Окислительно-восстановительные

Реакции

Окислительно-восстановительными реакциями (ОВР) называются химические реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов вследствие перераспределения электронов между ними.

Перераспределение электронов в ОВР связано с отдачей и присоединением электронов и всегда приводит к изменению степеней окисления.

Степень окисления (с.о.) – условный заряд, приписываемый атому элемента в соединении, исходя из условия, что соединение состоит из ионов.

Окислитель – соединение, в которое входит элемент, принимающий (восстанавливающийся) в ходе ОВР электроны.

Восстановитель – соединение, в которое входит элемент, отдающий (окисляющийся) в ходе ОВР электроны.

Число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, принятых окислителем.

Таким образом, в ОВР одновременно протекают два процесса: окисление и восстановление. Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления элемента при этом повышается. Восстановление - процесс присоединения электронов, степень окисления элемента при этом понижается.

Типы окислительно-восстановительных реакций

Различают следующие типы окислительно-восстановительных реакций:

1) внутримолекулярного окисления-восстановления: если окислитель и восстановитель разные элементы, но находятся внутри одной молекулы;

2) межмолекулярного окисления-восстановления: если окислитель и восстановитель разные элементы и находятся в разных молекулах;

3) самоокисления-самовосстановления или диспропорционирования или дисмутации: если окислитель и восстановитель один и тот же элемент и находится в одной молекуле;

4) обратный процесс диспропорционирования (конмутации): реакции образования атомов элемента одной степени из ранее существовавших атомов разных степеней окисления одного и того же элемента.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций применяют метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций).

Рассмотрим оба эти метода на примере одной и той реакции взаимодействия перманганата калия с концентрированной соляной кислотой.