Расчет pH, pOH растворов сильных оснований

Сильные основания в растворе диссоциируют полностью:

KOH→ K⁺ + OH^-,N_OH^-=1

Ионы ОН^- являются носителями щелочных свойств раствора. Концентрацию ОН^- - ионов можно рассчитать:

[OH^-]= c(B)∙α∙N_OH^- (21)

c(B) – молярная концентрация основания, моль/л;

α – степень диссоциации;

N_OH^- - число ионов ОН^-, образующихся при диссоциации 1 молекулы основания.

Щелочную реакцию среды водного раствора основания характеризуют гидроксильным показателем рОН:

рОН= -lg[OH^-] (22)

Так как водородный и гидроксильный показатели взаимосвязаны, можно определить рН раствора основания:

рН= 14 – рОН (23)

Пример 15. Определите концентрации ионов Н⁺, ОН^- и рН 0,3н раствора NaOH, степень электролитической диссоциации NaOH равна 80%.

Решение. NaOH – сильное основание, уравнение диссоциации: NaOH ®Na⁺ + OH^–, N_OH^– = 1.

1. с(NaOH) = с_эк(NaOH) = 0,3 моль/л, так как z(NaOH)=1.

2. Определим концентрацию ОН^– - ионов по формуле (21):

моль/л;

3. Определим концентрацию Н⁺ - ионов по ионному произведению воды по формуле (17):

моль/л;

4.

Пример 16. Определите pH раствора, в 1л которого содержится 0,0051г гидроксид-ионов.