1)

восст-ль Fe⁰ – 2ē = Fe⁺² 1 = –0,44 В (см. табл. 11.1)

Cu⁺² + Fe⁰ = Cu⁰ + Fe⁺²

ε⁰ = – ; ε⁰ = 0,34 – (–0,44) = 0,78 В.

.

Так как приведенная реакция является окислительно-восстанови-тельной, то

= ,

где n – НОК.

= = 10²⁶

Высокое значение К_с свидетельствует о прктически полном смещении равновесия вправо.

Ответ: К_с = 10²⁶

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

УРОВЕНЬ В

Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в каждом из соединений

K₄[Mo(CN)₈], [PtCl₄(NH₃)₂].