Составление уравнений методом электронного баланса

KMnO₄ + HCI®MnCI₂ + CI₂ + KCI + H₂O

1. Определяют степень окисления тех атомов, которые изменяют ее в процессе реакции и записывают ее значения над символом элементов:

2. По изменению степени окисления определяют окислитель и восстановитель: в процессе реакции степень окисления атомов марганца изменилась от +7 до +2, следовательно атомы марганца восстановились, и таким образом, KMnO₄ является окислителем. Степень окисления атомов хлора повысилась с -1 до 0, т.е. атомы хлора окислились до свободного хлора, следовательно, соляная кислота является восстановителем.

3. Записывают уравнения электронного баланса и подбирают коэффициенты, на которые их следует умножить перед суммированием.

2CI^-1 - 2 = CI₂⁰ 5 окисление, восстановитель

Mn⁺⁷ +5 = Mn⁺² 2 восстановление, окислитель

4. Найденные коэффициенты переносят в уравнение реакции, далее подбирают коэффициенты перед остальными реагентами.

2KMnO₄ + 10HCI®2MnCI₂ + 5CI₂ + 2KCI + 5H₂O

5. Правильность полученного уравнения проверяют, подсчитав число атомов кислорода в левой и правой частях (по 8 атомов).

Данная реакция относится к реакциям межмолекулярного окисления-восстановления, так как окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах.